Böyük oksigen buraxılması ilə reaksiyalar. Oksigen və onun istehsalı
Odadavamlı şüşə sınaq borusunu stenddə düzəldirik və içinə 5 q toz nitrat (kalium nitrat KNO 3 və ya natrium nitrat NaNO 3) əlavə edirik. Sınaq borusunun altına qumla doldurulmuş odadavamlı materialdan hazırlanmış bir fincan qoyaq, çünki bu təcrübə zamanı şüşə tez-tez əriyir və isti kütlə çıxır. Buna görə də, qızdırılan zaman ocağı yan tərəfdə saxlayacağıq. Biz selitranı çox qızdırdıqda o, əriyəcək və ondan oksigen ayrılacaq (biz bunu alışıb yanan qırıntının köməyi ilə aşkar edəcəyik - o, sınaq borusunda alışacaq). Bu halda kalium nitrat KNO2 nitritə çevriləcək. Sonra əriyənə bir parça kükürd atmaq üçün pota maşası və ya cımbızdan istifadə edin (heç vaxt üzünüzü sınaq borusunun üstündə tutmayın).
Kükürd alovlanacaq və yanacaq, sərbəst buraxılacaq böyük miqdar istilik. Təcrübə ilə aparılmalıdır pəncərələri açın(nəticədə kükürd oksidləri hesabına). Yaranan natrium nitriti sonrakı təcrübələr üçün saxlayacağıq.
Proses aşağıdakı kimi davam edir (qızdırma yolu ilə):
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Digər üsullarla oksigen əldə edə bilərsiniz.
Kalium permanqanat KMnO 4 (manqan turşusunun kalium duzu) qızdırıldıqda oksigeni verir və manqan (IV) oksidinə çevrilir:
4KMnO 4 → 4Mn 2 + 2K 2 O + 3O 2
və ya 4KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2
10 q kalium permanganatdan təxminən bir litr oksigen əldə edə bilərsiniz, yəni iki qram beş normal ölçülü sınaq borusunu oksigenlə doldurmaq üçün kifayətdir. Kalium permanganat, evinizin dərman kabinetində deyilsə, hər hansı bir aptekdə satın alına bilər.
Müəyyən miqdarda kalium permanganatı odadavamlı sınaq borusunda qızdırırıq və pnevmatik vannadan istifadə edərək sınaq borularında sərbəst buraxılan oksigeni tuturuq. Kristallar çatladıqda məhv olur və çox vaxt qazla birlikdə müəyyən miqdarda tozlu permanqanat da daxil olur. Bu vəziyyətdə pnevmatik vannada və çıxış borusunda su qırmızıya çevriləcəkdir. Təcrübəni tamamladıqdan sonra hamamı və borunu natrium tiosulfat (hiposulfit) məhlulu ilə - fotofiksatorla təmizləyirik, onu seyreltilmiş xlorid turşusu ilə bir az turşulaşdırırıq.
Oksigen də böyük miqdarda hidrogen peroksiddən (peroksid) H 2 O 2 əldə edilə bilər. Aptekdə üç faizlik bir həll alaq - dezinfeksiyaedici və ya yaraların müalicəsi üçün bir hazırlıq. Hidrogen peroksid çox sabit deyil. Artıq havada dayanarkən oksigen və suya parçalanır:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Peroksidə bir az manqan dioksid MnO 2 (piroluzit), aktivləşdirilmiş karbon, metal tozu, qan (laxtalanmış və ya təzə) və tüpürcək əlavə etməklə parçalanma əhəmiyyətli dərəcədə sürətləndirilə bilər. Bu maddələr katalizator rolunu oynayır.
Adları çəkilən maddələrdən biri ilə təqribən 1 ml hidrogen peroksidi kiçik bir sınaq borusuna yerləşdirsək və parçalanma testindən istifadə edərək ayrılan oksigenin varlığını təyin etsək, bunu yoxlaya bilərik. Bir stəkandakı üç faizlik hidrogen peroksidin 5 ml məhluluna bərabər miqdarda heyvan qanı əlavə edilərsə, qarışıq güclü köpüklənir, oksigen qabarcıqlarının ayrılması nəticəsində köpük sərtləşir və şişir.
Sonra mis (II) sulfatın 10%-li məhlulunun katalitik təsirini kalium hidroksid (kaustik kalium), dəmir (II) sulfat məhlulu, dəmir (III) xlorid məhlulu (ilə və onsuz) əlavə etməklə yoxlayacağıq. dəmir tozunun əlavə edilməsi), natrium karbonat, xlorid natrium və üzvi maddələr(süd, şəkər, yaşıl bitkilərin əzilmiş yarpaqları və s.). İndi biz müxtəlif maddələrin hidrogen peroksidin parçalanmasını katalitik şəkildə sürətləndirdiyini təcrübə etdik.
Katalizatorlar istehlak edilmədən kimyəvi prosesin reaksiya sürətini artırır. Onlar nəticədə reaksiyaya başlamaq üçün lazım olan aktivləşdirmə enerjisini azaldırlar. Ancaq fəaliyyət göstərən maddələr də var əks şəkildə. Onlara mənfi katalizatorlar, antikatalizatorlar, stabilizatorlar və ya inhibitorlar deyilir. Məsələn, fosfor turşusu hidrogen peroksidin parçalanmasının qarşısını alır. Buna görə də, kommersiya hidrogen peroksidin həlli adətən fosfor və ya sidik turşusu ilə sabitləşir.
Katalizatorlar bir çox kimyəvi texnoloji proseslər üçün lazımdır. Ancaq canlı təbiətdə belə, biokatalizatorlar (fermentlər, fermentlər, hormonlar) bir çox proseslərdə iştirak edirlər. Katalizatorlar reaksiyalarda istehlak edilmədiyi üçün az miqdarda hərəkət edə bilərlər. 400-800 kq süd zülalının laxtalanmasını təmin etmək üçün bir qram rennet kifayətdir.
Katalizatorların işləməsi üçün onların səthinin ölçüsü xüsusi əhəmiyyət kəsb edir. Səthi artırmaq üçün, inkişaf etmiş bir daxili səthi olan çatlarla dolu məsaməli maddələr istifadə olunur, yığcam maddələr və ya metallar sözdə daşıyıcılara püskürtülür. Məsələn, 100 q dəstəklənən platin katalizatoru yalnız təxminən 200 mq platin ehtiva edir; 1 q kompakt nikelin səthi 0,8 sm 2, 1 q nikel tozunun isə 10 mq səth sahəsi var. Bu, 1: 100.000 nisbətinə uyğundur; 1 q aktiv alüminium oksidinin səthi 200 ilə 300 m2 arasındadır; 1 q aktiv karbon üçün bu dəyər hətta 1000 m2-dir. Bəzi qurğularda katalizator bir neçə milyon marka dəyərindədir. Belə ki, Belemdə 18 m hündürlüyündə benzinlə təmasda olan sobada 9-10 ton katalizator var.
Sual No 2 Oksigen laboratoriyada və sənayedə necə alınır? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın. Bu üsullar bir-birindən nə ilə fərqlənir?
Cavab:
Laboratoriyada oksigeni aşağıdakı yollarla əldə etmək olar:
1) Hidrogen peroksidin katalizator (manqan oksidi) iştirakı ilə parçalanması
2) Bertolet duzunun (kalium xloratın) parçalanması:
3) Kalium permanganatın parçalanması:
Sənayedə oksigen həcmi təxminən 20% olan havadan əldə edilir. Hava təzyiq və həddindən artıq soyutma altında mayeləşir. Oksigen və azotun (havanın ikinci əsas komponenti) fərqli qaynama nöqtələri var. Buna görə də, onları distillə etməklə ayırmaq olar: azotun qaynama nöqtəsi oksigendən daha aşağıdır, ona görə də azot oksigendən əvvəl buxarlanır.
Oksigen istehsalı üçün sənaye və laboratoriya üsulları arasındakı fərqlər:
1) Oksigen istehsal etmək üçün bütün laboratoriya üsulları kimyəvidir, yəni bəzi maddələrin digərlərinə çevrilməsi baş verir. Havadan oksigen əldə etmək prosesi fiziki bir prosesdir, çünki bəzi maddələrin digərlərinə çevrilməsi baş vermir.
2) Oksigen havadan daha böyük miqdarda əldə edilə bilər.
Dörd "xalkogen" elementi (yəni "mis doğuran") dövri sistemin VI qrupunun əsas alt qrupuna (yeni təsnifata görə - 16-cı qrup) rəhbərlik edir. Kükürd, tellur və selenlə yanaşı, bunlara oksigen də daxildir. Yer üzündə ən çox yayılmış bu elementin xüsusiyyətlərinə, həmçinin oksigenin istifadəsi və istehsalına daha yaxından nəzər salaq.
Elementin yayılması
IN bağlı forma oksigen daxil olur kimyəvi birləşmə su - onun faizi təxminən 89% -dir, eləcə də bütün canlıların - bitkilərin və heyvanların hüceyrələrinin tərkibində.
Havada oksigen sərbəst vəziyyətdə O2 şəklində, tərkibinin beşdə birini, ozon şəklində isə O3 təşkil edir.
Oksigen O2 rəngsiz, dadsız və qoxusuz qazdır. Suda az həll olunur. Qaynama nöqtəsi 183 dərəcə şaxtadır. Maye formada oksigen mavi rəngdədir, bərk formada isə əmələ gəlir mavi kristallar. Oksigen kristallarının ərimə nöqtəsi 218,7 dərəcə şaxtadır.
Kimyəvi xassələri
Qızdırıldığında, bu element çoxları ilə reaksiya verir sadə maddələr, həm metallar, həm də qeyri-metallar, sözdə oksidləri əmələ gətirir - elementlərin oksigenlə birləşmələri. elementlərin oksigenlə daxil olması oksidləşmə adlanır.
Misal üçün,
4Na + O2= 2Na2O
2. Hidrogen peroksidin parçalanması yolu ilə katalizator rolunu oynayan manqan oksidin iştirakı ilə qızdırıldıqda.
3. Kalium permanganatın parçalanması yolu ilə.
Sənayedə oksigen aşağıdakı üsullarla istehsal olunur:
1. Texniki məqsədlər üçün oksigen havadan əldə edilir, onun adi tərkibi təxminən 20% -dir, yəni. beşinci hissə. Bunun üçün əvvəlcə hava yandırılır, tərkibində təxminən 54% maye oksigen, 44% maye azot və 2% maye arqondan ibarət qarışıq yaranır. Bu qazlar daha sonra maye oksigen və maye azotun qaynama nöqtələri arasındakı nisbətən kiçik diapazondan - müvafiq olaraq mənfi 183 və mənfi 198,5 dərəcə olan distillə prosesi ilə ayrılır. Məlum olub ki, azot oksigendən daha tez buxarlanır.
Müasir avadanlıq istənilən saflıqda oksigen istehsalını təmin edir. Maye havanın ayrılması yolu ilə əldə edilən azot onun törəmələrinin sintezində xammal kimi istifadə olunur.
2. Həm də çox saf oksigen istehsal edir. Bu üsul zəngin resurslara və ucuz elektrik enerjisinə malik ölkələrdə geniş yayılıb.
Oksigenin tətbiqi
Oksigen bütün planetimizin həyatında ən vacib elementdir. Atmosferdə olan bu qaz proses zamanı heyvanlar və insanlar tərəfindən istehlak edilir.
Oksigen əldə etmək insan fəaliyyətinin tibb, metalların qaynaqlanması və kəsilməsi, partlayış, aviasiya (insan nəfəsi və mühərrikin işləməsi üçün) və metallurgiya kimi sahələri üçün çox vacibdir.
Davam edir iqtisadi fəaliyyət insan oksigeni çox miqdarda istehlak olunur - məsələn, yanan zaman müxtəlif növlər yanacaq: təbii qaz, metan, kömür, odun. Bütün bu proseslərdə o əmələ gəlir.Eyni zamanda təbiət bu birləşmənin təsiri altında yaşıl bitkilərdə baş verən fotosintezdən istifadə edərək təbii birləşmə prosesini təmin etmişdir. günəş işığı. Bu proses nəticəsində qlükoza əmələ gəlir ki, bu da bitki daha sonra toxumalarını qurmaq üçün istifadə edir.
Oksigen kəşfi qeyd olundu yeni dövr kimyanın inkişafında. Qədim zamanlardan məlumdur ki, yanma üçün hava lazımdır. Maddələrin yanma prosesi uzun müddətə qeyri-müəyyən qaldı. Kimyagərlik dövründə, phlogiston nəzəriyyəsi geniş yayıldı, buna görə maddələr odlu maddə ilə, yəni alovda olan floqistonla qarşılıqlı təsirinə görə yanır.
Oksigen 18-ci əsrin 70-ci illərində ingilis kimyaçısı Cozef Pristli tərəfindən əldə edilmişdir. Kimyaçı qırmızı civə (II) oksid tozunu qızdırdı və maddənin parçalanmasına səbəb olaraq metal civə və rəngsiz qaz əmələ gətirdi:
2HgO t° → 2Hg + O2
Oksidlər– tərkibində oksigen olan ikili birləşmələr
Yanan bir parça qaz olan bir gəmiyə daxil edildikdə, o, parlaq şəkildə alovlandı. Alim hesab edirdi ki, tüstülənən qırıntı qazın içinə floqiston salır və o, alovlanır.
D. Priestley Yaranan qazı nəfəs almağa çalışdım və nəfəs almağın nə qədər asan və sərbəst olduğuna sevindim. Sonra alim ağlına belə gətirmirdi ki, bu qazdan nəfəs almaq həzzi hər kəsə verilir.
D. Priestley təcrübələrinin nəticələrini fransız kimyaçısı Antuan Loran Lavuazye ilə bölüşdü. Həmin dövrdə yaxşı təchiz olunmuş laboratoriyaya malik olan A.Lavuazye D.Pristlinin təcrübələrini təkrarlayır və təkmilləşdirir.
A.Lavuazye civə oksidinin müəyyən kütləsinin parçalanması zamanı ayrılan qazın miqdarını ölçdü. Daha sonra kimyaçı metal civəni möhürlənmiş bir qabda civə (II) oksidinə çevrilənə qədər qızdırdı. O, birinci təcrübədə ayrılan qazın miqdarının ikinci təcrübədə udulmuş qaza bərabər olduğunu kəşf etdi. Buna görə də civə havadakı bəzi maddə ilə reaksiya verir. Və eyni maddə oksidin parçalanması zamanı ayrılır. Lavoisier ilk olaraq flogistonun onunla heç bir əlaqəsi olmadığı qənaətinə gəldi və yanan bir parçanın yanmasına sonradan oksigen adlandırılan naməlum qaz səbəb oldu. Oksigenin kəşfi floqiston nəzəriyyəsinin süqutunu qeyd etdi!
Laboratoriyada oksigenin alınması və toplanması üsulları
Oksigen istehsal etmək üçün laboratoriya üsulları çox müxtəlifdir. Oksigen əldə edə biləcəyiniz bir çox maddə var. Ən ümumi üsullara baxaq.
1) Civə (II) oksidinin parçalanması
Laboratoriyada oksigeni əldə etməyin yollarından biri yuxarıda təsvir edilən oksidin parçalanma reaksiyasından istifadə etməklə əldə etməkdir. civə (II). Civə birləşmələrinin və civə buxarının yüksək toksikliyinə görə bu üsul çox nadir hallarda istifadə olunur.
2) Kalium permanganatın parçalanması
Kalium permanganat(gündəlik həyatda biz buna kalium permanganat deyirik) tünd bənövşəyi rəngli kristal maddədir. Kalium permanganat qızdırıldıqda oksigen sərbəst buraxılır.
Sınaq borusuna bir az kalium permanqanat tozu tökün və onu ştativ ayağına üfüqi şəkildə bərkidin. Sınaq borusunun dəliyinə yaxın bir parça pambıq qoyun. Sınaq borusunu qaz çıxış borusu daxil edilmiş, ucu qəbuledici qaba endirilən tıxacla bağlayırıq. Qaz çıxış borusu qəbuledici qabın dibinə çatmalıdır.
Kalium permanganatın hissəciklərinin qəbuledici qaba daxil olmasının qarşısını almaq üçün sınaq borusunun açılışının yaxınlığında yerləşən pambıq yun lazımdır (parçalanma zamanı buraxılan oksigen permanganatın hissəcikləri boyunca keçir).
Cihaz yığıldıqda, sınaq borusunu qızdırmağa başlayırıq. Oksigenin sərbəst buraxılması başlayır.
Kalium permanganatın parçalanması üçün reaksiya tənliyi:
2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2
Oksigenin varlığını necə müəyyən etmək olar? Priestley metodundan istifadə edək. Taxta parçasını yandıraq, bir az yansın, sonra söndürək ki, güclə tüstüsün. Gəlin yanan qırıntıları oksigenli bir qaba endirək. Məşəl parlaq şəkildə yanır!
Qaz çıxış borusu təsadüfən qəbul edən gəminin dibinə endirilməmişdir. Oksigen havadan daha ağırdır, buna görə də qəbuledicinin dibində toplanaraq havanı oradan çıxarır.
Suyun yerini dəyişdirməklə də oksigen toplana bilər. Bunun üçün qaz çıxış borusu su ilə doldurulmuş sınaq borusuna endirilməli və deşiyi aşağı olmaqla su ilə kristalizatora endirilməlidir. Oksigen daxil olduqda, qaz sınaq borusundan suyu sıxışdırır.
Hidrogen peroksidin parçalanması
Hidrogen peroksid- hər kəsə məlum olan maddə. Apteklərdə "hidrogen peroksid" adı ilə satılır. Bu ad köhnəlib, “peroksid” ifadəsini işlətmək daha düzgündür. Kimyəvi formula hidrogen peroksid H2O2
Hidrogen peroksid saxlama zamanı yavaş-yavaş suya və oksigenə parçalanır. Parçalanma prosesini sürətləndirmək üçün qızdırmaq və ya tətbiq etmək olar katalizator.
Katalizator– kimyəvi reaksiyanın sürətini sürətləndirən maddə
Kolbaya hidrogen peroksidi tökün və mayeyə katalizator əlavə edin. Katalizator qara toz ola bilər - manqan oksidi MnO2. Dərhal qarışıq çox miqdarda oksigenin sərbəst buraxılması səbəbindən köpüklənməyə başlayacaq. Gəlin, kolbaya yanan bir parça gətirək - o, parlaq şəkildə alovlanır. Hidrogen peroksidin parçalanması üçün reaksiya tənliyi:
2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2
Diqqət edin: reaksiyanı sürətləndirən katalizator oxun və ya işarənin üstündə yazılır «=», çünki reaksiya zamanı istehlak edilmir, ancaq onu sürətləndirir.
Kalium xloratın parçalanması
Kalium xlorat- kristal maddə ağ. Atəşfəşanlıq və digər müxtəlif pirotexniki məmulatların istehsalında istifadə olunur. Bu maddənin mənasız bir adı var - "Berthollet duzu". Maddə bu adı onu ilk sintez edən fransız kimyaçısı Klod Lui Bertoletin şərəfinə almışdır. Kalium xloratın kimyəvi formulu KСlO3-dür.
Kalium xloratı katalizatorun - manqan oksidin iştirakı ilə qızdırdıqda MnO2, Berthollet duzu aşağıdakı sxemə görə parçalanır:
2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 3O2.
Nitratın parçalanması
Nitratlar- ionları olan maddələr NO3⎺.Əlaqələr bu sinifdən kimi istifadə olunur mineral gübrələr, pirotexniki məmulatların tərkibinə daxildir. Nitratlar- birləşmələr termal cəhətdən qeyri-sabitdir və qızdırıldıqda oksigenin ayrılması ilə parçalanır:
Nəzərə alın ki, oksigen istehsalı üçün nəzərdə tutulan bütün üsullar oxşardır. Bütün hallarda daha mürəkkəb maddələrin parçalanması zamanı oksigen ayrılır.
Parçalanma reaksiyası
IN ümumi görünüş Parçalanma reaksiyası hərf diaqramı ilə təsvir edilə bilər:
AB → A + B.
Müxtəlif amillərin təsiri altında parçalanma reaksiyaları baş verə bilər. Bu istilik, elektrik cərəyanı və ya katalizatorun istifadəsi ola bilər. Maddələrin özbaşına parçalandığı reaksiyalar var.
Sənayedə oksigen istehsalı
Sənayedə oksigen havadan ayrılaraq əldə edilir. Hava– əsas komponentləri cədvəldə verilmiş qazların qarışığı.
Bu metodun mahiyyəti, normal atmosfer təzyiqində təxminən bir temperaturda əldə edilə bilən havanın mayeyə çevrilməsi ilə dərindən soyudulmasıdır. -192°С. Mayenin oksigen və azota ayrılması onların qaynama temperaturlarının fərqindən istifadə etməklə həyata keçirilir, yəni: Tb. O2 = -183°C; Bp.N2 = -196°С(normal atmosfer təzyiqində).
Mayenin tədricən buxarlanması ilə daha az qaynama nöqtəsinə malik olan azot əvvəlcə qaz fazasına keçəcək və ayrıldıqca maye oksigenlə zənginləşəcək. Bu prosesin dəfələrlə təkrarlanması tələb olunan saflıqda oksigen və azot əldə etməyə imkan verir. Mayeləri komponent hissələrinə ayırmaq üçün bu üsul deyilir maye havanın düzəldilməsi.
- Laboratoriyada oksigen parçalanma reaksiyaları ilə istehsal olunur
- Parçalanma reaksiyası- mürəkkəb maddələrin daha sadə maddələrə parçalanması nəticəsində yaranan reaksiya
- Oksigen havanın yerdəyişməsi və ya suyun yerdəyişməsi üsulu ilə toplana bilər
- Oksigeni aşkar etmək üçün yanan bir parça istifadə olunur, içərisində parlaq şəkildə yanır
- Katalizator- kimyəvi reaksiyanı sürətləndirən, lakin tərkibində istehlak edilməyən maddə
17-ci dərsdə" Oksigen əldə etmək"kursdan" Butaforlar üçün kimya» laboratoriyada oksigenin necə istehsal olunduğunu öyrənmək; Biz katalizatorun nə olduğunu və bitkilərin planetimizdə oksigen istehsalına necə təsir etdiyini öyrənəcəyik.
İnsanlar və digər canlı orqanizmlər üçün havada olan ən vacib maddə oksigendir. Böyük miqdarda oksigen sənayedə istifadə olunur, ona görə də onu necə əldə edə biləcəyinizi bilmək vacibdir.
Kimya laboratoriyasında oksigen atomları olan müəyyən mürəkkəb maddələri qızdırmaqla oksigen əldə etmək olar. Bu maddələrə “kalium permanganat” adı ilə evinizin dərman kabinetində olan KMnO 4 maddəsi daxildir.
Siz qazların istehsalı üçün ən sadə cihazlarla tanışsınız. Bu cihazlardan birinə bir az KMnO 4 tozu qoyub qızdırsanız, oksigen ayrılacaq (şək. 76):
Oksigeni hidrogen peroksidi H 2 O 2-nin parçalanması ilə də əldə etmək olar. Bunu etmək üçün, H 2 O 2 ilə sınaq borusuna çox əlavə edin az miqdarda xüsusi maddə - katalizator- və sınaq borusunu qaz çıxış borusu olan tıxacla bağlayın (şək. 77).
Bu reaksiya üçün katalizator formulası MnO 2 olan bir maddədir. Bu vəziyyətdə aşağıdakı kimyəvi reaksiya baş verir:
Nəzərə alın ki, nə sol, nə də sağ hissələr Katalizator formul tənliyi yoxdur. Onun düsturu adətən bərabər işarənin üstündəki reaksiya tənliyində yazılır. Niyə katalizator əlavə olunur? Otaq şəraitində H 2 O 2-nin parçalanması prosesi çox yavaş gedir. Buna görə də nəzərəçarpacaq miqdarda oksigen əldə etmək uzun müddət tələb edir. Bununla belə, bu reaksiya katalizator əlavə etməklə dramatik şəkildə sürətləndirilə bilər.
Katalizator kimyəvi reaksiyanı sürətləndirən, lakin özündə istehlak olunmayan maddədir.
Məhz katalizator reaksiya zamanı sərf edilmədiyi üçün onun düsturunu reaksiya tənliyinin heç bir hissəsində yazmırıq.
Oksigen əldə etməyin başqa bir yolu birbaşa elektrik cərəyanının təsiri altında suyun parçalanmasıdır. Bu proses adlanır elektroliz su. Şəkil 78-də sxematik şəkildə göstərilən cihazda oksigeni əldə etmək olar.
Bu vəziyyətdə aşağıdakı kimyəvi reaksiya baş verir:
Təbiətdəki oksigen
Atmosferdə çoxlu miqdarda oksigen qazı var və dənizlərin və okeanların sularında həll olunur. Oksigen bütün canlı orqanizmlərin nəfəs alması üçün lazımdır. Oksigen olmasa, müxtəlif yanacaq növlərini yandırmaqla enerji əldə etmək mümkün olmazdı. Bu ehtiyaclar üçün hər il atmosfer oksigeninin təxminən 2%-i istehlak olunur.
Oksigen Yerdən haradan gəlir və niyə belə istehlaka baxmayaraq onun miqdarı təxminən sabit qalır? Planetimizdə oksigenin yeganə mənbəyi fotosintez prosesi ilə günəş işığının təsiri altında onu istehsal edən yaşıl bitkilərdir. Bu çox çətin proses, bir çox mərhələləri ehtiva edir. Bitkilərin yaşıl hissələrində fotosintez nəticəsində karbon qazı və su qlükoza C 6 H 12 O 6 və oksigenə çevrilir. Ümumi
Fotosintez prosesində baş verən reaksiyaların tənliyi aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:
Yaşıl bitkilərin istehsal etdiyi oksigenin təxminən onda biri (11%) yerüstü bitkilərdən, qalan onda doqquzu (89%) isə su bitkilərindən gəldiyi aşkar edilmişdir.
Havadan oksigen və azotun alınması
Atmosferdəki böyük oksigen ehtiyatları onu müxtəlif sənaye sahələrində əldə etməyə və istifadə etməyə imkan verir. Sənaye şəraitində havadan oksigen, azot və bəzi digər qazlar (arqon, neon) alınır.
Bunun üçün hava əvvəlcə elə aşağı temperatura qədər soyudularaq mayeyə çevrilir (şək. 79), onun bütün komponentləri maye birləşmə vəziyyətinə çevrilir.
Sonra bu maye yavaş-yavaş qızdırılır, bunun nəticəsində müxtəlif temperaturlarda havada olan maddələrin ardıcıl qaynaması (yəni qaz halına keçməsi) baş verir. Müxtəlif temperaturlarda qaynayan qazları toplayaraq, ayrı-ayrılıqda azot, oksigen və digər maddələr alınır.
Dərsin qısa nəticələri:
- Laboratoriya şəraitində oksigen, tərkibində oksigen atomları olan müəyyən mürəkkəb maddələrin parçalanması ilə əldə edilir.
- Katalizator, istehlak edilmədən kimyəvi reaksiyanı sürətləndirən bir maddədir.
- Planetimizdə oksigen mənbəyi fotosintez prosesinin baş verdiyi yaşıl bitkilərdir.
- Sənayedə oksigen havadan alınır.
Ümid edirəm dərs 17 " Oksigen əldə etmək"aydın və məlumatlı idi. Hər hansı bir sualınız varsa, şərhlərdə yazın.
