Reaktiot, joissa vapautuu runsaasti happea. Happi ja sen tuotanto
Kiinnitämme tulenkestävän lasin koeputken telineeseen ja lisäämme siihen 5 g jauhettua nitraattia (kaliumnitraatti KNO 3 tai natriumnitraatti NaNO 3). Laitetaan koeputken alle hiekalla täytetty tulenkestävästä materiaalista valmistettu kuppi, sillä kokeen aikana lasi usein sulaa ja kuumaa massaa valuu ulos. Siksi pidämme polttimen sivulla lämmitettäessä. Kun salaattia lämmitetään kovasti, se sulaa ja siitä vapautuu happea (havaitsemme tämän kytevän sirpaleen avulla - se syttyy koeputkessa). Tässä tapauksessa kaliumnitraatti muuttuu nitriitti KNO2:ksi. Käytä sitten upokaspihdejä tai pinseteitä heittääksesi pala rikkiä sulatteeseen (älä koskaan pidä kasvojasi koeputken yläpuolella).
Rikki syttyy ja palaa ja vapautuu Suuri määrä lämpöä. Kokeilu tulisi suorittaa kanssa auki ikkunat(johtuen syntyvistä rikin oksideista). Säilytämme saadun natriumnitriitin myöhempiä kokeita varten.
Prosessi etenee seuraavasti (lämmittämällä):
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Voit saada happea muilla tavoilla.
Kaliumpermanganaatti KMnO 4 (mangaanihapon kaliumsuola) luovuttaa happea kuumennettaessa ja muuttuu mangaani(IV)oksidiksi:
4KMnO4 → 4Mn2 + 2K2O + 3O2
tai 4KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2
10 grammasta kaliumpermanganaattia saa noin litran happea, eli kaksi grammaa riittää täyttämään viisi normaalikokoista koeputkea hapella. Kaliumpermanganaattia voi ostaa mistä tahansa apteekista, jos sitä ei ole kotisi lääkekaapissa.
Kuumennamme tietyn määrän kaliumpermanganaattia tulenkestävässä koeputkessa ja keräämme vapautuneen hapen koeputkiin pneumaattisen kylvyn avulla. Säröillä kiteet tuhoutuvat, ja usein tietty määrä pölyistä permanganaattia kulkeutuu kaasun mukana. Tässä tapauksessa paineilmakylvyn ja poistoputken vesi muuttuu punaiseksi. Kokeen päätyttyä puhdistamme kylvyn ja putken natriumtiosulfaattiliuoksella (hyposulfiitti) - valokuvauskiinnitysaineella, jonka happamoimme hieman laimealla kloorivetyhapolla.
Happea voidaan saada suuria määriä myös vetyperoksidista (peroksidi) H 2 O 2. Ostetaan apteekista kolmen prosentin liuos - desinfiointiaine tai valmistetta haavojen hoitoon. Vetyperoksidi ei ole kovin stabiili. Jo ilmassa seisoessaan se hajoaa hapeksi ja vedeksi:
2H 2O 2 → 2H 2O + O 2
Hajoamista voidaan nopeuttaa merkittävästi lisäämällä peroksidiin vähän mangaanidioksidia MnO 2 (pyrolusiitti), aktiivihiiltä, metallijauhetta, verta (koaguloitua tai tuoretta) ja sylkeä. Nämä aineet toimivat katalyytteinä.
Voimme varmistaa tämän, jos laitamme noin 1 ml vetyperoksidia jonkin mainitun aineen kanssa pieneen koeputkeen ja määritämme vapautuneen hapen läsnäolon sirutestillä. Jos 5 ml:aan dekantterilasissa olevaa kolmiprosenttista vetyperoksidiliuosta lisätään vastaava määrä eläimen verta, seos vaahtoaa voimakkaasti, vaahto kovettuu ja turpoaa happikuplien vapautumisen seurauksena.
Sitten testaamme katalyyttisen vaikutuksen 10-prosenttisella kupari(II)sulfaattiliuoksella, johon on lisätty kaliumhydroksidia (emäksistä kaliumia), rauta(II)sulfaattiliuosta, rauta(III)kloridiliuosta (jossa ja ilman). rautajauheen lisääminen), natriumkarbonaatti, natriumkloridi ja eloperäinen aine(maito, sokeri, murskatut vihreiden kasvien lehdet jne.). Nyt olemme kokeneet, että erilaiset aineet nopeuttavat katalyyttisesti vetyperoksidin hajoamista.
Katalyytit lisäävät kemiallisen prosessin reaktionopeutta kulumatta. Lopulta ne vähentävät reaktion käynnistämiseen tarvittavaa aktivointienergiaa. Mutta on myös aineita, jotka vaikuttavat päinvastaisella tavalla. Niitä kutsutaan negatiivisiksi katalyyteiksi, antikatalyyteiksi, stabilisaattoreiksi tai inhibiittoreiksi. Esimerkiksi fosforihappo estää vetyperoksidin hajoamisen. Siksi kaupallinen vetyperoksidiliuos yleensä stabiloidaan fosfori- tai virtsahapolla.
Katalyytit ovat välttämättömiä monissa kemiallisissa teknologisissa prosesseissa. Mutta myös elävässä luonnossa niin sanotut biokatalyytit (entsyymit, entsyymit, hormonit) osallistuvat moniin prosesseihin. Koska katalyyttejä ei kuluteta reaktioissa, ne voivat toimia pieninä määrinä. Yksi gramma juoksutetta riittää varmistamaan 400-800 kilon maitoproteiinin hyytymisen.
Katalyyttien toiminnan kannalta erityisen tärkeää on niiden pinnan koko. Pinnan lisäämiseksi käytetään huokoisia aineita, joissa on halkeamia, joilla on kehittynyt sisäpinta, tiiviitä aineita tai metalleja ruiskutetaan niin sanotuille kantoaineille. Esimerkiksi 100 g kantajalla olevaa platinakatalyyttiä sisältää vain noin 200 mg platinaa; 1 g tiivistä nikkeliä on pinta-alaltaan 0,8 cm 2 ja 1 g nikkelijauhetta 10 mg. Tämä vastaa suhdetta 1:100 000; 1 g aktiivista alumiinioksidia on pinta-alaltaan 200-300 m2, 1 g aktiivihiiltä kohden jopa 1000 m2. Joissakin asennuksissa katalyytin arvo on useita miljoonia markkoja. Siten Belemissä sijaitseva 18 m korkea bensiinikontaktiuuni sisältää 9-10 tonnia katalyyttiä.
Kysymys nro 2 Miten happea saadaan laboratoriossa ja teollisuudessa? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt. Miten nämä menetelmät eroavat toisistaan?
Vastaus:
Laboratoriossa happea voidaan saada seuraavilla tavoilla:
1) Vetyperoksidin hajoaminen katalyytin (mangaanioksidin) läsnä ollessa
2) Berhollet-suolan (kaliumkloraatti) hajoaminen:
3) kaliumpermanganaatin hajoaminen:
Teollisuudessa happea saadaan ilmasta, joka sisältää noin 20 tilavuusprosenttia. Ilma nesteytyy paineen ja äärimmäisen jäähdytyksen alaisena. Happella ja typellä (ilman toinen pääkomponentti) on eri kiehumispisteet. Siksi ne voidaan erottaa tislaamalla: typellä on alhaisempi kiehumispiste kuin hapella, joten typpi haihtuu ennen happea.
Erot teollisten ja laboratoriomenetelmien välillä hapen tuottamiseksi:
1) Kaikki laboratoriomenetelmät hapen tuottamiseksi ovat kemiallisia, eli jotkut aineet muuttuvat toisiksi. Hapen saanti ilmasta on fysikaalinen prosessi, koska joidenkin aineiden muuttumista toisiksi ei tapahdu.
2) Happea voidaan saada ilmasta paljon suurempia määriä.
Neljä "kalkogeeni" -elementtiä (eli "kuparin synnyttäminen") johtaa jaksollisen järjestelmän ryhmän VI pääalaryhmää (uuden luokituksen mukaan - 16. ryhmä). Rikin, telluurin ja seleenin lisäksi nämä sisältävät myös happea. Katsotaanpa tarkemmin tämän maapallolla yleisimmän alkuaineen ominaisuuksia sekä hapen käyttöä ja tuotantoa.
Elementtien yleisyys
SISÄÄN sidottu muoto happi tulee sisään kemiallinen koostumus vesi - sen prosenttiosuus on noin 89%, samoin kuin kaikkien elävien olentojen - kasvien ja eläinten - solujen koostumuksessa.
Ilmassa happi on vapaassa tilassa O2:na, joka vie viidesosan sen koostumuksesta, ja otsonin muodossa - O3.
Happi O2 on kaasu, joka on väritön, mauton ja hajuton. Liukenee heikosti veteen. Kiehumispiste on 183 astetta alle nollan. Nestemäisessä muodossa happi on väriltään sininen, ja kiinteässä muodossa se muodostuu siniset kiteet. Happikiteiden sulamispiste on 218,7 celsiusastetta.
Kemialliset ominaisuudet
Kuumennettaessa tämä elementti reagoi monien kanssa yksinkertaiset aineet, sekä metallit että ei-metallit, muodostaen niin kutsuttuja oksideja - alkuaineiden yhdisteitä hapen kanssa. jossa alkuaineet pääsevät sisään hapen mukana, kutsutaan hapetukseksi.
Esimerkiksi,
4Na + O2 = 2Na20
2. Vetyperoksidin hajoamisen kautta, kun sitä kuumennetaan katalysaattorina toimivan mangaanioksidin läsnä ollessa.
3. Kaliumpermanganaatin hajoamisen kautta.
Happea tuotetaan teollisuudessa seuraavilla tavoilla:
1. Teknisiin tarkoituksiin happea saadaan ilmasta, jossa sen tavanomainen pitoisuus on noin 20 %, ts. viides osa. Tätä varten ilmaa ensin poltetaan, jolloin muodostuu seos, joka sisältää noin 54 % nestemäistä happea, 44 % nestemäistä typpeä ja 2 % nestemäistä argonia. Nämä kaasut erotetaan sitten käyttämällä tislausprosessia, jossa käytetään suhteellisen pientä nestemäisen hapen ja nestetypen kiehumispisteiden välistä aluetta - miinus 183 ja miinus 198,5 astetta, vastaavasti. Osoittautuu, että typpi haihtuu aikaisemmin kuin happi.
Nykyaikaiset laitteet takaavat minkä tahansa puhtausasteen hapen tuotannon. Typpeä, joka saadaan erottamalla nestemäistä ilmaa, käytetään raaka-aineena sen johdannaisten synteesissä.
2. Tuottaa myös erittäin puhdasta happea. Tämä menetelmä on yleistynyt maissa, joissa on runsaasti luonnonvaroja ja halpaa sähköä.
Hapen käyttö
Happi on tärkein elementti koko planeettamme elämässä. Tätä ilmakehän sisältämää kaasua kuluttavat prosessissa eläimet ja ihmiset.
Hapen saanti on erittäin tärkeää sellaisilla ihmisen toiminnan aloilla kuin lääketiede, metallien hitsaus ja leikkaaminen, räjäytystyöt, ilmailu (ihmisen hengityksen ja moottorin toiminnan kannalta) ja metallurgiassa.
Käynnissä Taloudellinen aktiivisuus ihmisen happea kulutetaan suuria määriä - esimerkiksi poltettaessa erilaisia tyyppejä polttoaine: maakaasu, metaani, kivihiili, puu. Kaikissa näissä prosesseissa sitä muodostuu Samaan aikaan luonto on järjestänyt tämän yhdisteen luonnollisen sitoutumisprosessin fotosynteesin avulla, joka tapahtuu viherkasveissa vaikutuksen alaisena. auringonvalo. Tämän prosessin seurauksena muodostuu glukoosia, jota kasvi sitten käyttää kudostensa rakentamiseen.
Hapen löytö merkitty uusi aikakausi kemian kehityksessä. Muinaisista ajoista lähtien on tiedetty, että palaminen vaatii ilmaa. Aineiden palamisprosessi pitkään aikaan jäi epäselväksi. Alkemian aikakaudella levisi laajalle flogistonin teoria, jonka mukaan aineet palavat johtuen vuorovaikutuksesta tulisen aineen kanssa, eli liekin sisältämän flogistonin kanssa.
Englantilainen kemisti Joseph Priestley hankki happea 1700-luvun 70-luvulla. Kemisti kuumensi punaista elohopea(II)oksidijauhetta, mikä saa aineen hajoamaan muodostaen metallista elohopeaa ja väritöntä kaasua:
2HgO t° → 2Hg + O2
Oksidit– binääriyhdisteet, jotka sisältävät happea
Kun kytevä sirpale laitettiin kaasua sisältävään astiaan, se leimahti kirkkaasti. Tiedemies uskoi, että kytevä sirpale toi flogistonia kaasuun ja se syttyi.
D. Priestley Yritin hengittää syntynyttä kaasua ja olin iloinen siitä, kuinka helppoa ja vapaata se oli hengittää. Sitten tiedemies ei edes kuvitellut, että tämän kaasun hengittämisen ilo annettiin kaikille.
D. Priestley jakoi kokeidensa tulokset ranskalaisen kemistin Antoine Laurent Lavoisierin kanssa. A. Lavoisier, jolla oli tuolloin hyvin varustettu laboratorio, toisti ja paransi D. Priestleyn kokeita.
A. Lavoisier mittasi tietyn elohopeaoksidimassan hajoamisen aikana vapautuneen kaasun määrän. Kemisti kuumensi sitten metallista elohopeaa suljetussa astiassa, kunnes siitä tuli elohopea(II)oksidia. Hän havaitsi, että ensimmäisessä kokeessa vapautuneen kaasun määrä oli sama kuin toisessa kokeessa absorboitunut kaasu. Siksi elohopea reagoi jonkin ilmassa olevan aineen kanssa. Ja tämä sama aine vapautuu oksidin hajoamisen aikana. Lavoisier päätteli ensimmäisenä, ettei flogistonilla ollut mitään tekemistä sen kanssa, ja kytevän sirpaleen palamisen aiheutti tuntematon kaasu, jota myöhemmin kutsuttiin hapeksi. Hapen löytäminen merkitsi flogistonin teorian romahtamista!
Menetelmät hapen tuottamiseksi ja keräämiseksi laboratoriossa
Laboratoriomenetelmät hapen tuottamiseksi ovat hyvin erilaisia. On monia aineita, joista voidaan saada happea. Katsotaanpa yleisimpiä menetelmiä.
1) Elohopea(II)oksidin hajoaminen
Yksi tavoista saada happea laboratoriossa on saada se käyttämällä edellä kuvattua oksidin hajoamisreaktiota elohopea(II). Elohopeayhdisteiden ja itse elohopeahöyryn korkean myrkyllisyyden vuoksi tätä menetelmää käytetään erittäin harvoin.
2) Kaliumpermanganaatin hajoaminen
Kaliumpermanganaattia(jokapäiväisessä elämässä kutsumme sitä kaliumpermanganaatiksi) on kiteinen aine, jonka väri on tumman violetti. Kun kaliumpermanganaattia kuumennetaan, happea vapautuu.
Kaada hieman kaliumpermanganaattijauhetta koeputkeen ja kiinnitä se vaakasuoraan jalustan jalkaan. Aseta pala vanua lähelle koeputken reikää. Suljemme koeputken tulpalla, johon työnnetään kaasun poistoputki, jonka pää lasketaan vastaanottoastiaan. Kaasun poistoputken tulee ulottua vastaanottoastian pohjaan.
Koeputken aukon lähellä sijaitsevaa puuvillaa tarvitaan estämään kaliumpermanganaattihiukkasten pääsy vastaanottoastiaan (hajoamisen aikana vapautunut happi kulkee permanganaattihiukkasia pitkin).
Kun laite on koottu, aloitamme koeputken lämmittämisen. Hapen vapautuminen alkaa.
Reaktioyhtälö kaliumpermanganaatin hajoamiselle:
2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2
Kuinka havaita hapen läsnäolo? Käytetään Priestleyn menetelmää. Sytytetään puusirpale, annetaan sen palaa vähän, sitten sammutetaan niin, että se hädin tuskin kytee. Lasketaan kytevä sirpale happiastiaan. Soihtu vilkkuu kirkkaasti!
Kaasun poistoputki ei vahingossa laskettu vastaanottavan aluksen pohjalle. Happi on ilmaa raskaampaa, joten se kerääntyy vastaanottimen pohjalle ja syrjäyttää ilman siitä.
Happea voidaan kerätä myös syrjäyttämällä vettä. Tätä varten kaasun poistoputki on laskettava vedellä täytettyyn koeputkeen ja laskettava kiteyttimeen vedellä reikä alaspäin. Kun happea tulee sisään, kaasu syrjäyttää veden koeputkesta.
Vetyperoksidin hajoaminen
Vetyperoksidi- kaikkien tuntema aine. Sitä myydään apteekeissa nimellä "vetyperoksidi". Tämä nimi on vanhentunut, on oikeampaa käyttää termiä "peroksidi". Kemiallinen kaava vetyperoksidi H2O2
Vetyperoksidi hajoaa hitaasti vedeksi ja hapeksi varastoinnin aikana. Hajoamisprosessin nopeuttamiseksi voit lämmittää tai levittää katalyytti.
Katalyytti– aine, joka nopeuttaa kemiallisen reaktion nopeutta
Kaada vetyperoksidia pulloon ja lisää nesteeseen katalyytti. Katalyytti voi olla musta jauhe - mangaanioksidi Mn02. Välittömästi seos alkaa vaahtoamaan suuren hapen vapautumisen vuoksi. Tuodaan kytevän sirpaleen pulloon - se leimahtaa kirkkaasti. Vetyperoksidin hajoamisen reaktioyhtälö on:
2H2O2 Mn02 → 2H2O + O2
Huomaa: reaktiota kiihdyttävä katalyytti on kirjoitettu nuolen tai merkin yläpuolelle «=», koska sitä ei kuluteta reaktion aikana, vaan se vain kiihdyttää sitä.
Kaliumkloraatin hajoaminen
kaliumkloraatti– kiteinen aine valkoinen. Käytetään ilotulitteiden ja muiden erilaisten pyroteknisten tuotteiden valmistuksessa. Tälle aineelle on triviaali nimi - "Berthollet-suola". Aine sai tämän nimen sen ensimmäisenä syntetisoineen ranskalaisen kemistin Claude Louis Berthollet'n kunniaksi. Kaliumkloraatin kemiallinen kaava on KСlO3.
Kun kaliumkloraattia kuumennetaan katalyytin - mangaanioksidin - läsnä ollessa Mn02, Berthollet-suola hajoaa seuraavan kaavion mukaisesti:
2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 302.
Nitraattien hajoaminen
Nitraatit- ioneja sisältävät aineet NO3⎺. Liitännät tästä luokasta käytetään mineraalilannoitteet, sisältyvät pyroteknisiin tuotteisiin. Nitraatit– yhdisteet ovat termisesti epästabiileja, ja kuumennettaessa ne hajoavat vapauttaen happea:
Huomaa, että kaikki tarkasteltavat menetelmät hapen tuottamiseksi ovat samanlaisia. Kaikissa tapauksissa happea vapautuu monimutkaisempien aineiden hajoamisen aikana.
Hajoamisreaktio
SISÄÄN yleisnäkymä Hajoamisreaktiota voidaan kuvata kirjainkaaviolla:
AB → A + B.
Hajoamisreaktiot voivat tapahtua eri tekijöiden vaikutuksesta. Tämä voi olla lämmitystä, sähkövirtaa tai katalyytin käyttöä. On reaktioita, joissa aineet hajoavat spontaanisti.
Hapen tuotanto teollisuudessa
Teollisuudessa happea saadaan erottamalla se ilmasta. ilmaa– kaasuseos, jonka pääkomponentit on esitetty taulukossa.
Tämän menetelmän ydin on ilman syvä jäähdytys muuttaen sen nesteeksi, mikä voidaan saavuttaa normaalissa ilmanpaineessa noin n. -192°С. Nesteen erottaminen hapeksi ja typeksi suoritetaan käyttämällä niiden kiehumislämpötilojen eroa, nimittäin: Tb. 02 = -183 °C; Kp.N2 = -196°С(normaalissa ilmanpaineessa).
Nesteen asteittaisen haihtumisen myötä typpi, jolla on alempi kiehumispiste, siirtyy ensin kaasufaasiin, ja vapautuessaan neste rikastuu hapella. Tämän prosessin toistaminen monta kertaa mahdollistaa vaaditun puhtausasteen hapen ja typen saamisen. Tätä menetelmää nesteiden erottamiseksi komponenttiosiin kutsutaan nestemäisen ilman oikaiseminen.
- Laboratoriossa happea tuotetaan hajoamisreaktioissa
- Hajoamisreaktio- reaktio, jonka seurauksena monimutkaiset aineet hajoavat yksinkertaisemmiksi
- Happi voidaan kerätä ilmasyrjäytysmenetelmällä tai veden syrjäytysmenetelmällä
- Hapen havaitsemiseen käytetään kytevää sirpaletta, joka välkkyy siinä kirkkaasti
- Katalyytti- aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota, mutta jota ei kuluteta siinä
Oppitunnilla 17" Hapen saaminen"kurssilta" Kemia nukkeille» selvittää, kuinka happea tuotetaan laboratoriossa; Opimme mitä katalysaattori on ja miten kasvit vaikuttavat hapen tuotantoon planeetallamme.
Ihmisille ja muille eläville organismeille tärkein ilmassa oleva aine on happi. Teollisuudessa käytetään suuria määriä happea, joten on tärkeää tietää, miten sitä saadaan.
Kemian laboratoriossa happea voidaan saada kuumentamalla tiettyjä happiatomeja sisältäviä monimutkaisia aineita. Näitä aineita ovat muun muassa KMnO 4 -aine, joka on saatavilla kodin lääkekaapistasi nimellä "kaliumpermanganaatti".
Tunnet yksinkertaisimmat kaasuntuotantolaitteet. Jos laitat hieman KMnO 4 -jauhetta johonkin näistä laitteista ja lämmität sitä, happea vapautuu (kuva 76):
Happea voidaan saada myös hajottamalla vetyperoksidia H 2 O 2 . Lisää tätä varten koeputkeen paljon H 2 O 2:ta pieni määrä erikoisaine - katalyytti- ja sulje koeputki tulpalla, jossa on kaasun poistoputki (kuva 77).
Tässä reaktiossa katalyytti on aine, jonka kaava on MnO 2. Tässä tapauksessa tapahtuu seuraava kemiallinen reaktio:
Huomaa, että ei vasen eikä oikeat osat Katalyytin kaavayhtälöä ei ole. Sen kaava kirjoitetaan yleensä reaktioyhtälöön yhtäläisyysmerkin yläpuolelle. Miksi katalyyttiä lisätään? H 2 O 2:n hajoamisprosessi huoneen olosuhteissa etenee hyvin hitaasti. Siksi huomattavien happimäärien saaminen kestää kauan. Tätä reaktiota voidaan kuitenkin nopeuttaa dramaattisesti lisäämällä katalyyttiä.
Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota, mutta jota ei itse kuluteta.
Juuri siksi, että katalyyttiä ei kuluteta reaktiossa, emme kirjoita sen kaavaa mihinkään reaktioyhtälön osaan.
Toinen tapa saada happea on veden hajottaminen tasavirran vaikutuksesta. Tätä prosessia kutsutaan elektrolyysi vettä. Happea voidaan saada laitteella, joka on kaavamaisesti esitetty kuvassa 78.
Tässä tapauksessa tapahtuu seuraava kemiallinen reaktio:
Happi luonnossa
Ilmakehässä on valtava määrä happikaasua, joka on liuennut merien ja valtamerien vesiin. Happea tarvitaan kaikkien elävien organismien hengittämiseen. Ilman happea olisi mahdotonta saada energiaa polttamalla erilaisia polttoaineita. Näihin tarpeisiin kuluu vuosittain noin 2 % ilmakehän hapesta.
Mistä happea tulee maapallolta ja miksi sen määrä pysyy suunnilleen vakiona tällaisesta kulutuksesta huolimatta? Ainoa hapen lähde planeetallamme ovat vihreät kasvit, jotka tuottavat sitä auringonvalon vaikutuksesta fotosynteesin kautta. Tämä on erittäin vaikea prosessi, joka sisältää monia vaiheita. Kasvien vihreissä osissa tapahtuvan fotosynteesin seurauksena hiilidioksidi ja vesi muuttuvat glukoosiksi C 6 H 12 O 6 ja hapeksi. Kaikki yhteensä
Fotosynteesiprosessissa tapahtuvien reaktioiden yhtälö voidaan esittää seuraavasti:
Vihreiden kasvien tuottamasta hapesta noin kymmenesosa (11 %) on todettu maakasveista ja loput yhdeksän kymmenesosa (89 %) vesikasveista.
Hapen ja typen saanti ilmasta
Ilmakehän valtavat happivarat mahdollistavat sen saamisen ja käytön eri teollisuudenaloilla. Teollisissa olosuhteissa happea, typpeä ja joitain muita kaasuja (argon, neon) saadaan ilmasta.
Tätä varten ilma muunnetaan ensin nesteeksi (kuva 79) jäähdyttämällä niin alhaiseen lämpötilaan, jossa kaikki sen komponentit muuttuvat aggregoituneeksi nestemäiseksi.
Sitten tämä neste kuumennetaan hitaasti, minkä seurauksena eri lämpötiloissa tapahtuu ilman sisältämien aineiden peräkkäistä kiehumista (eli siirtymistä kaasumaiseen tilaan). Keräämällä eri lämpötiloissa pois kiehuvia kaasuja saadaan typpeä, happea ja muita aineita erikseen.
Lyhyet johtopäätökset oppitunnista:
- Laboratorio-olosuhteissa happea saadaan hajottamalla tiettyjä monimutkaisia aineita, jotka sisältävät happiatomeja.
- Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota kulumatta.
- Hapen lähde planeetallamme ovat vihreitä kasveja, joissa tapahtuu fotosynteesiprosessi.
- Teollisuudessa happea saadaan ilmasta.
Toivottavasti oppitunti 17" Hapen saaminen"Oli selkeä ja informatiivinen. Jos sinulla on kysyttävää, kirjoita ne kommentteihin.
