Sehemu kubwa ya kipengele katika kiwanja. Uhesabuji wa sehemu kubwa ya vipengele vya kemikali kwa fomula ya dutu

Nakala hiyo inajadili wazo kama sehemu ya wingi. Njia za kuhesabu zinawasilishwa. Pia imefafanuliwa ni ufafanuzi wa kiasi ambacho kinafanana kwa sauti, lakini tofauti katika maana ya kimwili. Hizi ndizo sehemu kubwa za kipengee na matokeo.

Cradle ya maisha - chokaa

Maji ndio chanzo cha uhai kwenye sayari yetu nzuri ya samawati. Usemi huu unaweza kupatikana mara nyingi. Hata hivyo, watu wachache, isipokuwa kwa wataalamu, wanafikiri: kwa kweli, suluhisho la vitu, na sio maji safi ya kemikali, ikawa substrate ya maendeleo ya mifumo ya kwanza ya kibiolojia. Hakika katika fasihi au matangazo maarufu, msomaji amekutana na usemi "supu ya msingi".

Vyanzo vilivyotoa msukumo kwa maendeleo ya maisha katika mfumo wa molekuli tata za kikaboni bado vinajadiliwa. Wengine hata hupendekeza sio tu bahati mbaya ya asili na bahati nzuri, lakini uingiliaji wa cosmic. Kwa kuongezea, hatuzungumzi juu ya wageni wa kizushi hata kidogo, lakini juu ya hali maalum za uundaji wa molekuli hizi, ambazo zinaweza kuwepo tu juu ya uso wa miili ndogo ya ulimwengu isiyo na anga - comets na asteroids. Kwa hivyo, itakuwa sahihi zaidi kusema kwamba suluhisho la molekuli za kikaboni ni utoto wa vitu vyote vilivyo hai.

Maji kama dutu safi ya kemikali

Licha ya bahari kubwa ya chumvi na bahari, maziwa na mito safi, maji safi ya kemikali ni nadra sana, haswa katika maabara maalum. Kumbuka kwamba katika mila ya kisayansi ya ndani, dutu safi ya kemikali ni dutu ambayo haina nguvu zaidi ya kumi hadi minus ya sita ya sehemu kubwa ya uchafu.

Kupata misa ambayo ni bure kabisa kutoka kwa vifaa vya nje ni ghali sana na mara chache hujihalalisha. Inatumika tu katika tasnia fulani, ambapo hata chembe moja ya kigeni inaweza kuharibu jaribio. Kumbuka kwamba vipengele vya semiconductor, ambavyo vinaunda msingi wa teknolojia ya kisasa ya miniature (ikiwa ni pamoja na simu mahiri na kompyuta kibao), ni nyeti sana kwa uchafu. Katika uumbaji wao, vimumunyisho visivyo na uchafu vinahitajika tu. Walakini, ikilinganishwa na kioevu kizima cha sayari, hii ni kidogo. Inakuwaje kwamba maji yaliyoenea, yanayopenya kupitia sayari yetu ni nadra sana katika umbo lake safi? Hebu tueleze hapa chini.

Kimumunyisho bora

Jibu la swali lililotolewa katika sehemu iliyopita ni rahisi sana. Maji yana molekuli za polar. Hii ina maana kwamba katika kila chembe ndogo zaidi ya kioevu hiki, nguzo nzuri na hasi hazitengani sana, lakini zimewekwa tofauti. Katika kesi hiyo, miundo inayoonekana hata katika maji ya kioevu huunda vifungo vya ziada (kinachojulikana kama hidrojeni). Kwa jumla, hii inatoa matokeo yafuatayo. Dutu inayoingia ndani ya maji (bila kujali ina malipo gani) hutawanywa na molekuli za kioevu. Kila chembe ya uchafu ulioyeyuka hufunikwa katika pande hasi au chanya za molekuli za maji. Kwa hivyo, kioevu hiki cha pekee kina uwezo wa kufuta idadi kubwa sana ya aina mbalimbali za vitu.

Wazo la sehemu ya wingi katika suluhisho

Suluhisho linalosababishwa lina baadhi ya uchafu unaoitwa "sehemu ya molekuli". Ingawa usemi huu sio wa kawaida. Neno linalotumika sana ni "mkusanyiko". Sehemu ya wingi imedhamiriwa na uwiano maalum. Hatutatoa usemi wa fomula, ni rahisi sana, tutaelezea vizuri maana ya mwili. Hii ni uwiano wa raia mbili - uchafu kwa ufumbuzi. Sehemu ya wingi ni kiasi kisicho na kipimo. Inaonyeshwa kwa njia tofauti kulingana na kazi maalum. Hiyo ni, katika sehemu za moja, ikiwa formula ina uwiano wa raia tu, na kwa asilimia - ikiwa matokeo yanaongezeka kwa 100%.

Umumunyifu

Mbali na H 2 O, vimumunyisho vingine pia hutumiwa. Kwa kuongeza, kuna vitu ambavyo, kwa kanuni, haitoi molekuli zao kwa maji. Lakini hupasuka kwa urahisi katika petroli au asidi ya sulfuriki ya moto.

Kuna meza maalum zinazoonyesha ni kiasi gani cha hii au nyenzo hiyo itabaki kwenye kioevu. Kiashiria hiki kinaitwa umumunyifu na inategemea joto. Kadiri ilivyo juu, ndivyo atomi au molekuli za kutengenezea zinavyofanya kazi zaidi, na uchafu zaidi unaweza kunyonya.

Chaguzi za kuamua sehemu ya solute katika suluhisho

Kwa kuwa kazi za kemia na teknolojia, pamoja na wahandisi na fizikia, zinaweza kuwa tofauti, sehemu ya solute katika maji imedhamiriwa kwa njia tofauti. Sehemu ya kiasi huhesabiwa kama kiasi cha uchafu kwa jumla ya kiasi cha suluhisho. Parameter tofauti hutumiwa, lakini kanuni ni sawa.

Sehemu ya sauti inasalia bila kipimo, ikionyeshwa katika sehemu za kitengo au kama asilimia. Molarity (pia inaitwa "mkusanyiko wa volumetric ya molar") ni idadi ya moles ya solute katika kiasi fulani cha ufumbuzi. Ufafanuzi huu tayari unahusisha vigezo viwili tofauti vya mfumo mmoja, na mwelekeo wa kiasi kilichotolewa ni tofauti. Inaonyeshwa kwa moles kwa lita. Ikiwezekana, kumbuka kwamba mole ni kiasi cha dutu iliyo na nguvu kumi hadi ishirini na tatu ya molekuli au atomi.

Dhana ya sehemu ya molekuli ya kipengele

Thamani hii inahusiana tu kwa njia isiyo ya moja kwa moja na suluhisho. Sehemu ya wingi wa kipengele hutofautiana na dhana iliyojadiliwa hapo juu. Kiwanja chochote cha kemikali kinajumuisha vipengele viwili au zaidi. Kila mmoja ana wingi wake wa jamaa. Thamani hii inaweza kupatikana katika mfumo wa kemikali wa Mendeleev. Huko imeonyeshwa kwa nambari zisizo kamili, lakini kwa takriban kazi, thamani inaweza kuzungushwa. Muundo wa dutu tata ni pamoja na idadi fulani ya atomi za kila aina. Kwa mfano, katika maji (H 2 O) kuna atomi mbili za hidrojeni na oksijeni moja. Uwiano kati ya wingi wa jamaa wa dutu nzima na kipengele fulani katika asilimia utajumuisha sehemu kubwa ya kipengele.

Kwa msomaji asiye na uzoefu, dhana hizi mbili zinaweza kuonekana kuwa karibu. Na mara nyingi huchanganyikiwa na kila mmoja. Sehemu kubwa ya matokeo hairejelei suluhu, bali miitikio. Mchakato wowote wa kemikali daima unaendelea na kupokea bidhaa maalum. Pato lao huhesabiwa kwa kutumia fomula kulingana na dutu inayofanya kazi na hali ya mchakato. Tofauti na sehemu rahisi ya molekuli, wingi huu si rahisi kuamua. Hesabu za kinadharia zinaonyesha kiwango cha juu kinachowezekana cha dutu ya bidhaa ya majibu. Walakini, mazoezi kila wakati hutoa thamani kidogo. Sababu za utofauti huu ziko katika usambazaji wa nishati kati ya molekuli zenye joto sana.

Kwa hivyo, kila wakati kutakuwa na chembe "baridi" ambazo hazitaweza kuguswa na zitabaki katika hali yao ya asili. Maana halisi ya sehemu kubwa ya pato ni asilimia ngapi ya dutu inayopatikana kutoka kwa ile iliyohesabiwa kinadharia. Fomula ni rahisi sana. Wingi wa bidhaa iliyopatikana kivitendo imegawanywa na wingi wa moja iliyohesabiwa kivitendo, usemi wote unazidishwa na asilimia mia moja. Sehemu ya wingi wa pato imedhamiriwa na idadi ya moles ya kiitikio. Usisahau kuhusu hili. Ukweli ni kwamba mole moja ya dutu ni idadi fulani ya atomi au molekuli zake. Kwa mujibu wa sheria ya uhifadhi wa jambo, molekuli ishirini za maji haziwezi kuzalisha molekuli thelathini za asidi ya sulfuriki, hivyo matatizo yanahesabiwa kwa njia hii. Kutoka kwa idadi ya moles ya sehemu ya awali, wingi hutolewa, ambayo kinadharia inawezekana kwa matokeo. Kisha, kujua ni kiasi gani cha bidhaa ya mmenyuko kilipatikana, kulingana na formula iliyoelezwa hapo juu, sehemu ya wingi wa mavuno imedhamiriwa.

1. Jaza nafasi zilizo wazi katika sentensi.

a) Katika hisabati, "share" ni uhusiano wa sehemu kwa ujumla. Ili kuhesabu sehemu kubwa ya kipengele, misa yake ya atomi ya jamaa lazima iongezwe na idadi ya atomi ya kipengele fulani katika fomula na kugawanywa na uzito wa molekuli ya dutu hii.

b) Jumla ya sehemu kubwa ya vipengele vyote vinavyounda dutu hii ni 1 au 100%.

2. Andika fomula za kihesabu za kupata sehemu za wingi wa vipengele ikiwa:

a) formula ya dutu ni P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% au w (O) = 100-44 = 56.

b) fomula ya dutu - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Bw (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Bw (AxBy) * 100%

3. Kuhesabu sehemu kubwa ya vipengele:

a) katika methane (CH 4)

b) katika kabonati ya sodiamu (Na 2 CO 3)

4. Linganisha sehemu za molekuli za vipengele vilivyoonyeshwa katika dutu na kuweka ishara<, >au =:

5. Katika mchanganyiko wa silicon na hidrojeni, sehemu ya molekuli ya silicon ni 87.5%, hidrojeni ni 12.5%. Uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 32. Tambua formula ya kiwanja hiki.

6. Sehemu za wingi za vitu kwenye kiwanja zinaonyeshwa kwenye mchoro:

Amua fomula ya dutu hii ikiwa inajulikana kuwa uzito wake wa molekuli ni 100.

7. Ethylene ni kichocheo cha asili cha kukomaa kwa matunda: mkusanyiko wake katika matunda huharakisha uvunaji wao. Mkusanyiko wa ethylene mapema huanza, matunda huiva mapema. Kwa hivyo, ethylene hutumiwa kuharakisha uvunaji wa matunda kwa bandia. Pata formula ya ethilini ikiwa inajulikana kuwa sehemu ya molekuli ya kaboni ni 85.7%, na sehemu ya molekuli ya hidrojeni ni 14.3%. Uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 28.

8. Pata fomula ya kemikali ya dutu ikiwa inajulikana hivyo

a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%

b) w (Na) 29.1%, w (S) = 40.5%, w (O) = 30.4%.

9. Lapis ina mali ya antimicrobial. Hapo awali, ilitumika kwa cauterize warts. Katika viwango vidogo, hufanya kama anti-uchochezi na kutuliza nafsi, lakini inaweza kusababisha kuchoma. Pata formula ya lapis ikiwa inajulikana kuwa ina 63.53% ya fedha, 8.24% ya nitrojeni, 28.23% ya oksijeni.

Suluhisho inahusu mchanganyiko wa homogeneous wa vipengele viwili au zaidi.

Dutu, kwa kuchanganya ambayo suluhisho linapatikana, piga simu vipengele.

Miongoni mwa vipengele vya suluhisho vinajulikana solute ambayo inaweza isiwe moja, na kutengenezea... Kwa mfano, katika kesi ya ufumbuzi wa sukari katika maji, sukari ni solute na maji ni kutengenezea.

Wakati mwingine dhana ya kutengenezea inaweza kutumika kwa usawa kwa vipengele vyovyote. Kwa mfano, hii inatumika kwa suluhisho hizo ambazo hupatikana kwa kuchanganya vinywaji viwili au zaidi, vyema mumunyifu kwa kila mmoja. Kwa hiyo, hasa, katika suluhisho linalojumuisha pombe na maji, pombe na maji yote yanaweza kuitwa kutengenezea. Walakini, mara nyingi kuhusiana na suluhisho la maji, ni jadi kuwaita maji kutengenezea, na dutu iliyoyeyushwa - sehemu ya pili.

Kama tabia ya upimaji wa muundo wa suluhisho, dhana inayotumiwa mara nyingi ni sehemu ya molekuli dutu katika suluhisho. Sehemu ya wingi wa dutu ni uwiano wa wingi wa dutu hii kwa wingi wa suluhisho ambayo iko:

wapi ω (in-va) - sehemu kubwa ya dutu iliyomo kwenye suluhisho (g), m(in-va) - wingi wa dutu iliyo katika suluhisho (g), m (suluhisho) - wingi wa suluhisho (g).

Kutoka kwa formula (1) inafuata kwamba sehemu ya wingi inaweza kuchukua maadili kutoka 0 hadi 1, yaani, ni sehemu ya kitengo. Katika suala hili, sehemu ya wingi inaweza pia kuonyeshwa kama asilimia (%), na ni katika muundo huu kwamba inaonekana katika matatizo yote. Sehemu ya wingi, iliyoonyeshwa kama asilimia, imehesabiwa kwa kutumia formula sawa na formula (1) na tofauti pekee ambayo uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa suluhisho zima huzidishwa na 100%:

Kwa suluhisho linalojumuisha vipengele viwili tu, sehemu ya molekuli ya solute ω (r.v.) na sehemu ya molekuli ya kutengenezea ω (solvent) inaweza kuhesabiwa ipasavyo.

Sehemu ya molekuli ya solute pia inaitwa mkusanyiko wa suluhisho.

Kwa suluhisho la vipengele viwili, wingi wake unajumuisha wingi wa solute na kutengenezea:

Pia, katika kesi ya suluhisho la vipengele viwili, jumla ya sehemu za molekuli za solute na kutengenezea daima ni 100%:

Kwa wazi, pamoja na fomula zilizoandikwa hapo juu, unapaswa kujua fomula zote ambazo zinatokana nao moja kwa moja kihisabati. Kwa mfano:

Inahitajika pia kukumbuka fomula inayohusiana na wingi, kiasi na msongamano wa dutu:

m = ρ ∙ V

na pia unahitaji kujua kwamba wiani wa maji ni 1 g / ml. Kwa sababu hii, kiasi cha maji katika mililita ni nambari sawa na wingi wa maji katika gramu. Kwa mfano, 10 ml ya maji ina wingi wa 10 g, 200 ml - 200 g, nk.

Ili kusuluhisha shida kwa mafanikio, pamoja na kujua fomula hapo juu, ni muhimu sana kuleta ujuzi wa matumizi yao kwa automatism. Hii inaweza kupatikana tu kwa kutatua idadi kubwa ya matatizo tofauti. Shida kutoka kwa mitihani halisi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja juu ya mada "Mahesabu kwa kutumia dhana ya" sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho "" inaweza kutatuliwa.

Mifano ya matatizo kwa ufumbuzi

Mfano 1

Kuhesabu sehemu kubwa ya nitrati ya potasiamu katika suluhisho lililopatikana kwa kuchanganya 5 g ya chumvi na 20 g ya maji.

Suluhisho:

Dutu iliyoyeyushwa kwa upande wetu ni nitrati ya potasiamu, na kutengenezea ni maji. Kwa hivyo, fomula (2) na (3) zinaweza kuandikwa mtawaliwa kama:

Kutoka kwa hali m (KNO 3) = 5 g, na m (H 2 O) = 20 g, kwa hiyo:

Mfano 2

Ni wingi gani wa maji lazima uongezwe kwa 20 g ya sukari ili kupata suluhisho la 10% la sukari.

Suluhisho:

Kutoka kwa hali ya tatizo inafuata kwamba solute ni glucose, na kutengenezea ni maji. Kisha formula (4) inaweza kuandikwa kwa upande wetu kama ifuatavyo:

Kutokana na hali hiyo tunajua sehemu ya molekuli (mkusanyiko) wa glucose na wingi wa glucose yenyewe. Kuashiria wingi wa maji kama x g, tunaweza kuandika equation ifuatayo sawa kulingana na fomula iliyo hapo juu:

Kutatua equation hii, tunapata x:

hizo. m (H 2 O) = x g = 180 g

Jibu: m (H 2 O) = 180 g

Mfano 3

150 g ya suluhisho la kloridi ya sodiamu 15% ilichanganywa na 100 g ya suluhisho la 20% la chumvi sawa. Je! ni sehemu gani kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababishwa? Onyesha jibu lako kwa habari iliyo karibu nawe.

Suluhisho:

Ili kutatua shida kwa utayarishaji wa suluhisho, ni rahisi kutumia meza ifuatayo:

ambapo m r.v. , suluhisho la m na ω r.v. - maadili ya wingi wa solute, wingi wa suluhisho na sehemu kubwa ya solute, kwa mtiririko huo, mtu binafsi kwa kila moja ya ufumbuzi.

Kutoka kwa hali tunajua kuwa:

m (1) suluhisho = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) suluhisho = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Tunaingiza maadili haya yote kwenye meza, tunapata:

Tunapaswa kukumbuka fomula zifuatazo zinazohitajika kwa mahesabu:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. / m suluhisho, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100%, ufumbuzi wa m = 100% ∙ m r.v. / ω r.v.

Tunaanza kujaza meza.

Ikiwa thamani moja pekee haipo katika safu mlalo au safu, basi inaweza kuhesabiwa. Isipokuwa ni mstari na ω r.v., kwa kujua maadili katika seli zake mbili, thamani katika ya tatu haiwezi kuhesabiwa.

Safu wima ya kwanza haina thamani katika kisanduku kimoja. Kwa hivyo tunaweza kuhesabu:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 150 g ∙ 15% / 100% = 22.5 g

Vivyo hivyo, tunajua maadili katika seli mbili za safu ya pili, ambayo inamaanisha:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. / 100% = 100 g ∙ 20% / 100% = 20 g

Wacha tuingize maadili yaliyohesabiwa kwenye jedwali:

Sasa tunajua maadili mawili katika mstari wa kwanza na maadili mawili katika mstari wa pili. Kwa hivyo tunaweza kuhesabu thamani zinazokosekana (m (3) r.v. na m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 22.5 g + 20 g = 42.5 g

m (3) ufumbuzi = m (1) ufumbuzi + m (2) ufumbuzi = 150 g + 100 g = 250 g.

Wacha tuingize maadili yaliyohesabiwa kwenye meza, tunapata:

Sasa tumekaribia kuhesabu thamani inayotakiwa ya ω (3) r.v. ... Katika safu ambayo iko, yaliyomo kwenye seli zingine mbili yanajulikana, ambayo inamaanisha tunaweza kuhesabu:

ω (3) r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) suluhisho = 100% ∙ 42.5 g / 250 g = 17%

Mfano 4

Kwa 200 g ya suluhisho la kloridi ya sodiamu 15% iliongezwa 50 ml ya maji. Je, ni sehemu gani ya wingi wa chumvi katika suluhisho linalosababisha. Onyesha jibu lako kwa mia moja _______%

Suluhisho:

Kwanza kabisa, unapaswa kuzingatia ukweli kwamba badala ya wingi wa maji yaliyoongezwa, tunapewa kiasi chake. Wacha tuhesabu misa yake, tukijua kuwa wiani wa maji ni 1 g / ml:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 ml ∙ 1 g / ml = 50 g

Ikiwa tunazingatia maji kama suluhisho la kloridi ya sodiamu 0% iliyo na, mtawaliwa, 0 g ya kloridi ya sodiamu, shida inaweza kutatuliwa kwa kutumia jedwali sawa na katika mfano hapo juu. Wacha tuchore jedwali kama hilo na tuweke maadili tunayojua ndani yake:

Katika safu ya kwanza, maadili mawili yanajulikana, ambayo inamaanisha tunaweza kuhesabu ya tatu:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 200 g ∙ 15% / 100% = 30 g,

Katika mstari wa pili, maadili mawili pia yanajulikana, ambayo inamaanisha tunaweza kuhesabu ya tatu:

m (3) suluhisho = m (1) suluhisho + m (2) suluhisho = 200 g + 50 g = 250 g,

Wacha tuingize maadili yaliyohesabiwa kwenye seli zinazolingana:

Sasa maadili mawili kwenye mstari wa kwanza yamejulikana, kwa hivyo tunaweza kuhesabu thamani ya m (3) r.v. katika seli ya tatu:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3) r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Kujua formula ya kemikali, unaweza kuhesabu sehemu ya molekuli ya vipengele vya kemikali katika dutu. kipengele katika dutu inaonyeshwa na Kigiriki. herufi "omega" - ω E / V na imehesabiwa na formula:

ambapo k ni idadi ya atomi za kipengele hiki katika molekuli.

Je! ni sehemu gani ya molekuli ya hidrojeni na oksijeni katika maji (H 2 O)?

Suluhisho:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Tunahesabu sehemu kubwa ya hidrojeni katika maji:

3) Tunahesabu sehemu ya molekuli ya oksijeni katika maji. Kwa kuwa maji yana atomi za vitu viwili tu vya kemikali, sehemu kubwa ya oksijeni itakuwa sawa na:

Mchele. 1. Usajili wa suluhisho la tatizo 1

Hesabu sehemu kubwa ya vipengele katika dutu H 3 PO 4.

1) Kuhesabu uzito wa Masi wa dutu hii:

M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Tunahesabu sehemu kubwa ya hidrojeni katika dutu hii:

3) Tunahesabu sehemu kubwa ya fosforasi katika dutu hii:

4) Tunahesabu sehemu kubwa ya oksijeni katika dutu hii:

1. Mkusanyiko wa kazi na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi cha P.А. Orzhekovsky et al. "Kemia, daraja la 8" / P.А. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha kiada na P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8 "/ О.V. Ushakov, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)

3. Kemia: daraja la 8: kitabu cha kiada. kwa ujumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. iliyochapishwa na V.A. Volodin, iliyoongozwa. kisayansi. mh. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Mkusanyiko mmoja wa rasilimali za elimu ya digital ().

2. Toleo la elektroniki la jarida "Kemia na Maisha" ().

4. Mafunzo ya video juu ya mada "Sehemu ya molekuli ya kipengele cha kemikali katika dutu" ().

Kazi ya nyumbani

1.p.78 Nambari 2 kutoka kwa kitabu cha "Kemia: daraja la 8" (PA Orzhekovsky, LM Meshcheryakova, LS Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. na. 34-36 Nambari 3,5 kutoka kwa Kitabu cha Kazi juu ya Kemia: daraja la 8: hadi kitabu cha maandishi cha P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8 "/ О.V. Ushakov, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.