ඕසෝන් සරල ද්රව්යයේ භෞතික තත්ත්වය. ඕසෝන්: විෂ වීමකදී මිනිසුන්ට සහ ක්‍රියාවන්ට බලපෑම්

ඕසෝන් සඳහා සූත්‍රය කුමක්ද? අපි එකට හඳුනා ගැනීමට උත්සාහ කරමු සුවිශේෂී ලක්ෂණමෙම රසායනයේ.

ඔක්සිජන් වල ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම

O 3 රසායන විද්‍යාවේ ඕසෝන් අණුක සූත්‍රය. එහි සාපේක්ෂ අණුක බර 48. සංයෝගයේ O පරමාණු තුනක් අඩංගු වේ.ඔක්සිජන් සහ ඕසෝන් සූත්‍රවල එකම රසායනික මූලද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වන බැවින් රසායන විද්‍යාවේදී ඒවා allotropic modifications ලෙස හැඳින්වේ.

භෞතික ගුණාංග

සාමාන්ය තත්ව යටතේ, ඕසෝන් රසායනික සූත්රය විශේෂිත සුවඳක් සහ ලා නිල් පැහැයක් සහිත වායුමය ද්රව්යයකි. සොබාදහමේදී, මෙම රසායනික සංයෝගය ගිගුරුම් සහිත වැස්සකින් පසු ඇවිදීමේදී දැනිය හැක. පයින් වනාන්තරය. ඕසෝන් සූත්‍රය O 3 බැවින් එය ඔක්සිජන් වලට වඩා 1.5 ගුණයකින් බරයි. O2 හා සසඳන විට ඕසෝන් ද්‍රාව්‍යතාව සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි ය. ශුන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී එහි වෙළුම් 49 ක් ජල පරිමාව 100 ක් තුළ පහසුවෙන් දිය වේ. කුඩා සාන්ද්‍රණයක දී ද්‍රව්‍යය විෂ සහිත නොවේ; ඕසෝන් විෂ සහිත වන්නේ සැලකිය යුතු ප්‍රමාණයකින් පමණි. උපරිම අවසර ලත් සාන්ද්‍රණය වාතයේ O 3 ප්‍රමාණයෙන් 5% ලෙස සැලකේ. ශක්තිමත් සිසිලනයකදී, එය පහසුවෙන් ද්රවීකරණය වන අතර, උෂ්ණත්වය අංශක -192 දක්වා පහත වැටෙන විට එය ඝන බවට පත් වේ.

සොබාදර්මයේදී

ඕසෝන් අණුව, ඉහත ඉදිරිපත් කරන ලද සූත්‍රය, ඔක්සිජන් වලින් අකුණු පිටවීමකදී ස්වභාවධර්මයේ පිහිටුවා ඇත. ඊට අමතරව, කේතුධර දුම්මල ඔක්සිකරණය කිරීමේදී O 3 සෑදී ඇත; එය හානිකර ක්ෂුද්‍ර ජීවීන් විනාශ කරන අතර මිනිසුන්ට ප්‍රයෝජනවත් යැයි සැලකේ.

රසායනාගාරයේදී ලබාගෙන ඇත

ඔබ ඕසෝන් ලබා ගන්නේ කෙසේද? O 3 සූත්‍රය සහිත ද්‍රව්‍යයක් සෑදෙන්නේ වියළි ඔක්සිජන් හරහා විද්‍යුත් විසර්ජනයක් ගමන් කිරීමෙනි. ක්රියාවලිය විශේෂ උපකරණයක් තුළ සිදු කරනු ලැබේ - ඕසෝනයිසර්. එය වීදුරු ටියුබ් දෙකක් මත පදනම් වන අතර ඒවා එකිනෙකට ඇතුල් කර ඇත. ඇතුළත ලෝහ දණ්ඩක් සහ පිටත සර්පිලාකාරයක් ඇත. අධි වෝල්ටීයතා දඟරයට සම්බන්ධ වූ පසු, පිටත හා අභ්‍යන්තර නල අතර විසර්ජනයක් සිදු වන අතර ඔක්සිජන් ඕසෝන් බවට පරිවර්තනය වේ. ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධනයක් සහිත සංයෝගයක් ලෙස සූත්‍රය ඉදිරිපත් කරන මූලද්‍රව්‍යයක් ඔක්සිජන්වල විභේදනය තහවුරු කරයි.

ඔක්සිජන් ඕසෝන් බවට පරිවර්තනය කිරීමේ ක්රියාවලිය සැලකිය යුතු බලශක්ති වියදමක් අවශ්ය වන අන්තරාසර්ග ප්රතික්රියාවකි. මෙම පරිවර්තනයේ ආපසු හැරවීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, ඕසෝන් වියෝජනය නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ, එය පද්ධතියේ ශක්තියේ අඩුවීමක් සමඟ ඇත.

රසායනික ගුණ

ඕසෝන් සූත්‍රය එහි ඔක්සිකාරක බලය පැහැදිලි කරයි. එය විවිධ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීමට හැකි වන අතර, ක්රියාවලිය තුළ ඔක්සිජන් පරමාණුවක් අහිමි වේ. නිදසුනක් ලෙස, ජලීය පරිසරයක් තුළ පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියාවක දී ඔක්සිජන් නිදහස් වන අතර නිදහස් අයඩින් සෑදෙයි.

ඕසෝන් අණුක සූත්‍රය සියලුම ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමේ හැකියාව පැහැදිලි කරයි. ව්යතිරේක වන්නේ රන් සහ ප්ලැටිනම් ය. උදාහරණයක් ලෙස, ඕසෝන් හරහා ලෝහ රිදී ගමන් කිරීමෙන් පසු එහි කළු වීම නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ (ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත). මෙම ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරකයේ බලපෑම යටතේ රබර් විනාශය නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ.

ආන්තික ගෝලයේ දී ඕසෝන් සෑදී ඇත්තේ සූර්යයාගේ පාරජම්බුල කිරණ ක්‍රියාව නිසා ඕසෝන් ස්ථරය සෑදීමෙනි. මෙම කවචය පෘථිවියේ මතුපිට ආරක්ෂා කරයි ඍණාත්මක බලපෑමසූර්ය විකිරණ.

ශරීරයට ජීව විද්‍යාත්මක බලපෑම

මෙම වායුමය ද්රව්යයේ ඔක්සිකාරක ධාරිතාව වැඩි වීම සහ නිදහස් ඔක්සිජන් රැඩිකලුන් සෑදීම මිනිස් සිරුරට එහි අන්තරාය පෙන්නුම් කරයි. ඕසෝන් මිනිසුන්ට ඇති කළ හැකි හානිය කුමක්ද? එය ශ්වසන ඉන්ද්රියන්ගේ පටක වලට හානි හා කෝපයක් ඇති කරයි.

ඕසෝන් රුධිරයේ අඩංගු කොලෙස්ටරෝල් මත ක්‍රියා කරන අතර ධමනි සිහින් වීම ඇති කරයි. පුද්ගලයෙකු ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය ඉහළ මට්ටමක පවතින පරිසරයක දිගු කාලයක් ගත කරන විට පිරිමි වඳභාවය වර්ධනය වේ.

අපේ රටේ මෙම ඔක්සිකාරක කාරකය හානිකර ද්රව්යවල පළමු (අනතුරුදායක) පන්තිය ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත. එහි සාමාන්‍ය දෛනික MPC ඝන මීටරයකට 0.03 mg නොඉක්මවිය යුතුය.

ඕසෝන් විෂ වීම, බැක්ටීරියා සහ අච්චුව විනාශ කිරීම සඳහා එය භාවිතා කිරීමේ හැකියාව, විෂබීජ නාශක සඳහා ක්රියාකාරීව භාවිතා වේ. ස්ට්‍රැටෝස්ෆෙරික් ඕසෝන් යනු පාරජම්බුල කිරණවලින් පෘථිවි ජීවය සඳහා විශිෂ්ට ආරක්ෂිත තිරයකි.

ඕසෝන් වල වාසි සහ හානිය ගැන

මෙම ද්රව්යය පෘථිවි වායුගෝලයේ ස්ථර දෙකක දක්නට ලැබේ. ට්‍රොපොස්ෆෙරික් ඕසෝන් ජීවීන්ට අනතුරුදායක වන අතර, භෝග සහ ගස්වලට ඍණාත්මක බලපෑමක් ඇති කරන අතර නාගරික දුමාරයේ අංගයකි. ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් මිනිසුන්ට යම් යම් ප්‍රතිලාභ ගෙන දෙයි. ජලීය ද්රාවණයක එහි වියෝජනය pH අගය, උෂ්ණත්වය සහ පරිසරයේ ගුණාත්මකභාවය මත රඳා පවතී. වෛද්ය භාවිතයේදී, විවිධ සාන්ද්රණයන්ගෙන් යුත් ඕසෝනීකරණය කළ ජලය භාවිතා වේ. ඕසෝන් චිකිත්සාව මිනිස් සිරුර සමඟ මෙම ද්රව්යයේ සෘජු සම්බන්ධතා ඇතුළත් වේ. මෙම තාක්ෂණය මුලින්ම භාවිතා කරන ලද්දේ XIX සියවසේදීය. ඇමරිකානු පර්යේෂකයන් හානිකර ක්ෂුද්ර ජීවීන් ඔක්සිකරණය කිරීමට ඕසෝන් හැකියාව විශ්ලේෂණය කළ අතර වෛද්යවරුන් සීතල ප්රතිකාර සඳහා මෙම ද්රව්යය භාවිතා කිරීමට නිර්දේශ කළේය.

අපේ රටේ ඕසෝන් චිකිත්සාව භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්තේ පසුගිය ශතවර්ෂයේ අවසානයේ පමණි. චිකිත්සක අරමුණු සඳහා, මෙම ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා ශක්තිමත් ජෛව නියාමකයෙකුගේ ලක්ෂණ පෙන්නුම් කරයි, සාම්ප්රදායික ක්රමවල ඵලදායීතාවය වැඩි කළ හැකි අතර, ඵලදායී ස්වාධීන පිළියමක් ලෙසද ඔප්පු වේ. ඕසෝන් චිකිත්සක තාක්ෂණය දියුණු කිරීමෙන් පසුව, බොහෝ රෝග සමඟ ඵලදායී ලෙස සටන් කිරීමට වෛද්යවරුන්ට අවස්ථාව තිබේ. ස්නායු විද්යාව, දන්ත වෛද්ය විද්යාව, නාරිවේදය, චිකිත්සාව, විශේෂඥයින් විවිධ ආසාදනවලට එරෙහිව සටන් කිරීමට මෙම ද්රව්යය භාවිතා කරයි. ඕසෝන් චිකිත්සාව ක්‍රමයේ සරල බව, එහි කාර්යක්ෂමතාව, විශිෂ්ට ඉවසීම, නොමැතිකම මගින් සංලක්ෂිත වේ. අතුරු ආබාධ, අඩු වියදමකින්.

නිගමනය

ඕසෝන් යනු හානිකර ක්ෂුද්‍ර ජීවීන්ට එරෙහිව සටන් කළ හැකි ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි. මෙම දේපල නූතන වෛද්ය විද්යාවේ බහුලව භාවිතා වේ. ගෘහස්ත චිකිත්සාවේදී, ඕසෝන් ප්‍රති-ගිනි අවුලුවන, ප්‍රතිශක්තිකරණ, ප්‍රතිවෛරස්, බැක්ටීරියා නාශක, ප්‍රති-ආතති සහ සයිටොස්ටැටික් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. ඔක්සිජන් පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියේ බාධා යථා තත්ත්වයට පත් කිරීමේ හැකියාවට ස්තූතිවන්ත වන අතර එය ලබා දෙයි විශිෂ්ට අවස්ථාචිකිත්සක සහ වැළැක්වීමේ ඖෂධ සඳහා.

මෙම සංයෝගයේ ඔක්සිකාරක හැකියාව මත පදනම් වූ නව්‍ය ශිල්පීය ක්‍රම අතර, අපි මෙම ද්‍රව්‍යයේ අභ්‍යන්තර මාංශ පේශි, අභ්‍යන්තර හා චර්මාභ්යන්තර පරිපාලනය ඉස්මතු කරමු. නිදසුනක් ලෙස, ඇඳ ඇතිරිලි, දිලීර සමේ ආසාදන, ඔක්සිජන් සහ ඕසෝන් මිශ්රණයකින් පිළිස්සුම් ප්රතිකාර කිරීම ඵලදායී තාක්ෂණයක් ලෙස පිළිගැනේ.

ඉහළ සාන්ද්‍රණයකදී ඕසෝන් රක්තපාත කාරකයක් ලෙස භාවිතා කළ හැක. අඩු සාන්ද්රණයකදී, එය අලුත්වැඩියා කිරීම, සුව කිරීම සහ අපිච්ඡදකරණය ප්රවර්ධනය කරයි. මෙම ද්රව්යය, සේලයින් තුළ විසුරුවා හරින ලද, හකු සනීපාරක්ෂාව සඳහා විශිෂ්ට මෙවලමක් වේ. නූතන යුරෝපීය වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී, සුළු හා ප්‍රධාන ස්වයංක්‍රීය ප්‍රතිකාර ක්‍රම බහුලව පැතිරී ඇත. මෙම ක්‍රම දෙකම ශරීරයට ඕසෝන් හඳුන්වාදීම සහ එහි ඔක්සිකාරක හැකියාව භාවිතා කිරීම ඇතුළත් වේ.

ප්‍රධාන ස්වයංක්‍රීය ප්‍රතිකාරයේදී, දී ඇති සාන්ද්‍රණයක ඕසෝන් ද්‍රාවණයක් රෝගියාගේ ශිරා තුළට එන්නත් කරනු ලැබේ. කුඩා ඔටෝහෙමොතෙරපි ප්‍රතිකාරය ඕසෝනීකරණය වූ රුධිරය අභ්‍යන්තර මාංශ පේශි එන්නත් කිරීම මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඖෂධයට අමතරව, මෙම ප්රබල ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා රසායනික නිෂ්පාදනයේ ඉල්ලුමේ පවතී.

මොස්කව්, සැප්තැම්බර් 16 - RIA Novosti.සූර්යයාගේ හානිකර පාරජම්බුල කිරණවලින් පෘථිවියේ සියලුම ජීවීන් ආරක්ෂා කරන තුනී “පලිහක්” වන ඕසෝන් ස්ථරය සංරක්ෂණය කිරීමේ ජාත්‍යන්තර දිනය සැප්තැම්බර් 16 සඳුදා සමරනු ලැබේ - මෙම දිනයේ සුප්‍රසිද්ධ මොන්ට්‍රියල් ප්‍රොටෝකෝලය 1987 දී අත්සන් කරන ලදී.

සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ, ඕසෝන් හෝ O3 යනු ලා නිල් වායුවක් වන අතර එය තද නිල් ද්‍රවයක් බවට පත් වන අතර පසුව එය සිසිල් වන විට නිල්-කළු ස්ඵටික බවට පත්වේ. සමස්තයක් වශයෙන්, ග්‍රහලෝකයේ වායුගෝලයේ ඇති ඕසෝන් පරිමාව අනුව මිලියනයකට කොටස් 0.6 ක් පමණ වේ: මෙයින් අදහස් කරන්නේ, උදාහරණයක් ලෙස, වායුගෝලයේ සෑම ඝන මීටරයකම ඕසෝන් ඝන සෙන්ටිමීටර 0.6 ක් පමණක් පවතින බවයි. සංසන්දනය කිරීම සඳහා, වායුගෝලයේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් දැනටමත් මිලියනයකට කොටස් 400 ක් පමණ වේ - එනම්, වාතයේ ඝන මීටරයකට වීදුරු දෙකකට වඩා වැඩි ය.

ඇත්ත වශයෙන්ම, එවැනි කුඩා ඕසෝන් සාන්ද්‍රණයක් පෘථිවියට ආශීර්වාදයක් ලෙස හැඳින්විය හැකිය: කිලෝමීටර 15-30 ක උන්නතාංශයක ජීවිතාරක්ෂක ඕසෝන් ස්ථරය සාදන මෙම වායුව මිනිසුන්ගේ ආසන්නතම “උතුම්” වේ. . රුසියානු වර්ගීකරණයට අනුව, ඕසෝන් ඉහළම, පළමු අන්තරායකාරී පන්තියේ ද්රව්ය වලට අයත් වේ - එය මිනිසුන්ට අතිශයින් විෂ සහිත ඉතා ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි.

ලොමොනොසොව් මොස්කව් ප්‍රාන්ත විශ්ව විද්‍යාලයේ රසායන විද්‍යා පීඨයේ උත්ප්‍රේරක සහ ගෑස් විද්‍යුත් රසායන විද්‍යාගාරයේ ජ්‍යෙෂ්ඨ පර්යේෂකයෙකු වන වඩීම් සමොයිලොවිච් විසින් සංකීර්ණ ඕසෝන් වල විවිධ ගුණාංග තේරුම් ගැනීමට RIA Novosti හට උපකාර විය.

ඕසෝන් පලිහ

“මෙය තරමක් හොඳින් අධ්‍යයනය කරන ලද වායුවකි, සෑම දෙයක්ම පාහේ අධ්‍යයනය කර ඇත - සෑම දෙයක්ම කිසි විටෙකත් සිදු නොවේ, නමුත් ප්‍රධාන දෙය (දනී) ... ඕසෝනයට විවිධ යෙදුම් රාශියක් ඇත, නමුත් පොදුවේ ගත් කල, ජීවිතය ඇති වූ බව අමතක නොකරන්න. ඕසෝන් ස්ථරයට - මෙය බොහෝ විට විය හැකිය ප්රධාන කාරණය", Samoilovich පවසයි.

ආන්තික ගෝලයේ දී, ප්‍රකාශ රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ඔක්සිජන් වලින් ඕසෝන් සෑදී ඇත - එවැනි ප්‍රතික්‍රියා ආරම්භ වන්නේ සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ ය. එහිදී ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය දැනටමත් වැඩියි - ඝන මීටරයකට මිලිලීටර් 8ක් පමණ. වායුව සමහර සංයෝග සමඟ “හමු වූ” විට විනාශ වේ, උදාහරණයක් ලෙස, පරමාණුක ක්ලෝරීන් සහ බ්‍රෝමීන් - මේවා භයානක ක්ලෝරෝෆ්ලෝරෝකාබන් වල කොටසක් වන ද්‍රව්‍ය වන අතර එය ෆ්‍රෝන ලෙස හැඳින්වේ. මොන්ට්‍රියල් ප්‍රොටෝකෝලයට පෙර, ඒවා ශීතකරණ කර්මාන්තයේ සහ ගෑස් කාට්රිජ්වල ප්‍රචාලක ලෙස භාවිතා කරන ලදී.

2012 දී, මොන්ට්‍රියල් ප්‍රොටෝකෝලය එහි 25 වන සංවත්සරය සමරන විට, එක්සත් ජාතීන්ගේ පරිසර වැඩසටහනේ (UNEP) විශේෂඥයින් ඕසෝන් ස්ථරය ආරක්ෂා කිරීම ප්‍රධාන හතරෙන් එකක් ලෙස නම් කරන ලදී. පාරිසරික ගැටලු, මානව වර්ගයා සාක්ෂාත් කර ගැනීමට සමත් වූ විසඳුම තුළ සැලකිය යුතු සාර්ථකත්වයක්. ඒ අතරම, UNEP සඳහන් කළේ 1998 සිට ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් අන්තර්ගතය අඩුවීම නතර වී ඇති අතර, විද්‍යාඥයින්ගේ අනාවැකි අනුව, 2050-2075 වන විට එය 1980 ට පෙර වාර්තා වූ මට්ටමට ආපසු යා හැකි බවයි.

ඕසෝන් දුමාරය

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සිට කිලෝමීටර් 30 ක් දුරින්, ඕසෝන් හොඳින් "හැසිරෙනවා", නමුත් troposphere, මතුපිට ස්ථරය, එය භයානක දූෂකයක් බවට පත් වේ. UNEP ට අනුව, පසුගිය වසර 100 තුළ උතුරු අර්ධගෝලයේ නිවර්තන ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය තුන් ගුණයකින් වැඩි වී ඇති අතර, එය තුන්වන වැදගත්ම "මානව" හරිතාගාර වායුව බවට පත් කරයි.

මෙන්න, ඕසෝන් ද වායුගෝලයට මුදා හරිනු නොලැබේ, නමුත් වාතයේ සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ සෑදී ඇති අතර එය දැනටමත් ඕසෝන් "පූර්වගාමීන්" - නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්, වාෂ්පශීලී හයිඩ්රොකාබන සහ වෙනත් සංයෝග වලින් දූෂිත වී ඇත. ඕසෝන් දුමාරයේ ප්‍රධාන අංගයක් වන නගරවල, වාහන විමෝචනය එහි පෙනුම සඳහා වක්‍රව “දොස් පැවරිය යුතුය”.

බිම් මට්ටමේ ඕසෝන් වලින් පීඩා විඳින්නේ මිනිසුන් සහ දේශගුණය පමණක් නොවේ. UNEP ඇස්තමේන්තු කර ඇත්තේ නිවර්තන ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය අඩු කිරීමෙන් ශාකවලට විෂ සහිත මෙම වායුව නිසා වාර්ෂිකව අහිමි වන සහල්, තිරිඟු, සෝයා බෝංචි සහ බඩ ඉරිඟු ටොන් මිලියන 25 ක් පමණ ආරක්ෂා කර ගත හැකි බවයි.

කාලගුණ විද්‍යා සේවා සහ පාරිසරික නිරීක්ෂණ විශේෂඥයින් මොස්කව් ඇතුළු විශාල නගරවල වාතයේ එහි සාන්ද්‍රණය නිරන්තරයෙන් නිරීක්ෂණය කරන්නේ බිම් මට්ටමේ ඕසෝන් තවදුරටත් එතරම් ප්‍රයෝජනවත් නොවන බැවිනි.

ඕසෝන් ප්රයෝජනවත් වේ

"ඕසෝන් වල ඉතා සිත්ගන්නාසුලු ගුණාංගයක් වන්නේ බැක්ටීරියා නාශකයකි. බැක්ටීරියා නාශක ක්‍රියාකාරකම් අනුව, ක්ලෝරීන්, මැංගනීස් පෙරොක්සයිඩ්, ක්ලෝරීන් ඔක්සයිඩ් වැනි සියලුම ද්‍රව්‍ය අතර ප්‍රායෝගිකව පළමුවැන්නයි" වඩීම් සැමොයිලොවිච් සටහන් කරයි.

ඕසෝන් ඉතා ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරකයක් බවට පත් කරන එම ආන්තික ස්වභාවය, මෙම වායුවේ යෙදීම් පැහැදිලි කරයි. පරිශ්‍ර, ඇඳුම් පැළඳුම්, මෙවලම් සහ, ඇත්ත වශයෙන්ම, ජලය පිරිසිදු කිරීම - පානීය හා කාර්මික සහ අපජල ජලය පවා විෂබීජහරණය කිරීමට සහ විෂබීජහරණය කිරීමට ඕසෝන් භාවිතා කරයි.

මීට අමතරව, විශේෂඥයා අවධාරණය කරන්නේ, බොහෝ රටවල ඕසෝන් සෙලියුලෝස් විරංජනය කිරීම සඳහා ස්ථාපනය කිරීමේදී ක්ලෝරීන් සඳහා ආදේශකයක් ලෙස භාවිතා කරන බවයි.

කාබනික ද්‍රව්‍ය සමඟ ක්ලෝරීන් (ප්‍රතික්‍රියා කරන විට) පිළිවෙලින් ක්ලෝරීන් වලට වඩා බොහෝ විෂ සහිත කාබනික ක්ලෝරීන් නිපදවයි. ක්ලෝරීන්, හෝ සරලව එය ඉවත් කිරීම විකල්පයන්ගෙන් එකක් - ක්ලෝරීන් ඕසෝන් සමඟ ප්රතිස්ථාපනය කිරීම," සැමොයිලොවිච් පැහැදිලි කළේය.

වාතය ද ඕසෝනීකරණය කළ හැකි අතර මෙය ද සිත්ගන්නා ප්‍රති results ල ලබා දෙයි - නිදසුනක් ලෙස, ඉවානෝවෝ හි සමොයිලොවිච්ට අනුව, සමස්ත රුසියානු වෘත්තීය ආරක්ෂාව සහ සෞඛ්‍ය පර්යේෂණ ආයතනයේ විශේෂ ists යින් සහ ඔවුන්ගේ සගයන් විසින් “භ්‍රමණයේදී” අධ්‍යයන මාලාවක් පවත්වන ලදී. සාමාන්‍ය වාතාශ්‍රය සපයන නාලිකාවලට ඕසෝන් යම් ප්‍රමාණයක් එකතු කරන ලදී.” එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ශ්වසන රෝග පැතිරීම අඩු වූ අතර, ශ්රම ඵලදායිතාව, ඊට පටහැනිව, වැඩි විය. ආහාර ගබඩාවල වාතය ඕසෝනීකරණය කිරීමෙන් එහි ආරක්ෂාව වැඩි කළ හැකි අතර වෙනත් රටවල ද එවැනි අත්දැකීම් තිබේ.

ඕසෝන් විෂ සහිතයි

ඕසෝන් භාවිතයෙන් අල්ලා ගැනීම තවමත් එසේමය - එහි විෂ වීම. රුසියාවේ, වායුගෝලීය වාතයේ ඕසෝන් සඳහා උපරිම අවසර ලත් සාන්ද්‍රණය (MPC) ඝන මීටරයකට මිලිග්‍රෑම් 0.16 ක් වන අතර වැඩ කරන ප්‍රදේශයේ වාතයේ - මිලිග්‍රෑම් 0.1 කි. එමනිසා, සමොයිලොවිච් සටහන් කරයි, එකම ඕසෝනීකරණයට නිරන්තර අධීක්ෂණය අවශ්‍ය වන අතර එය කාරණය බෙහෙවින් සංකීර්ණ කරයි.

"මෙම තාක්ෂණය තවමත් බෙහෙවින් සංකීර්ණයි. යම් ආකාරයක බැක්ටීරියා නාශක බාල්දියක් වත් කරන්න - එය වඩා සරලයි, එය වත් කරන්න, එය එයයි, නමුත් මෙහිදී ඔබ නැරඹිය යුතුය, යම් ආකාරයක සූදානමක් තිබිය යුතුය," විද්යාඥයා පවසයි.

ඕසෝන් මිනිස් සිරුරට සෙමින් නමුත් බරපතල ලෙස හානි කරයි - ඕසෝන් දූෂිත වාතයට දිගු කලක් නිරාවරණය වීමත් සමඟ හෘද වාහිනී සහ ශ්වසන රෝග ඇතිවීමේ අවදානම වැඩිවේ. කොලෙස්ටරෝල් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන්, එය දිය නොවන සංයෝග සාදයි, එය ධමනි සිහින් වීම වර්ධනය වීමට හේතු වේ.

"උපරිම අවසර ලත් මට්ටමට වඩා වැඩි සාන්ද්‍රණයකදී, හිසරදය, ශ්ලේෂ්මල පටලවල කෝපයක්, කැස්ස, කරකැවිල්ල, සාමාන්‍ය තෙහෙට්ටුව සහ හෘද ක්‍රියාකාරිත්වය අඩුවීම සිදුවිය හැක. විෂ සහිත බිම් මට්ටමේ ඕසෝන් ශ්වසන රෝග පෙනුමට හෝ උග්‍රවීමට හේතු වේ; ළමුන්, වැඩිහිටියන් , සහ ඇදුම රෝගීන් අවදානමට ලක්ව ඇත," - Roshydromet හි මධ්යම Aerological Observatory (CAO) වෙබ් අඩවියේ සඳහන් කර ඇත.

ඕසෝන් පුපුරන සුලුය

ඕසෝන් ආශ්වාස කිරීම පමණක් හානිකර නොවේ, නමුත් මෙම වායුව ඉතා පුපුරන සුලු නිසා ගිනිකූරු ද සැඟවිය යුතුය. සාම්ප්‍රදායිකව, ඕසෝන් වායුවේ අන්තරාදායක සාන්ද්‍රණය සඳහා "ඉදිරිපස" වාතය ලීටරයකට මිලිලීටර 300-350 ලෙස සලකනු ලැබේ, නමුත් සමහර විද්‍යාඥයන් වැඩි වැඩියෙන් ක්‍රියා කරයි. ඉහළ මට්ටම්, Samoilovich පවසයි. නමුත් දියර ඕසෝන් - සිසිල් වන විට අඳුරු වන එම නිල් ද්‍රවය - ස්වයංසිද්ධව පුපුරා යයි.

රොකට් ඉන්ධනවල ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස දියර ඕසෝන් භාවිතය වළක්වන්නේ මෙයයි - එවැනි අදහස් අභ්‍යවකාශ යුගයේ ආරම්භයෙන් ටික කලකට පසුව මතු විය.

"විශ්ව විද්‍යාලයේ අපගේ රසායනාගාරය හරියටම මෙම අදහස මත ඇති විය. සෑම රොකට් ඉන්ධනයකටම ප්‍රතික්‍රියාවේ එහි කැලරි වටිනාකමක් ඇත, එනම්, එය දහනය වන විට කොපමණ තාපයක් නිකුත් වේද, ඒ නිසා රොකට්ටුව කෙතරම් බලවත් වේද, එබැවින් එය දන්නා කරුණකි. වඩාත්ම බලගතු විකල්පය ද්‍රව හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව ඕසෝන් සමඟ මිශ්‍ර කිරීමයි... නමුත් එක් අඩුපාඩුවක් තිබේ.දියර ඕසෝන් පිපිරී, සහ ඉබේම, එනම් කිසිවක් නොමැතිව පෙනෙන හේතු", මොස්කව් රාජ්ය විශ්ව විද්යාලයේ නියෝජිතයෙක් පවසයි.

ඔහුට අනුව, සෝවියට් සහ ඇමරිකානු රසායනාගාර දෙකම “මෙය කෙසේ හෝ ආරක්ෂිත (අවිවාදයක්) කිරීමට විශාල උත්සාහයක් හා කාලයක් වැය කළේය - මෙය කළ නොහැකි බව පෙනී ගියේය.” වරක් එක්සත් ජනපදයේ සගයන් විශේෂයෙන් පිරිසිදු ඕසෝන් ලබා ගැනීමට සමත් වූ බව සමොයිලොවිච් සිහිපත් කරයි, එය පුපුරා නොයන ලෙස පෙනෙන්නට තිබුණි, "හැමෝම දැනටමත් කේට්ල්ඩ්රම් වලට පහර දෙමින් සිටි" නමුත් පසුව මුළු බලාගාරයම පුපුරා ගොස් වැඩ නතර කරන ලදී.

“දියර ඕසෝන් සහිත නළයක් වාඩි වී සිටගෙන සිටින විට, ද්‍රව නයිට්‍රජන් එයට වත් කරන අවස්ථා අපට තිබේ, ඉන්පසු - නයිට්‍රජන් තම්බා හෝ වෙනත් දෙයක් - ඔබ පැමිණ, ස්ථාපනයෙන් අඩක් අතුරුදහන්, සියල්ල සිදු වී ඇත. එය පිපිරුණේ ඇයි - කවුද දන්නේ," විද්‍යාඥයා සටහන් කරයි.

වැස්සෙන් පසු හුස්ම ගැනීම කොතරම් ප්‍රසන්න දැයි ඔබ කවදා හෝ දැක තිබේද? මෙම ප්‍රබෝධමත් වාතය වර්ෂාවෙන් පසු දිස්වන වායුගෝලයේ ඕසෝන් සපයයි. මෙම ද්රව්යය කුමක්ද, එහි කාර්යයන් මොනවාද, සූත්රය සහ එය මිනිස් සිරුරට ඇත්තෙන්ම ප්රයෝජනවත්ද? අපි එය තේරුම් ගනිමු.

ඕසෝන් යනු කුමක්ද?

ඔක්සිජන් අණුවක් සෑදී ඇත්තේ ඔක්සිජන් නම් රසායනික මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණු දෙකකින් බව උසස් පෙළට ගිය ඕනෑම අයෙක් දනී. කෙසේ වෙතත්, මෙම මූලද්රව්යය තවත් රසායනික සංයෝගයක් සෑදීමේ හැකියාව ඇත - ඕසෝන්. මෙම නම ලබා දී ඇත්තේ සාමාන්‍යයෙන් වායුවක ස්වරූපයෙන් ඇති ද්‍රව්‍යයකට ය (එය එකතු කිරීමේ අවස්ථා තුනේම පැවතිය හැකි වුවද).

මෙම ද්රව්යයේ අණු ඔක්සිජන් (O 2) ට බෙහෙවින් සමාන ය, නමුත් එය දෙකකින් නොව පරමාණු තුනකින් සමන්විත වේ - O 3.

ඕසෝන් සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය

මුලින්ම ඕසෝන් සංස්ලේෂණය කළ මිනිසා ලන්දේසි භෞතික විද්‍යාඥ මාර්ටින් වැන් මාරුම් ය.

1785 දී වාතය හරහා විද්‍යුත් විසර්ජනයක් යැවීමෙන් අත්හදා බැලීමක් කළේ ඔහුය. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් වායුව නිශ්චිත සුවඳක් පමණක් නොව, නිල් පැහැති තින්ක් ද ලබා ගත්තේය. මීට අමතරව, නව ද්රව්යය සාමාන්ය ඔක්සිජන් වලට වඩා ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් බවට පත් විය. එබැවින්, රසදිය මත එහි බලපෑම පරීක්ෂා කිරීමෙන්, Van Marum ලෝහය එහි තරමක් වෙනස් වී ඇති බව සොයා ගත්තේය භෞතික ගුණාංග, ඔක්සිජන් බලපෑම යටතේ ඔහුට සිදු නොවූ.

ඔහුගේ සොයාගැනීම තිබියදීත්, ඕසෝන් විශේෂ ද්රව්යයක් බව ලන්දේසි භෞතික විද්යාඥයා විශ්වාස කළේ නැත. Van Marum ගේ සොයාගැනීමෙන් වසර 50 කට පසුව, ජර්මානු විද්යාඥ ක්රිස්ටියන් ෆ්රෙඩ්රික් ෂෝන්බයින් ඕසෝන් පිළිබඳ බරපතල උනන්දුවක් ඇති විය. ඔහුට ස්තූතිවන්ත වන්නට මෙම ද්‍රව්‍යයට එහි නම ලැබුණි - ඕසෝන් (ග්‍රීක වචනයේ තේරුම “ගන්ධය” යන්නට ගෞරවයක් ලෙස), සහ වඩාත් සමීපව අධ්‍යයනය කර විස්තර කරන ලදී.

ඕසෝන්: භෞතික ගුණාංග

මෙම ද්රව්යයේ ගුණාංග ගණනාවක් ඇත. මේවායින් පළමුවැන්න නම් ජලය වැනි ඕසෝන් එකතු කිරීමේ අවස්ථා තුනක පැවතීමේ හැකියාවයි.

ඕසෝන් පවතින සාමාන්‍ය තත්ත්වය වන්නේ කැපී පෙනෙන ලෝහමය සුවඳක් සහිත නිල් පැහැති වායුවකි (එය අහස දුඹුරු පැහැයට හැරේ). එවැනි වායුවක ඝනත්වය 2.1445 g/dm³ වේ.

උෂ්ණත්වය අඩු වන විට, ඕසෝන් අණු 1.59 g/cm³ (උෂ්ණත්වය -188 °C) ඝනත්වයකින් යුත් නිල්-වයලට් ද්රවයක් සාදයි. දියර O 3 -111.8 °C උනු.

ඝන තත්වයක සිටින විට, ඕසෝන් අඳුරු වන අතර, පැහැදිලි වයලට්-නිල් පැහැයක් සහිතව පාහේ කළු බවට පත් වේ. එහි ඝනත්වය 1.73 g/cm 3 (-195.7 °C දී) වේ. ඝන ඕසෝන් දිය වීමට පටන් ගන්නා උෂ්ණත්වය −197.2 °C වේ.

O 3 හි අණුක බර ඩෝල්ටන් 48 කි.

0 °C උෂ්ණත්වයකදී, ඕසෝන් ඔක්සිජන් වලට වඩා දස ගුණයකින් වේගයෙන් ජලයේ හොඳින් දිය වේ. ජලයේ අපද්‍රව්‍ය පැවතීම මෙම ප්‍රතික්‍රියාව තවදුරටත් වේගවත් කළ හැකිය.

ජලයට අමතරව, ඕසෝන් එහි ප්‍රවාහනයට පහසුකම් සපයන freon වල දිය වේ.

O3 ද්‍රාවණය කිරීමට පහසු (ද්‍රව සමස්ථ තත්වයක) අනෙකුත් ද්‍රව්‍ය අතර ආගන්, නයිට්‍රජන්, ෆ්ලෝරීන්, මීතේන්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ කාබන් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් වේ.

එය දියර ඔක්සිජන් (93 K සිට උෂ්ණත්වවලදී) සමඟ හොඳින් මිශ්ර වේ.

ඕසෝන් වල රසායනික ගුණාංග

O3 අණුව තරමක් අස්ථායී ය. මේ හේතුව නිසා, එහි සාමාන්‍ය තත්වයේ එය විනාඩි 10-40 අතර කාලයක් පවතින අතර පසුව එය දිරාපත් වී කුඩා තාප ප්‍රමාණයක් සහ ඔක්සිජන් O 2 නිපදවයි. උත්ප්රේරක පරිසර උෂ්ණත්වයේ වැඩි වීමක් හෝ වායුගෝලීය පීඩනය අඩු වීමක් නම් මෙම ප්රතික්රියාව වඩා වේගයෙන් සිදු විය හැක. ඕසෝන් වියෝජනය ලෝහ (රන්, ප්ලැටිනම් සහ ඉරිඩියම් හැර), ඔක්සයිඩ හෝ කාබනික සම්භවයක් ඇති ද්රව්ය සමඟ සම්බන්ධ වීමෙන් ද පහසු වේ.

නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම O 3 වියෝජනය නතර කරයි. −78 °C උෂ්ණත්වයකදී ද්‍රව්‍යය ගබඩා කිරීම මගින් ද මෙය පහසු වේ.

ඕසෝන් වල ප්‍රධාන රසායනික ගුණය වන්නේ එහි ඔක්සිකරණ හැකියාවයි. ඔක්සිකරණ නිෂ්පාදනවලින් එකක් සෑම විටම ඔක්සිජන් වේ.

හිදී විවිධ කොන්දේසි O 3 සියළුම ද්‍රව්‍ය හා රසායනික මූලද්‍රව්‍ය සමඟ පාහේ අන්තර් ක්‍රියා කිරීමට සමත් වන අතර ඒවා අඩු භයානක ඒවා බවට පත් කිරීමෙන් ඒවායේ විෂ වීම අඩු කරයි. නිදසුනක් වශයෙන්, සයනයිඩ් සයනයිඩවලට ඔක්සිකරණය වේ, ජීව විද්යාත්මක ජීවීන් සඳහා වඩාත් ආරක්ෂිත වේ.

ඔවුන් එය ලබා ගන්නේ කෙසේද?

බොහෝ විට, O3 ලබා ගැනීම සඳහා ඔක්සිජන් විදුලි ධාරාවට නිරාවරණය වේ. ඔක්සිජන් සහ ඕසෝන් මිශ්රණය වෙන් කිරීම සඳහා, ඔවුන් O2 ට වඩා හොඳින් ද්රවීකරණය කිරීම සඳහා දෙවැන්නෙහි ගුණය භාවිතා කරයි.

රසායනික රසායනාගාර වලදී, O3 නිපදවනු ලබන්නේ බැරියම් පෙරොක්සයිඩ් සමඟ සිසිල් කරන ලද සල්ෆියුරික් අම්ල සාන්ද්‍රණයක් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙනි.

රෝගීන්ගේ සෞඛ්‍යය වැඩි දියුණු කිරීම සඳහා O3 භාවිතා කරන වෛද්‍ය ආයතනවල, මෙම ද්‍රව්‍යය O2 පාරජම්බුල කිරණ සමඟ ප්‍රකිරණය කිරීමෙන් ලබා ගනී (මාර්ගය වන විට, මෙම ද්‍රව්‍යය සූර්යාලෝකයේ බලපෑම යටතේ පෘථිවි වායුගෝලයේ එකම ආකාරයකින් සෑදී ඇත).

ඖෂධ සහ කර්මාන්තයේ O3 භාවිතය

ඕසෝන් හි සරල ව්‍යුහය සහ එහි නිස්සාරණය සඳහා ආරම්භක ද්‍රව්‍ය ලබා ගැනීම කර්මාන්තයේ මෙම ද්‍රව්‍යය සක්‍රීයව භාවිතා කිරීමට දායක වේ.

ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන බැවින්, එය ක්ලෝරීන්, ෆෝමල්ඩිහයිඩ් හෝ එතිලීන් ඔක්සයිඩ් වලට වඩා ඉතා හොඳින් විෂබීජහරණය කළ හැකි අතර අඩු විෂ සහිත වේ. එමනිසා, O 3 බොහෝ විට වෛද්ය උපකරණ, උපකරණ, නිල ඇඳුම් සහ බොහෝ ඖෂධ විෂබීජහරණය කිරීමට භාවිතා කරයි.

කර්මාන්තයේ දී, මෙම ද්රව්යය බොහෝ රසායනික ද්රව්ය පිරිසිදු කිරීම හෝ නිස්සාරණය කිරීම සඳහා බොහෝ විට භාවිතා වේ.

භාවිතයේ තවත් අංශයක් වන්නේ කඩදාසි, රෙදි සහ ඛනිජ තෙල් බ්ලීච් කිරීමයි.

රසායනික කර්මාන්තයේ දී, O 3 උපකරණ, උපකරණ සහ බහාලුම් විෂබීජහරණය කිරීමට පමණක් නොව, නිෂ්පාදන (බිත්තර, ධාන්ය, මස්, කිරි) විෂබීජහරණය කිරීමට සහ ඒවායේ ආයු කාලය වැඩි කිරීමට ද භාවිතා කරයි. ඇත්ත වශයෙන්ම, එය විෂ නොවන සහ පිළිකා කාරක නොවන බැවින් එය හොඳම ආහාර කල් තබා ගන්නා ද්‍රව්‍යයක් ලෙස සැලකේ, තවද පුස් බීජාණු සහ අනෙකුත් දිලීර සහ බැක්ටීරියා විනාශ කිරීමට ද විශිෂ්ටයි.

බේකරි වලදී, යීස්ට් පැසවීම වේගවත් කිරීම සඳහා ඕසෝන් භාවිතා කරයි.

එසේම, O 3 ආධාරයෙන්, කොග්නැක් කෘතිමව වයස්ගත වන අතර මේද තෙල් පිරිපහදු කර ඇත.

ඕසෝන් මිනිස් සිරුරට බලපාන්නේ කෙසේද?

ඔක්සිජන් වලට මෙම සමානකම නිසා ඕසෝන් මිනිස් සිරුරට හිතකර ද්රව්යයක් බවට වැරදි මතයක් පවතී. කෙසේ වෙතත්, මෙය සත්‍ය නොවේ, O3 යනු පෙනහළු විනාශ කළ හැකි ප්‍රබලතම ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර මෙම වායුව අධික ලෙස ආශ්වාස කරන ඕනෑම අයෙකු මරා දැමිය හැකිය. සෑම රටකම රාජ්‍ය පරිසර සංවිධාන වායුගෝලයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය දැඩි ලෙස නිරීක්ෂණය කරන්නේ නිකම්ම නොවේ.

ඕසෝන් එතරම් හානිකර නම්, වර්ෂාවෙන් පසු සෑම විටම හුස්ම ගැනීම පහසු වන්නේ ඇයි?

කාරණය නම් O 3 හි එක් ගුණාංගයක් වන්නේ බැක්ටීරියා විනාශ කිරීමට සහ හානිකර අපද්‍රව්‍ය වලින් ද්‍රව්‍ය පිරිසිදු කිරීමට ඇති හැකියාවයි. ගිගුරුම් සහිත වැසි ඇති වන විට ඕසෝන් සෑදීමට පටන් ගනී. මෙම වායුව බලපායි විෂ සහිත ද්රව්යවාතයේ අඩංගු වන අතර, ඒවා බිඳ දැමීම සහ මෙම අපද්රව්ය වලින් ඔක්සිජන් පිරිසිදු කිරීම. වර්ෂාවෙන් පසු වාතය ඉතා නැවුම් හා ප්‍රසන්න වන්නේ මේ හේතුව නිසා වන අතර අහස ලස්සන ලා දුඹුරු පැහැයක් ගනී.

ඕසෝන් වල ඇති මෙම රසායනික ගුණාංග නිසා වාතය පිරිසිදු කිරීමට ඉඩ සලසයි. මෑත කාලයේවිවිධ ශ්වසන රෝග වලින් පෙළෙන පුද්ගලයින්ට ප්‍රතිකාර කිරීමට මෙන්ම වාතය, ජලය, විවිධ පිරිසිදු කිරීමට ක්‍රියාකාරීව භාවිතා කරයි රූපලාවන්ය ක්රියා පටිපාටි.

අද, මෙම වායුව භාවිතයෙන් නිවසේ වාතය පිරිසිදු කරන ගෘහස්ථ ඕසෝනයිසර් තරමක් ක්රියාකාරී ලෙස ප්රචාරය කරනු ලැබේ. මෙම තාක්ෂණය ඉතා ඵලදායී බව පෙනෙන්නට තිබුණද, විද්යාඥයින් තවමත් ශරීරය මත ඕසෝන්-පිරිසිදු වාතය විශාල ප්රමාණයේ බලපෑම ප්රමාණවත් ලෙස අධ්යයනය කර නැත. මෙම හේතුව නිසා, ඔබ ඕසෝනීකරණය සමඟ වැඩිපුර රැගෙන නොයා යුතුය.

ඕසෝන් වල භෞතික ගුණාංග ඉතා ලක්ෂණයකි: එය නිල් පැහැයෙන් යුත් පහසුවෙන් පුපුරන සුලු වායුවකි. ඕසෝන් ලීටරයක බර ග්‍රෑම් 2 ක් පමණ වන අතර වාතය - ග්‍රෑම් 1.3 කි. එබැවින් ඕසෝන් වාතයට වඩා බරයි. ඕසෝන් ද්‍රවාංකය සෘණ 192.7ºС වේ. මෙම "දිය වූ" ඕසෝන් තද නිල් පැහැති ද්රවයකි. ඕසෝන් "අයිස්" සමඟ තද නිල් පැහැයක් ඇත දම් පාට තින්ක්සහ ඝනකම 1 mm ඉක්මවන විට එය පාරාන්ධ වේ. ඕසෝන් තාපාංකය සෘණ 112ºС වේ. වායුමය තත්වයේ දී ඕසෝන් චුම්භක වේ, i.e. චුම්බක ගුණ නොමැති අතර, ද්රව තත්වයේ දී එය දුර්වල ලෙස පරාමිතික වේ. දියවන ජලයේ ඕසෝන් ද්‍රාව්‍යතාව ඔක්සිජන් වලට වඩා 15 ගුණයකින් වැඩි වන අතර එය ආසන්න වශයෙන් 1.1 g/l වේ. ඕසෝන් ග්‍රෑම් 2.5 ක් කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඇසිටික් අම්ලය ලීටරයක දිය වේ. එය අත්යවශ්ය තෙල්, ටර්පන්ටයින් සහ කාබන් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ්වල ද හොඳින් දිය වේ. ඕසෝන් ගන්ධය වාතයේ 15 µg/m3 ට වැඩි සාන්ද්‍රණයකදී දැනේ. අවම සාන්ද්‍රණයකදී එය “නැවුම් බවේ සුවඳක්” ලෙස සලකනු ලැබේ; ඉහළ සාන්ද්‍රණයකදී එය තියුණු, කුපිත කරවන පැහැයක් ලබා ගනී.

පහත සූත්‍රය අනුව ඔක්සිජන් වලින් ඕසෝන් සෑදී ඇත: 3O2 + 68 kcal → 2O3. සම්භාව්ය උදාහරණඕසෝන් සෑදීම: ගිගුරුම් සහිත වැසි අතරතුර අකුණු වල බලපෑම යටතේ; බලපෑම යටතේ හිරු එළියවායුගෝලයේ ඉහළ ස්ථර වල. පරමාණුක ඔක්සිජන් මුදා හැරීමත් සමඟ සිදුවන ඕනෑම ක්‍රියාවලියකදී ඕසෝන් සෑදිය හැකිය, නිදසුනක් ලෙස, හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ් වියෝජනය කිරීමේදී. කාර්මික ඕසෝන් සංශ්ලේෂණය අඩු උෂ්ණත්වවලදී විද්යුත් විසර්ජන භාවිතය ඇතුළත් වේ. ඕසෝන් නිපදවීමේ තාක්ෂණයන් එකිනෙකට වෙනස් විය හැක. මේ අනුව, වෛද්ය අරමුණු සඳහා භාවිතා කරන ඕසෝන් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා, පිරිසිදු (අපිරිසිදු ද්රව්ය නොමැතිව) වෛද්ය ඔක්සිජන් පමණක් භාවිතා වේ. භෞතික ගුණාංගවල වෙනස්කම් (ඕසෝන් වඩාත් පහසුවෙන් ද්රවීකරණය) හේතුවෙන් ඔක්සිජන් අපද්රව්ය වලින් ප්රතිඵලයක් ලෙස ඕසෝන් වෙන් කිරීම සාමාන්යයෙන් අපහසු නොවේ. ඇතැම් ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක ප්‍රතික්‍රියා පරාමිතීන් අවශ්‍ය නොවේ නම්, ඕසෝන් ලබා ගැනීම විශේෂිත දුෂ්කරතා ඇති නොකරයි.

O3 අණුව අස්ථායී වන අතර තාපය මුදා හැරීමත් සමඟ ඉතා ඉක්මනින් O2 බවට හැරේ. කුඩා සාන්ද්‍රණයකදී සහ විදේශීය අපද්‍රව්‍ය නොමැතිව ඕසෝන් සෙමෙන් දිරාපත් වේ, විශාල සාන්ද්‍රණයකදී එය පුපුරන සුලු ලෙස දිරාපත් වේ. ඇල්කොහොල් සමඟ ස්පර්ශ වූ වහාම එය දැල්වෙයි. මිනිත්තු පවා ඔක්සිකරණ උපස්ථරයක් සහිත ඕසෝන් රත් කිරීම සහ ස්පර්ශ කිරීම ( කාබනික ද්රව්ය, සමහර ලෝහ හෝ ඒවායේ ඔක්සයිඩ්) එහි වියෝජනය තියුනු ලෙස වේගවත් කරයි. ඕසෝන් සංරක්ෂණය කළ හැකිය දිගු කාලය- 78ºС දී ස්ථායීකාරකයක් (HNO3 කුඩා ප්‍රමාණයක්), මෙන්ම වීදුරු, සමහර ප්ලාස්ටික් හෝ උච්ච ලෝහ වලින් සාදන ලද භාජන වල.

ඕසෝන් යනු ශක්තිමත්ම ඔක්සිකාරක කාරකයයි. මෙම සංසිද්ධිය සඳහා හේතුව වන්නේ ක්ෂය වීමේ ක්රියාවලියේදී පරමාණුක ඔක්සිජන් සෑදී ඇති බවය. එවැනි ඔක්සිජන් අණුක ඔක්සිජන් වලට වඩා බොහෝ ආක්‍රමණශීලී වේ, මන්ද ඔක්සිජන් අණුවේ අණුක කක්ෂයේ සාමූහික භාවිතය හේතුවෙන් බාහිර මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන වල ඌනතාවය එතරම් කැපී පෙනෙන්නේ නැත.

18 වන සියවසේදී, ඕසෝන් හමුවේ රසදිය එහි දීප්තිය නැති වී වීදුරුවට ඇලී සිටින බව නිරීක්ෂණය විය. ඔක්සිකරණය වේ. තවද පොටෑසියම් අයඩයිඩ් ජලීය ද්‍රාවණයක් හරහා ඕසෝන් ගමන් කරන විට අයඩින් වායුව මුදා හැරීමට පටන් ගනී. එකම "උපක්රම" පිරිසිදු ඔක්සිජන් සමඟ වැඩ කළේ නැත. පසුව, ඕසෝන් වල ගුණාංග සොයා ගන්නා ලද අතර ඒවා මානව වර්ගයා විසින් වහාම සම්මත කරන ලදී: ඕසෝන් විශිෂ්ට විෂබීජ නාශකයක් බවට පත් විය, ඕසෝන් ඉක්මනින් ඕනෑම සම්භවයක් ඇති කාබනික ද්‍රව්‍ය (සුවඳ විලවුන් සහ විලවුන්, ජීව විද්‍යාත්මක තරල) ජලයෙන් ඉවත් කර පුළුල් ලෙස භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්තේය. කර්මාන්තය සහ එදිනෙදා ජීවිතය, සහ දන්ත සරඹයකට විකල්පයක් ලෙස ඔප්පු කර ඇත.

21 වන ශතවර්ෂයේදී, මිනිස් ජීවිතයේ සහ ක්‍රියාකාරකම්වල සෑම අංශයකම ඕසෝන් භාවිතය වර්ධනය වෙමින් හා වර්ධනය වෙමින් පවතින අතර, එබැවින් එය විදේශීය සිට එදිනෙදා වැඩ සඳහා හුරුපුරුදු මෙවලමක් බවට පරිවර්තනය වීම අපි දකිමු. OZONE O3, ඔක්සිජන් වල ඇලෝට්‍රොපික් ආකාරය.

ඕසෝන් සකස් කිරීම සහ භෞතික ගුණාංග.

විද්‍යාඥයන් විද්‍යුත් ස්ථිතික යන්ත්‍ර අත්හදාබැලීමට පටන්ගත් විට නොදන්නා වායුවක පැවැත්ම ගැන මුලින්ම දැනගත්තේය. මෙය සිදු වූයේ 17 වන සියවසේදීය. ඒත් අපි පාඩම් කරන්න පටන් ගත්තා නව වායුවඊළඟ සියවස අවසානයේ පමණි. 1785 දී ලන්දේසි භෞතික විද්‍යාඥ මාර්ටින් වැන් මාරුම් ඔක්සිජන් හරහා විදුලි පුළිඟු යැවීමෙන් ඕසෝන් ලබා ගත්තේය. ඕසෝන් යන නම දර්ශනය වූයේ 1840 දී පමණි. එය ග්‍රීක ඕසෝන් - සුවඳින් ව්‍යුත්පන්න වූ ස්විට්සර්ලන්ත රසායන විද්‍යාඥ ක්‍රිස්ටියන් ෂොන්බයින් විසින් සොයා ගන්නා ලදී. විසින් රසායනික සංයුතියමෙම වායුව ඔක්සිජන් වලට වඩා වෙනස් නොවූ නමුත් වඩා ආක්රමණශීලී විය. මේ අනුව, එය ක්ෂණිකව වර්ණ රහිත පොටෑසියම් අයඩයිඩ් ඔක්සිකරණය කර, දුඹුරු අයඩින් නිකුත් කරයි; පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සහ පිෂ්ඨය ද්‍රාවණයක පොඟවා ඇති කඩදාසිවල නිල් පැහැයෙන් ඕසෝන් මට්ටම තීරණය කිරීමට ෂෝන්බයින් මෙම ප්‍රතික්‍රියාව භාවිතා කළේය. කාමර උෂ්ණත්වයේ දී අක්‍රිය වන රසදිය සහ රිදී පවා ඕසෝන් හමුවේ ඔක්සිකරණය වේ.

ඔක්සිජන් වැනි ඕසෝන් අණු ඔක්සිජන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත වන නමුත් දෙකක් නොව තුනක් බව පෙනී ගියේය. ඔක්සිජන් O2 සහ ඕසෝන් O3 එකක් සෑදීමේ එකම උදාහරණයයි රසායනික මූලද්රව්යයවායුමය (සාමාන්ය තත්ව යටතේ) සරල ද්රව්ය දෙකක්. O3 අණුවෙහි, පරමාණු කෝණයක පිහිටා ඇති බැවින් මෙම අණු ධ්‍රැවීය වේ. විද්යුත් විසර්ජන, පාරජම්බුල කිරණ, ගැමා කිරණ, වේගවත් ඉලෙක්ට්රෝන සහ අනෙකුත් අධි ශක්ති අංශුවල බලපෑම යටතේ ඔක්සිජන් අණු වලින් සාදන ලද O2 අණු වලට නිදහස් ඔක්සිජන් පරමාණු "ඇලවීම" හේතුවෙන් ඕසෝන් ලබා ගනී. ක්‍රියාත්මක වන විද්‍යුත් යන්ත්‍ර අසල සෑම විටම ඕසෝන් සුවඳක් ඇති අතර, එහි බුරුසු “පුලිඟු” සහ පාරජම්බුල කිරණ විමෝචනය කරන බැක්ටීරියා නාශක රසදිය-ක්වාර්ට්ස් ලාම්පු අසල ඇත. ඇතැම් රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වලදී ඔක්සිජන් පරමාණු ද නිකුත් වේ. ආම්ලික ජලයේ විද්‍යුත් විච්ඡේදනයේදී, වාතයේ තෙත් සුදු පොස්පරස් මන්දගාමී ඔක්සිකරණයේදී, ඉහළ ඔක්සිජන් අන්තර්ගතයක් සහිත සංයෝග (KMnO4, K2Cr2O7, ආදිය) වියෝජනය කිරීමේදී, ජලය මත ෆ්ලෝරීන් ක්‍රියා කිරීමේදී ඕසෝන් කුඩා ප්‍රමාණවලින් සෑදී ඇත. හෝ බේරියම් පෙරොක්සයිඩ් මත සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය. ඔක්සිජන් පරමාණු සෑම විටම දැල්ල තුළ පවතී, එබැවින් ඔබ ඔක්සිජන් දාහකයේ දැල්ල හරහා සම්පීඩිත වායු ධාරාවක් යොමු කරන්නේ නම්, ඕසෝන් වල ලාක්ෂණික සුවඳ වාතයේ අනාවරණය වේ.

3O2 → 2O3 ප්‍රතික්‍රියාව අතිශයින් අන්තරාසර්ග වේ: ඕසෝන් මවුල 1ක් ලබා ගැනීම සඳහා 142 kJ පරිභෝජනය කළ යුතුය. ප්‍රතිලෝම ප්‍රතික්‍රියාව ශක්තිය මුදා හැරීමත් සමඟ සිදු වන අතර එය ඉතා පහසුවෙන් සිදු කෙරේ. ඒ අනුව ඕසෝන් අස්ථායී වේ. අපද්‍රව්‍ය නොමැති විට, ඕසෝන් වායුව 70 ° C උෂ්ණත්වයකදී සෙමින් දිරාපත් වන අතර ඉක්මනින් 100 ° C ට වැඩි වේ. උත්ප්‍රේරක හමුවේ ඕසෝන් වියෝජන වේගය සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වේ. ඒවා වායූන් විය හැකිය (නිදසුනක් ලෙස, නයිට්රික් ඔක්සයිඩ්, ක්ලෝරීන්), සහ බොහෝ ඝන ද්රව්ය (යාත්රාවක බිත්ති පවා). එබැවින්, පිරිසිදු ඕසෝන් ලබා ගැනීම දුෂ්කර වන අතර, පිපිරීමේ හැකියාව හේතුවෙන් එය සමඟ වැඩ කිරීම අනතුරුදායක වේ.

ඕසෝන් සොයා ගැනීමෙන් පසු දශක ගණනාවක් තිස්සේ එහි මූලික භෞතික නියතයන් පවා නොදැන සිටීම පුදුමයක් නොවේ: දිගු කලක් පිරිසිදු ඕසෝන් ලබා ගැනීමට කිසිවෙකුට නොහැකි විය. ඩී.අයි. මෙන්ඩලීව් රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ ඔහුගේ පෙළපොතෙහි ලියා ඇති පරිදි, “ඕසෝන් වායුව සකස් කිරීමේ සියලු ක්‍රම සමඟින්, ඔක්සිජන් වල එහි අන්තර්ගතය සෑම විටම නොවැදගත් ය, සාමාන්‍යයෙන් සියයට දහයෙන් කිහිපයක් පමණි, කලාතුරකින් 2%, සහ එය ළඟා වන්නේ ඉතා අඩු උෂ්ණත්වවලදී පමණි. 20%.” 1880 දී පමණක් ප්රංශ විද්යාඥයන් J. Gotfeil සහ P. Chappuis විසින් ඍණ 23 ° C උෂ්ණත්වයකදී පිරිසිදු ඔක්සිජන් වලින් ඕසෝන් ලබා ගන්නා ලදී. ඝන ස්ථරයක ඕසෝන් ලස්සන නිල් පැහැයක් ඇති බව පෙනී ගියේය. සිසිලනය වූ ඕසෝනීකරණය වූ ඔක්සිජන් සෙමෙන් සම්පීඩනය වූ විට වායුව තද නිල් පැහැයට හැරුණු අතර ඉක්මනින් පීඩනය මුදා හැරීමෙන් පසු උෂ්ණත්වය තවත් පහත වැටී අඳුරු දම් පැහැති දියර ඕසෝන් බිංදු ඇති විය. වායුව ඉක්මනින් සිසිල් කර හෝ සම්පීඩනය නොකළේ නම්, ඕසෝන් ක්ෂණිකව, කහ ෆ්ලෑෂ් සමඟ ඔක්සිජන් බවට පත් විය.

පසුව, ඕසෝන් සංස්ලේෂණය සඳහා පහසු ක්රමයක් වර්ධනය විය. පර්ක්ලෝරික්, පොස්පරික් හෝ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ සාන්ද්‍ර ද්‍රාවණයක් සිසිල් කරන ලද ප්ලැටිනම් හෝ ඊයම් (IV) ඔක්සයිඩ් ඇනෝඩයක් සමඟ විද්‍යුත් විච්ඡේදනයට ලක් කරන්නේ නම්, ඇනෝඩයේ නිකුත් කරන වායුවේ ඕසෝන් 50% දක්වා අඩංගු වේ. ඕසෝන් භෞතික නියතයන් ද පිරිපහදු කරන ලදී. එය ඔක්සිජන් වලට වඩා ඉතා පහසුවෙන් ද්රවීකරණය කරයි - -112 ° C (ඔක්සිජන් - -183 ° C දී) උෂ්ණත්වයකදී. -192.7 ° C දී ඕසෝන් ඝන වේ. ඝන ඕසෝන් නිල්-කළු වර්ණයෙන් යුක්ත වේ.

ඕසෝන් සමඟ අත්හදා බැලීම් භයානක ය. ඕසෝන් වායුව වාතයේ සාන්ද්‍රණය 9% ඉක්මවන්නේ නම් එය පුපුරා යා හැක. විශේෂයෙන් ඔක්සිකාරක ද්‍රව්‍ය සමඟ ස්පර්ශ වන විට ද්‍රව සහ ඝන ඕසෝන් වඩාත් පහසුවෙන් පුපුරා යයි. ඕසෝන් ෆ්ලෝරිනීකෘත හයිඩ්‍රොකාබන (ෆ්‍රියොන්) වල ද්‍රාවණ ආකාරයෙන් අඩු උෂ්ණත්වවලදී ගබඩා කළ හැක. එවැනි විසඳුම් නිල් පාටයි.

ඕසෝන් වල රසායනික ගුණාංග.

ඕසෝන් ඉතා ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වයකින් සංලක්ෂිත වේ. ඕසෝන් ශක්තිමත්ම ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර මේ සම්බන්ධයෙන් දෙවැනි වන්නේ ෆ්ලෝරීන් සහ ඔක්සිජන් ෆ්ලෝරයිඩ් OF2 ට පමණි. ඕසෝන් ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස ක්‍රියාකාරී මූලධර්මය වන්නේ ඕසෝන් අණුවේ ක්ෂය වීමේදී සෑදෙන පරමාණුක ඔක්සිජන් ය. එබැවින්, ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස ක්‍රියා කරන ඕසෝන් අණුව රීතියක් ලෙස එක් ඔක්සිජන් පරමාණුවක් පමණක් “භාවිතා කරයි”, අනෙක් දෙක නිදහස් ඔක්සිජන් ආකාරයෙන් මුදා හරිනු ලැබේ, උදාහරණයක් ලෙස, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. තවත් බොහෝ සංයෝගවල ඔක්සිකරණය ද සිදු වේ. කෙසේ වෙතත්, ඕසෝන් අණුව ඔක්සිකරණය සඳහා එහි ඇති ඔක්සිජන් පරමාණු තුනම භාවිතා කරන විට ව්යතිරේක පවතී, උදාහරණයක් ලෙස, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

ඕසෝන් සහ ඔක්සිජන් අතර ඉතා වැදගත් වෙනසක් වන්නේ ඕසෝන් දැනටමත් කාමර උෂ්ණත්වයේ ඔක්සිකාරක ගුණ ප්රදර්ශනය කිරීමයි. උදාහරණයක් ලෙස, PbS සහ Pb(OH)2 සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරන අතර ඕසෝන් හමුවේ සල්ෆයිඩ් PbSO4 බවටත් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් PbO2 බවටත් පරිවර්තනය වේ. සාන්ද්‍රගත ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් ඕසෝන් සහිත භාජනයකට වත් කළහොත් සුදු දුමාරයක් දිස්වනු ඇත - මෙය ඇමෝනියම් නයිට්‍රයිට් NH4NO2 සෑදීමට ඕසෝන් ඔක්සිකාරක ඇමෝනියා වේ. ඕසෝන් හි විශේෂයෙන් ලක්ෂණය වන්නේ AgO සහ Ag2O3 සෑදීමත් සමඟ රිදී අයිතම "කළු" කිරීමේ හැකියාවයි.

එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් එකතු කර සෘණ O3- අයන බවට පත්වීමෙන් ඕසෝන් අණුව වඩාත් ස්ථායී වේ. “ඕසෝන් අම්ල ලවණ” හෝ එවැනි ඇනායන අඩංගු ඕසෝනයිඩ දිගු කලක් තිස්සේ දැනගෙන ඇත - ඒවා ලිතියම් හැර අනෙකුත් සියලුම ක්ෂාර ලෝහ මගින් සෑදී ඇති අතර ඕසෝනයිඩ් වල ස්ථායීතාවය සෝඩියම් සිට සීසියම් දක්වා වැඩි වේ. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සමහර ඕසෝනයිඩ ද හැඳින්වේ, උදාහරණයක් ලෙස Ca(O3)2. ඕසෝන් වායු ධාරාවක් ඝන වියළි ක්ෂාර මතුපිටට යොමු කළහොත්, ඕසෝනයිඩ් අඩංගු තැඹිලි-රතු කබොලක් සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. ඒ අතරම, ඝන ක්ෂාර ඵලදායී ලෙස ජලය බන්ධනය කරයි, එය ක්ෂණික ජල විච්ඡේදකයෙන් ඕසෝනයිඩ් ආරක්ෂා කරයි. කෙසේ වෙතත්, ජලය අතිරික්තයක් සමඟ, ඕසෝනයිඩ් වේගයෙන් දිරාපත් වේ: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. ගබඩා කිරීමේදී වියෝජනය ද සිදු වේ: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonides දියර ඇමෝනියා වල අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන අතර එමඟින් ඒවායේ පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුදකලා කිරීමට සහ ඒවායේ ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීමට හැකි විය.

ඕසෝන් ස්පර්ශ වන කාබනික ද්රව්ය සාමාන්යයෙන් විනාශ වේ. මේ අනුව, ඕසෝන්, ක්ලෝරීන් මෙන් නොව, බෙන්සීන් වළල්ල බෙදීමට සමත් වේ. ඕසෝන් සමඟ වැඩ කරන විට, ඔබට රබර් නල සහ හෝස් භාවිතා කළ නොහැක - ඒවා ක්ෂණිකව කාන්දු වනු ඇත. කාබනික සංයෝග සමඟ ඕසෝන් ප්‍රතික්‍රියා මගින් විශාල ශක්තියක් නිකුත් කරයි. නිදසුනක් ලෙස, ඊතර්, ඇල්කොහොල්, ටර්පන්ටයින්, මීතේන් සහ වෙනත් බොහෝ ද්‍රව්‍යවල පොඟවා ඇති කපු පුළුන් ඕසෝනීකරණය වූ වාතය සමඟ ස්පර්ශ වන විට ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙන අතර ඕසෝන් එතිලීන් සමඟ මිශ්‍ර කිරීම ප්‍රබල පිපිරීමක් ඇති කරයි.

ඕසෝන් යෙදීම.

ඕසෝන් සෑම විටම කාබනික ද්රව්ය "පිළිස්සීම" නොකරයි; සමහර අවස්ථාවලදී අධික ලෙස තනුක ඕසෝන් සමඟ නිශ්චිත ප්රතික්රියා සිදු කළ හැකිය. නිදසුනක් ලෙස, ඔලෙයික් අම්ලය ඕසෝනීකරණය කළ විට (එය එළවළු තෙල්වල විශාල වශයෙන් දක්නට ලැබේ), azelaic අම්ලය HOOC (CH2) 7COOH සෑදී ඇති අතර එය උසස් තත්ත්වයේ ලිහිසි තෙල්, කෘතිම තන්තු සහ ප්ලාස්ටික් සඳහා ප්ලාස්ටිසයිසර් නිෂ්පාදනය කිරීමට භාවිතා කරයි. නයිලෝන් සංශ්ලේෂණය සඳහා භාවිතා කරන ඇඩිපික් අම්ලය සමාන ලෙස ලබා ගනී. 1855 දී, Schönbein විසින් ඕසෝන් සමඟ ද්විත්ව C=C බන්ධන අඩංගු අසංතෘප්ත සංයෝගවල ප්‍රතික්‍රියාව සොයා ගත් නමුත් 1925 දී පමණක් ජර්මානු රසායනඥ H. Staudinger මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ යාන්ත්‍රණය ස්ථාපිත කළේය. ඕසෝන් අණුවක් ද්විත්ව බන්ධනයකට සම්බන්ධ වී ඕසෝනයිඩ් සාදයි - මෙවර කාබනික වන අතර ඔක්සිජන් පරමාණුවක් C=C බන්ධන වලින් එකක් ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි, සහ -O-O- කාණ්ඩයක් අනෙක් කොටසේ ස්ථානය ගනී. සමහර කාබනික ඕසෝනයිඩ පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුදකලා වුවද (උදාහරණයක් ලෙස, එතිලීන් ඕසෝනයිඩ්), නිදහස් ඕසෝනයිඩ් ඉතා අස්ථායී පුපුරණ ද්‍රව්‍ය බැවින් මෙම ප්‍රතික්‍රියාව සාමාන්‍යයෙන් තනුක ද්‍රාවණයක සිදු කෙරේ. කාබනික රසායනඥයින් විසින් අසංතෘප්ත සංයෝගවල ඕසෝනීකරණ ප්‍රතික්‍රියාව ඉහළ අගයක් ගනී; මෙම ප්රතික්රියාවේ ගැටළු බොහෝ විට පාසල් තරඟවලදී පවා ඉදිරිපත් කරනු ලැබේ. කාරණය නම්, ඕසොනයිඩ් ජලය සමඟ දිරාපත් වන විට, ඇල්ඩිහයිඩ් හෝ කීටෝන අණු දෙකක් සෑදී ඇති අතර, ඒවා මුල් අසංතෘප්ත සංයෝගයේ ව්යුහය හඳුනා ගැනීමට සහ තවදුරටත් තහවුරු කිරීමට පහසු වේ. මේ අනුව, 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේදී රසායනඥයින් C=C බන්ධන අඩංගු ස්වභාවික ඒවා ඇතුළු බොහෝ වැදගත් කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය ස්ථාපිත කරන ලදී.

ඕසෝන් යෙදීමෙහි වැදගත් අංශයක් වන්නේ පානීය ජලය විෂබීජහරණය කිරීමයි. සාමාන්යයෙන් ජලය ක්ලෝරිනීකෘත වේ. කෙසේ වෙතත්, ක්ලෝරීන් බලපෑම යටතේ ජලයෙහි සමහර අපද්රව්ය ඉතා අප්රසන්න ගන්ධයක් සහිත සංයෝග බවට පත් වේ. එමනිසා, ක්ලෝරීන් ඕසෝන් සමඟ ප්රතිස්ථාපනය කිරීමට දිගු කලක් තිස්සේ යෝජනා කර ඇත. ඕසෝනීකරණය කළ ජලය කිසිදු විදේශීය සුවඳක් හෝ රසයක් ලබා නොගනී; බොහෝ කාබනික සංයෝග ඕසෝන් මගින් සම්පූර්ණයෙන් ඔක්සිකරණය වූ විට සෑදෙන්නේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය පමණි. ඕසෝන් වලින් පිරිසිදු කර ඇත අපජලය. ෆීනෝල්, සයනයිඩ්, සර්ෆැක්ටන්ට්, සල්ෆයිට්, ක්ලෝරමයින් වැනි දූෂකවල පවා ඕසෝන් ඔක්සිකරණ නිෂ්පාදන හානිකර, අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත සංයෝග වේ. අතිරික්ත ඕසෝන් ඔක්සිජන් සෑදීමට ඉතා ඉක්මනින් වියෝජනය වේ. කෙසේ වෙතත්, ජලය ඕසෝනීකරණය ක්ලෝරීනීකරණයට වඩා මිල අධිකය; මීට අමතරව, ඕසෝන් ප්රවාහනය කළ නොහැකි අතර එය භාවිතා කරන ස්ථානයේ නිපදවිය යුතුය.

වායුගෝලයේ ඕසෝන්.

පෘථිවි වායුගෝලයේ කුඩා ඕසෝන් පවතී - ටොන් බිලියන 4 ක්, i.e. සාමාන්යයෙන් 1 mg/m3 පමණි. ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සිට දුරින් වැඩි වන අතර කිලෝමීටර 20-25 ක උන්නතාංශයක දී ආන්තික ගෝලයේ උපරිමයට ළඟා වේ - මෙය “ඕසෝන් ස්ථරය” වේ. වායුගෝලයේ ඇති සියලුම ඕසෝන් සාමාන්‍ය පීඩනයකදී පෘථිවි පෘෂ්ඨයට එකතු වූයේ නම්, එහි ප්‍රතිඵලය වන ස්ථරය මිලිමීටර 2-3 ක් පමණ ඝනකමක් පමණක් වනු ඇත. වාතයේ ඇති ඕසෝන් කුඩා ප්‍රමාණයන් පෘථිවියේ ජීවයට සැබවින්ම සහාය වේ. ඕසෝන් "ආරක්ෂිත තිරයක්" නිර්මාණය කරයි, එය දෘඪ පාරජම්බුල කිරණ පෘථිවි පෘෂ්ඨයට පැමිණීම වළක්වයි. හිරු කිරණ, සියලු ජීවීන් සඳහා විනාශකාරී.

තුල පසුගිය දශක විශාල අවධානයක්ඊනියා "ඕසෝන් සිදුරු" පෙනුම කෙරෙහි අවධානය යොමු කරයි - ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් අන්තර්ගතය සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වී ඇති ප්රදේශ. එවැනි "කාන්දු" පලිහක් හරහා, සූර්යයාගේ සිට දැඩි පාරජම්බුල කිරණ පෘථිවි පෘෂ්ඨයට ළඟා වේ. විද්‍යාඥයන් කාලයක් තිස්සේ වායුගෝලයේ ඕසෝන් නිරීක්ෂණය කරමින් සිටින්නේ එබැවිනි. 1930 දී ඉංග්‍රීසි භූ භෞතික විද්‍යාඥ S. Chapman, ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් නිත්‍ය සාන්ද්‍රණය පැහැදිලි කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා හතරක යෝජනා ක්‍රමයක් යෝජනා කළේය (මෙම ප්‍රතික්‍රියා චැප්මන් චක්‍රය ලෙස හැඳින්විණි, එහි M යනු අතිරික්ත ශක්තිය රැගෙන යන ඕනෑම පරමාණුවක් හෝ අණුවක්) :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

මෙම චක්‍රයේ පළමු සහ සිව්වන ප්‍රතික්‍රියා ප්‍රකාශ රසායනික වේ, ඒවා සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ සිදු වේ. ඔක්සිජන් අණුවක් පරමාණු බවට වියෝජනය කිරීම සඳහා, 242 nm ට අඩු තරංග ආයාමයක් සහිත විකිරණ අවශ්ය වන අතර, 240-320 nm කලාපයේ ආලෝකය අවශෝෂණය කරන විට ඕසෝන් විඝටනය වේ (දෙවන ප්රතික්රියාව ඔක්සිජන් නිසා දැඩි පාරජම්බුල කිරණවලින් අපව ආරක්ෂා කරයි. මෙම වර්ණාවලි කලාපයේ අවශෝෂණය නොවේ) . ඉතිරි ප්රතික්රියා දෙක තාප, i.e. ආලෝකයේ බලපෑමෙන් තොරව යන්න. ඕසෝන් අතුරුදහන් වීමට තුඩු දෙන තුන්වන ප්‍රතික්‍රියාවට සක්‍රීය කිරීමේ ශක්තියක් තිබීම ඉතා වැදගත් ය; මෙයින් අදහස් කරන්නේ උත්ප්රේරකවල ක්රියාකාරිත්වය මගින් එවැනි ප්රතික්රියාවක වේගය වැඩි කළ හැකි බවයි. එය සිදු වූ පරිදි, ඕසෝන් වියෝජනය සඳහා ප්රධාන උත්ප්රේරකය නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් NO වේ. එය දරුණුතම සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වලින් වායුගෝලයේ ඉහළ ස්ථර වල පිහිටුවා ඇත. ඕසෝනගෝලයට ගිය පසු, එය O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 යන ප්‍රතික්‍රියා දෙකක චක්‍රයකට ඇතුල් වන අතර එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වායුගෝලයේ එහි අන්තර්ගතය වෙනස් නොවන අතර ස්ථාවර ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය අඩු වේ. ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් අන්තර්ගතය අඩුවීමට තුඩු දෙන වෙනත් චක්‍ර තිබේ, උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් සහභාගීත්වයෙන්:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

ගිනිකඳු පිපිරීම් වලදී විශාල වශයෙන් වායුගෝලයට ඇතුළු වන දූවිලි හා වායූන් මගින් ද ඕසෝන් විනාශ වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨයෙන් මුදා හරින හයිඩ්‍රජන් විනාශ කිරීමට ඕසෝන් ද ක්‍රියාකාරී බව මෑතක සිට යෝජනා විය. ඕසෝන් සෑදීමේ සහ ක්ෂය වීමේ සියලුම ප්‍රතික්‍රියා වල එකතුව ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් අණුවක සාමාන්‍ය ආයු කාලය පැය තුනක් පමණ වේ.

ඕසෝන් ස්ථරයට බලපාන ස්වාභාවික සාධකවලට අමතරව කෘතිම සාධක ද ​​ඇති බව විශ්වාස කෙරේ. හොඳයි ප්රසිද්ධ උදාහරණයක්- ක්ලෝරීන් පරමාණු වල ප්‍රභවයන් වන freons. Freons යනු හයිඩ්‍රොකාබන වන අතර එහි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු ෆ්ලෝරීන් සහ ක්ලෝරීන් පරමාණු මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ. ඒවා ශීතකරණ තාක්ෂණයේ සහ aerosol කෑන් පිරවීම සඳහා භාවිතා වේ. අවසානයේදී, freons වාතයට ඇතුළු වන අතර වායු ධාරා සමඟ සෙමෙන් ඉහළට හා ඉහළට නැඟී අවසානයේ ඕසෝන් ස්ථරයට ළඟා වේ. සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ දිරාපත් වෙමින්, freons විසින්ම ඕසෝන් උත්ප්රේරක ලෙස දිරාපත් වීමට පටන් ගනී. "ඕසෝන් සිදුර" සඳහා ෆ්‍රෝන කොතරම් දුරට දොස් පැවරිය යුතුද යන්න තවමත් නිශ්චිතව නොදන්නා අතර, කෙසේ වෙතත්, ඒවායේ භාවිතය සීමා කිරීමට බොහෝ කාලයක් තිස්සේ පියවර ගෙන ඇත.

ගණනය කිරීම්වලින් පෙනී යන්නේ වසර 60-70 තුළ ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය 25% කින් අඩු විය හැකි බවයි. ඒ අතරම, බිම් ස්ථරයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය - නිවර්තන ගෝලය - වැඩි වනු ඇත, එය ද නරක ය, මන්ද ඕසෝන් සහ වාතයේ එහි පරිවර්තනයන්හි නිෂ්පාදන විෂ සහිත බැවිනි. නිවර්තන ගෝලයේ ඇති ඕසෝන් ප්‍රධාන ප්‍රභවය වන්නේ වායු ස්කන්ධ සහිත ආන්තික ගෝලයේ ඕසෝන් පහළ ස්ථරවලට මාරු කිරීමයි. සෑම වසරකම ඕසෝන් ටොන් බිලියන 1.6 ක් පමණ භූ ස්ථරයට ඇතුල් වේ. ඕසෝන් විනාශ කරන පාරජම්බුල සූර්ය කිරණවල තීව්‍රතාවය බිම් ස්ථරයේ අඩු බැවින් වායුගෝලයේ පහළ කොටසේ ඕසෝන් අණුවක ආයු කාලය බොහෝ දිගු වේ - දින 100 කට වඩා වැඩි ය. සාමාන්‍යයෙන් නිවර්තන ගෝලයේ ඉතා කුඩා ඕසෝන් පවතී: පිරිසිදු නැවුම් වාතය තුළ එහි සාන්ද්‍රණය සාමාන්‍ය වන්නේ 0.016 μg/l පමණි. වාතයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය උන්නතාංශය මත පමණක් නොව භූමිය මත ද රඳා පවතී. මේ අනුව, ඕසෝන් එහි ක්‍රමයෙන් ක්ෂය වන බැවින්, ගොඩබිමට වඩා සාගර මත සෑම විටම වැඩි ඕසෝන් පවතී. සෝචි හි මිනුම් පෙන්නුම් කළේ මුහුදු වෙරළ ආසන්නයේ වාතය වෙරළට කිලෝමීටර 2 ක් දුරින් පිහිටි වනාන්තරයකට වඩා 20% වැඩි ඕසෝන් අඩංගු බවයි.

නූතන මිනිසුන් ඔවුන්ගේ මුතුන් මිත්තන්ට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස ඕසෝන් ආශ්වාස කරයි. මෙයට ප්‍රධාන හේතුව වාතයේ මීතේන් සහ නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ් ප්‍රමාණය වැඩිවීමයි. මේ අනුව, ස්වාභාවික වායු භාවිතය ආරම්භ වූ 19 වන සියවසේ මැද භාගයේ සිට වායුගෝලයේ මීතේන් අන්තර්ගතය නිරන්තරයෙන් වැඩි වෙමින් පවතී. නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් වලින් දූෂිත වායුගෝලය තුළ මීතේන් ඇතුල් වේ සංකීර්ණ දාමයඔක්සිජන් සහ ජල වාෂ්ප සම්බන්ධ පරිවර්තනයන්, එහි ප්‍රතිඵලය CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 සමීකරණයෙන් ප්‍රකාශ කළ හැක. අනෙකුත් හයිඩ්‍රොකාබන වලට මීතේන් ලෙසද ක්‍රියා කළ හැක, නිදසුනක් ලෙස, පෙට්‍රල් අසම්පූර්ණ දහනයේදී මෝටර් රථ පිටාර වායු වල අඩංගු ඒවා. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස පසුගිය දශක කිහිපය තුළ විශාල නගරවල වාතයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය දස ගුණයකින් වැඩි වී ඇත.

අකුණු මඟින් ඔක්සිජන් ඕසෝන් බවට පරිවර්තනය වීම ප්‍රවර්ධනය කරන බැවින් ගිගුරුම් සහිත වැස්සකදී වාතයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය තියුනු ලෙස වැඩි වන බව සැමවිටම විශ්වාස කෙරේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, වැඩිවීම නොවැදගත් වන අතර, එය ගිගුරුම් සහිත වැස්සක් තුළ සිදු නොවේ, නමුත් ඊට පැය කිහිපයකට පෙර. ගිගුරුම් සහිත වැසි ඇති වන විට සහ ඉන් පැය කිහිපයකට පසු ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය අඩු වේ. මෙය පැහැදිලි වන්නේ ගිගුරුම් සහිත වැස්සකට පෙර වායු ස්කන්ධවල දැඩි සිරස් මිශ්‍රණයක් ඇති වන අතර එමඟින් ඕසෝන් අතිරේක ප්‍රමාණයක් ඉහළ ස්ථරවලින් පැමිණේ. මීට අමතරව, ගිගුරුම් සහිත කුණාටුවකට පෙර, විද්යුත් ක්ෂේත්රයේ ශක්තිය වැඩි වන අතර, විවිධ වස්තූන්ගේ ඉඟි වල කොරෝනා විසර්ජනය සෑදීම සඳහා කොන්දේසි නිර්මානය කරනු ලැබේ, උදාහරණයක් ලෙස, ශාඛා වල ඉඟි. මෙය ඕසෝන් සෑදීමට ද දායක වේ. ඉන්පසුව, ගිගුරුම් සහිත වලාකුළක් වර්ධනය වන විට, බලවත් ඉහළට යන වායු ධාරා එයට යටින් පැන නගී, එමඟින් වලාකුළට පහළින් ඕසෝන් අන්තර්ගතය අඩු කරයි.

සිත්ගන්නා ප්රශ්නයක් වන්නේ කේතුධර වනාන්තරවල වාතයේ ඕසෝන් අන්තර්ගතයයි. උදාහරණයක් ලෙස, G. Remy විසින් අකාබනික රසායන විද්යාව පිළිබඳ පාඨමාලාවේ, "කේතුධර වනාන්තරවල ඕසෝනීකරණය කරන ලද වාතය" ප්රබන්ධයක් බව ඔබට කියවිය හැකිය. ඒක එහෙමද? ඇත්ත වශයෙන්ම, කිසිදු ශාකයක් ඕසෝන් නිපදවන්නේ නැත. නමුත් ශාක, විශේෂයෙන් කේතුධර ශාක, ටර්පන් පන්තියේ අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන ඇතුළු බොහෝ වාෂ්පශීලී කාබනික සංයෝග වාතයට විමෝචනය කරයි (ටර්පන්ටයින් වල ඒවායින් බොහොමයක් තිබේ). ඉතින්, උණුසුම් දවසක, පයින් ඉඳිකටු වල වියළි බර ග්රෑම් එකක් සඳහා පැයකට ටර්පීන් මයික්රොග්රෑම් 16 ක් නිකුත් කරයි. Terpenes නිකුත් කරනු ලබන්නේ කේතුධර ශාක මගින් පමණක් නොව, පොප්ලර් සහ යුකැලිප්ටස් ඇතුළු සමහර පතනශීලී ගස් මගිනි. සමහර නිවර්තන ගස් පැයකට වියළි කොළ ග්‍රෑම් 1 කට ටර්පීනස් 45 mcg නිකුත් කිරීමට සමත් වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, කේතුධර වනාන්තර හෙක්ටයාරයකට දිනකට කාබනික ද්රව්ය කිලෝ ග්රෑම් 4 ක් දක්වා නිකුත් කළ හැකි අතර, පතනශීලී වනාන්තර කිලෝ ග්රෑම් 2 ක් පමණ වේ. පෘථිවියේ වනාන්තර ප්‍රදේශය හෙක්ටයාර් මිලියන ගණනක් වන අතර, ඒවා සියල්ලම වසරකට ටර්පීන් ඇතුළු විවිධ හයිඩ්‍රොකාබන ටොන් සිය දහස් ගණනක් විමෝචනය කරයි. මීතේන් උදාහරණයෙන් පෙන්වා ඇති පරිදි හයිඩ්‍රොකාබන, සූර්ය විකිරණ බලපෑම යටතේ සහ අනෙකුත් අපද්‍රව්‍ය හමුවේ ඕසෝන් සෑදීමට දායක වේ. අත්හදා බැලීම් පෙන්වා දී ඇති පරිදි, සුදුසු තත්ව යටතේ ටර්පීනස්, ඕසෝන් සෑදීම සමඟ වායුගෝලීය ප්‍රකාශ රසායනික ප්‍රතික්‍රියා චක්‍රයට ඉතා ක්‍රියාකාරීව සම්බන්ධ වේ. එබැවින් කේතුධර වනාන්තරයක ඕසෝන් යනු කිසිසේත්ම ප්‍රබන්ධයක් නොව පර්යේෂණාත්මක සත්‍යයකි.

ඕසෝන් සහ සෞඛ්යය.

ගිගුරුම් සහිත වැස්සකින් පසු ඇවිදීම කොතරම් හොඳද! වාතය පිරිසිදු හා නැවුම් ය, එහි ප්‍රබෝධමත් ධාරා කිසිදු උත්සාහයකින් තොරව පෙණහලුවලට ගලා යන බව පෙනේ. "එය ඕසෝන් මෙන් සුවඳයි," ඔවුන් බොහෝ විට එවැනි අවස්ථාවලදී පවසති. "සෞඛ්‍යයට ඉතා හොඳයි." ඒක එහෙමද?

එක් කාලයකදී ඕසෝන් සෞඛ්‍යයට හිතකර ලෙස සලකනු ලැබීය. නමුත් එහි සාන්ද්‍රණය යම් සීමාවක් ඉක්මවා ගියහොත් එය ස්කන්ධයට හේතු විය හැක අප්රසන්න ප්රතිවිපාක. ආශ්වාසයේ සාන්ද්‍රණය සහ වේලාව අනුව, ඕසෝන් පෙනහළු වල වෙනස්කම් ඇති කරයි, ඇස් සහ නාසයේ ශ්ලේෂ්මල පටලවල කෝපයක්, හිසරදය, කරකැවිල්ල සහ රුධිර පීඩනය අඩු කරයි; ඕසෝන් බැක්ටීරියා ශ්වසන පත්රික ආසාදන වලට ශරීරයේ ප්රතිරෝධය අඩු කරයි. වාතයේ උපරිම අවසර ලත් සාන්ද්‍රණය 0.1 μg/l පමණක් වන අතර එයින් අදහස් වන්නේ ඕසෝන් ක්ලෝරීන් වලට වඩා භයානක බවයි! ඔබ 0.4 μg/l පමණක් ඕසෝන් සාන්ද්‍රණයක් සහිත කාමරයක පැය කිහිපයක් ගත කරන්නේ නම්, පපුවේ වේදනාව, කැස්ස, නින්ද නොයාම දිස්විය හැකි අතර දෘශ්‍ය තීව්‍රතාවය අඩු විය හැක. ඔබ 2 μg/l ට වැඩි සාන්ද්‍රණයකින් ඕසෝන් දිගු වේලාවක් හුස්ම ගන්නේ නම්, ප්‍රතිවිපාක වඩාත් දරුණු විය හැකිය - හෘද ක්‍රියාකාරිත්වයේ ටෝපර් සහ අඩුවීම පවා. ඕසෝන් අන්තර්ගතය 8-9 μg/l වන විට, පෙනහළු ශෝථය පැය කිහිපයකට පසුව සිදු වේ, එය පිරී ඇත. මාරාන්තික. නමුත් සාම්ප්‍රදායික රසායනික ක්‍රම භාවිතයෙන් එවැනි කුඩා ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයක් විශ්ලේෂණය කිරීම සාමාන්‍යයෙන් අපහසු වේ. වාසනාවකට මෙන්, පුද්ගලයෙකුට ඉතා අඩු සාන්ද්‍රණයකදී පවා ඕසෝන් පවතින බව දැනේ - 1 μg / l පමණ වන අතර, පිෂ්ඨය අයඩින් කඩදාසි තවමත් නිල් පැහැයට හැරෙන්නේ නැත. සමහර අයට, අඩු සාන්ද්‍රණයක ඇති ඕසෝන් සුවඳ ක්ලෝරීන් සුවඳට සමාන වේ, අනෙක් අයට - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, අනෙක් අයට - සුදුළූණු.

විෂ සහිත වන්නේ ඕසෝන් පමණක් නොවේ. වාතයේ එහි සහභාගීත්වය ඇතිව, උදාහරණයක් ලෙස, පෙරොක්සිඇසිටයිල් නයිට්රේට් (PAN) CH3-CO-OONO2 සෑදී ඇත - කඳුළු නිපදවීම, බලපෑම, හුස්ම ගැනීම අපහසු කිරීම සහ ඉහළ සාන්ද්‍රණයකින් හෘද අංශභාගය ඇති කිරීම ඇතුළුව ප්‍රබල කෝපයක් ඇති ද්‍රව්‍යයකි. PAN යනු ගිම්හානයේදී දූෂිත වාතය තුළ පිහිටුවන ලද ඊනියා ප්‍රකාශ රසායනික දුමාරයේ එක් අංගයකි (මෙම වචනය ඉංග්‍රීසි දුමාරයෙන් ව්‍යුත්පන්න වී ඇත - දුම සහ මීදුම - මීදුම). දුමාරයේ ඕසෝන් සාන්ද්‍රණය 2 µg/l දක්වා ළඟා විය හැකි අතර එය උපරිම අවසර ලත් සීමාවට වඩා 20 ගුණයකින් වැඩිය. වාතයේ ඕසෝන් සහ නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩවල ඒකාබද්ධ බලපෑම එක් එක් ද්‍රව්‍යයට වඩා දස ගුණයකින් වෙන වෙනම ශක්තිමත් බව ද සැලකිල්ලට ගත යුතුය. එවැනි දුමාරයක ප්‍රතිවිපාක ඇතිවීම පුදුමයක් නොවේ විශාල නගරව්යසනකාරී විය හැකිය, විශේෂයෙන්ම නගරයට ඉහලින් වාතය "කෙටුම්පත්" මගින් හමා නොයන්නේ නම් සහ එකතැන පල්වෙන කලාපයක් සෑදී ඇත. මේ අනුව, 1952 දී ලන්ඩනයේ දී, දින කිහිපයක් ඇතුළත 4,000 කට වැඩි පිරිසක් දුමාරයෙන් මිය ගියහ. 1963 දී නිව් යෝර්ක් හි දුමාරය නිසා මිනිසුන් 350 ක් මිය ගියහ. ටෝකියෝ වලත් තවත් එවැනි කතා තිබුණා ප්රධාන නගර. වායුගෝලීය ඕසෝන් වලින් පීඩා විඳින්නේ මිනිසුන් පමණක් නොවේ. ඇමරිකානු පර්යේෂකයන් පෙන්වා දී ඇත්තේ, උදාහරණයක් ලෙස, වාතයේ ඕසෝන් මට්ටම ඉහළ මට්ටමක පවතින ප්‍රදේශවල සේවා කාලය කාර් ටයර්සහ අනෙකුත් රබර් නිෂ්පාදන සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වී ඇත.

බිම් ස්ථරයේ ඕසෝන් අන්තර්ගතය අඩු කරන්නේ කෙසේද? වායුගෝලයට මීතේන් මුදා හැරීම අඩු කිරීම කිසිසේත්ම යථාර්ථවාදී නොවේ. තවත් ක්‍රමයක් පවතී - නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ් විමෝචනය අඩු කිරීම, එසේ නොමැතිව ඕසෝන් වලට තුඩු දෙන ප්‍රතික්‍රියා චක්‍රය ඉදිරියට යා නොහැක. නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ් මෝටර් රථවලින් පමණක් නොව (ප්‍රධාන වශයෙන්) තාප බලාගාරවලින් ද විමෝචනය වන බැවින් මෙම මාර්ගය ද පහසු නැත.

ඕසෝන් ප්රභවයන් වීථියේ පමණක් නොවේ. එය X-ray කාමරවල, භෞතචිකිත්සක කාමරවල (එහි ප්‍රභවය රසදිය-ක්වාර්ට්ස් ලාම්පු), පිටපත් කිරීමේ උපකරණ (පිටපත් යන්ත්‍ර), ලේසර් මුද්‍රණ යන්ත්‍ර ක්‍රියාත්මක කිරීමේදී (මෙහි එය සෑදීමට හේතුව අධි වෝල්ටීයතා විසර්ජනයකි). ඕසෝන් යනු පෙරහයිඩ්‍රොල් සහ ආගන් ආර්ක් වෙල්ඩින් නිෂ්පාදනය සඳහා නොවැළැක්විය හැකි සහකාරියකි. ඕසෝන් වල හානිකර බලපෑම් අවම කිරීම සඳහා, පාරජම්බුල ලාම්පු අසල වාතාශ්රය උපකරණ සහ කාමරයේ හොඳ වාතාශ්රයක් තිබීම අවශ්ය වේ.

එහෙත් ඕසෝන් සෞඛ්‍යයට අහිතකර ලෙස සැලකීම කිසිසේත්ම නිවැරදි නොවේ. එය සියල්ල එහි සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. අධ්‍යයනවලින් හෙළි වී ඇත්තේ නැවුම් වාතය අඳුරේ ඉතා දුර්වල ලෙස දිලිසෙන බවයි; දීප්තියට හේතුව ඕසෝන් සම්බන්ධ ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියා වේ. මීට පෙර ඕසෝනීකරණය කරන ලද ඔක්සිජන් හඳුන්වා දුන් බෝතලයක ජලය සොලවන විට දීප්තිය ද නිරීක්ෂණය විය. මෙම දීප්තිය සෑම විටම වාතයේ හෝ ජලයේ කුඩා කාබනික අපද්‍රව්‍ය තිබීම සමඟ සම්බන්ධ වේ. මිශ්ර වූ විට නැවුම් වාතයපුද්ගලයෙකු හුස්ම ගැනීමත් සමඟ දීප්තියේ තීව්‍රතාවය දස ගුණයකින් වැඩි විය! මෙය පුදුමයට කරුණක් නොවේ: පිටවන වාතයේ එතිලීන්, බෙන්සීන්, ඇසිටැල්ඩිහයිඩ්, ෆෝමල්ඩිහයිඩ්, ඇසිටෝන් සහ ෆෝමික් අම්ලයේ ක්ෂුද්‍ර අපද්‍රව්‍ය හමු විය. ඒවා ඕසෝන් මගින් "උද්දීපනය" කර ඇත. ඒ සමගම, "පරණ", i.e. සම්පූර්ණයෙන්ම ඕසෝන් නොමැති, ඉතා පිරිසිදු වුවද, වාතය දීප්තියක් ඇති නොකරන අතර, පුද්ගලයෙකු එය "මස්" ලෙස වටහා ගනී. එවැනි වාතය ආසවනය කළ ජලය සමඟ සැසඳිය හැකිය: එය ඉතා පිරිසිදු, ප්රායෝගිකව අපිරිසිදු නොවන අතර එය පානය කිරීම හානිකර වේ. ඒ නිසා සම්පූර්ණ නොපැමිණීමවාතයේ ඇති ඕසෝන් මිනිසුන්ට ද අහිතකර ය, මන්ද එය එහි ක්ෂුද්‍ර ජීවීන්ගේ අන්තර්ගතය වැඩි කරයි, හානිකර ද්‍රව්‍ය සමුච්චය වීමට සහ ඕසෝන් විනාශ කරන අප්‍රසන්න ගන්ධයන් ඇති කරයි. මේ අනුව, කාමරවල නිත්‍ය හා දිගුකාලීන වාතාශ්‍රය සඳහා අවශ්‍යතාවය පැහැදිලි වේ, එහි මිනිසුන් නොමැති වුවද: සියල්ලට පසු, කාමරයකට ඇතුළු වන ඕසෝන් එහි දිගු කාලයක් රැඳී නොසිටිනු ඇත - එය අර්ධ වශයෙන් විසුරුවා හරින අතර බොහෝ දුරට පදිංචි වේ. (adsorbs) බිත්ති සහ අනෙකුත් මතුපිට මත. කාමරයේ ඕසෝන් කොපමණ ප්රමාණයක් තිබිය යුතුද යන්න කීමට අපහසුය. කෙසේ වෙතත්, අවම සාන්ද්‍රණයක දී ඕසෝන් අවශ්‍ය සහ ප්‍රයෝජනවත් වේ.

මේ අනුව, ඕසෝන් යනු කාල බෝම්බයකි. එය නිවැරදිව භාවිතා කළහොත් එය මනුෂ්‍යත්වයට සේවය කරනු ඇත, නමුත් එය වෙනත් අරමුණු සඳහා භාවිතා කළ විගසම එය ගෝලීය ව්‍යසනයකට තුඩු දෙන අතර පෘථිවිය අඟහරු වැනි ග්‍රහලෝකයක් බවට පත්වනු ඇත.

70 දශකයේ ප්‍රසිද්ධියට පත් වූ "ඕසෝන් ස්ථරය" යන වාක්‍ය ඛණ්ඩය. පසුගිය ශතවර්ෂයේ, දිගු දත් දාර මත තබා ඇත. ඒ අතරම, මෙම සංකල්පයේ තේරුම කුමක්ද සහ ඕසෝන් ස්ථරය විනාශ කිරීම භයානක වන්නේ මන්දැයි ස්වල්ප දෙනෙක් ඇත්ත වශයෙන්ම තේරුම් ගනී. බොහෝ දෙනෙකුට ඊටත් වඩා විශාල අභිරහසක් වන්නේ ඕසෝන් ස්ථරයේ ගැටළු වලට සෘජුවම සම්බන්ධ වන ඕසෝන් අණුවේ ව්‍යුහයයි. ඕසෝන්, එහි ව්‍යුහය සහ කර්මාන්තයේ මෙම ද්‍රව්‍ය භාවිතය ගැන වැඩි විස්තර දැන ගනිමු.

ඕසෝන් යනු කුමක්ද?

ඕසෝන්, හෝ, එය හැඳින්වෙන පරිදි, ක්රියාකාරී ඔක්සිජන්, වායුවකි azure වර්ණයතියුණු ලෝහමය සුවඳක් සමඟ.

මෙම ද්‍රව්‍යය එකතු කිරීමේ අවස්ථා තුනෙහිම පැවතිය හැක: වායුමය, ඝන සහ ද්‍රව.

ස්වභාව ධර්මයේ දී ඕසෝන් වායුවක ස්වරූපයෙන් පමණක් සිදු වන අතර එය ඊනියා ඕසෝන් ස්ථරය සාදයි. අහස නිල් පැහැයෙන් දිස්වන්නේ එහි ලා දුඹුරු පැහැය නිසාය.

ඕසෝන් අණුවක් පෙනෙන්නේ කෙසේද?

ඕසෝනයට එහි "ක්‍රියාකාරී ඔක්සිජන්" යන අන්වර්ථ නාමය ලැබුණේ එහි ඔක්සිජන් හා සමානකම නිසාය. එබැවින් මෙම ද්රව්යවල ප්රධාන ක්රියාකාරී රසායනික මූලද්රව්යය ඔක්සිජන් (O) වේ. කෙසේ වෙතත්, ඔක්සිජන් අණුවක එහි පරමාණු 2 ක් අඩංගු නම්, අණුව - O 3) මෙම මූලද්රව්යයේ පරමාණු 3 කින් සමන්විත වේ.

මෙම ව්‍යුහය හේතුවෙන් ඕසෝන් වල ගුණ ඔක්සිජන් වලට සමාන නමුත් වඩාත් කැපී පෙනේ. විශේෂයෙන්ම O 2 මෙන්ම O 3 ද ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි.

සෑම කෙනෙකුටම මතක තබා ගත යුතු වැදගත්ම මෙම “ආශ්‍රිත” ද්‍රව්‍ය අතර ඇති වැදගත්ම වෙනස පහත දැක්වේ: ඕසෝන් හුස්ම ගත නොහැක, එය විෂ සහිත වන අතර ආශ්වාස කළහොත් පෙනහළු වලට හානි කිරීමට හෝ පුද්ගලයෙකු මරා දැමිය හැකිය. ඒ අතරම, O 3 විෂ සහිත අපද්රව්ය වලින් වාතය පිරිසිදු කිරීම සඳහා විශිෂ්ටයි. මාර්ගය වන විට, වර්ෂාපතනයෙන් පසු හුස්ම ගැනීම ඉතා පහසු වන්නේ ඇයි: ඕසෝන් වාතයේ අඩංගු හානිකර ද්රව්ය ඔක්සිකරණය කරන අතර එය පවිත්ර කරනු ලැබේ.

ඕසෝන් අණුවේ ආකෘතිය (ඔක්සිජන් පරමාණු 3 කින් සමන්විත) කෝණයක රූපයට තරමක් සමාන වන අතර එහි විශාලත්වය 117 ° වේ. මෙම අණුවට යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝන නොමැති අතර එම නිසා ඩයචුම්බක වේ. ඊට අමතරව, එය එක් මූලද්රව්යයක පරමාණු වලින් සමන්විත වුවද, එය ධ්රැවීයතාවක් ඇත.

දී ඇති අණුවක පරමාණු දෙක එකිනෙකට තදින් බැඳී ඇත. නමුත් තෙවනුව සමඟ සන්නිවේදනය අඩු විශ්වසනීයයි. මෙම හේතුව නිසා, ඕසෝන් අණුව (ආකෘතියේ ඡායාරූපය පහතින් දැකිය හැකිය) ඉතා බිඳෙන සුළු වන අතර සෑදීමෙන් පසු ඉක්මනින් විසුරුවා හරිනු ලැබේ. රීතියක් ලෙස, O 3 හි ඕනෑම වියෝජන ප්රතික්රියාවක් තුළ ඔක්සිජන් නිදහස් වේ.

ඕසෝන් අස්ථායීතාවය හේතුවෙන් එය අනෙකුත් ද්‍රව්‍ය මෙන් අස්වනු නෙලීමට, ගබඩා කිරීමට හෝ ප්‍රවාහනය කිරීමට නොහැකිය. මෙම හේතුව නිසා එහි නිෂ්පාදනය අනෙකුත් ද්රව්ය වලට වඩා මිල අධිකය.

ඒ අතරම, O 3 අණු වල ඉහළ ක්‍රියාකාරිත්වය මෙම ද්‍රව්‍යය ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වීමට ඉඩ සලසයි, ඔක්සිජන් වලට වඩා බලවත් සහ ක්ලෝරීන් වලට වඩා ආරක්ෂිත වේ.

ඕසෝන් අණුවක් විනාශ වී O 2 මුදා හරිනු ලැබුවහොත්, මෙම ප්‍රතික්‍රියාව සෑම විටම ශක්තිය මුදා හැරීම සමඟ සිදු වේ. ඒ සමගම, ප්රතිලෝම ක්රියාවලිය සිදු වීම සඳහා (O 2 සිට O 3 සෑදීම), එය නොඅඩු වියදම් කිරීම අවශ්ය වේ.

වායුමය තත්වයේ දී, ඕසෝන් අණුව 70 ° C උෂ්ණත්වයකදී විඝටනය වේ. එය අංශක 100 ක් හෝ ඊට වඩා වැඩි කළහොත්, ප්රතික්රියාව සැලකිය යුතු ලෙස වේගවත් වනු ඇත. අපද්‍රව්‍ය පැවතීම ද ඕසෝන් අණු ක්ෂය වීමේ කාලය වේගවත් කරයි.

O3 හි ගුණ

ඕසෝන් ප්‍රාන්ත තුනෙන් කුමන ප්‍රාන්තයේ තිබුණත් එය එහි නිල් පැහැය රඳවා ගනී. ද්රව්යය දැඩි වන තරමට, සෙවන වඩාත් පොහොසත් හා අඳුරු වේ.

සෑම ඕසෝන් අණුවක්ම 48 g/mol බරයි. එය වාතයට වඩා බරයි, මෙම ද්රව්ය එකිනෙකින් වෙන් කිරීමට උපකාරී වේ.

O 3 සියලුම ලෝහ සහ ලෝහ නොවන (රන්, ඉරිඩියම් සහ ප්ලැටිනම් හැර) ඔක්සිකරණය කිරීමේ හැකියාව ඇත.

මෙම ද්රව්යය දහන ප්රතික්රියාවටද සහභාගී විය හැක, නමුත් මෙය O2 ට වඩා වැඩි උෂ්ණත්වයක් අවශ්ය වේ.

ඕසෝන් H 2 O සහ freons වල දියවීමට සමත් වේ. ද්රව තත්වයේ දී, එය ද්රව ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, මීතේන්, ආගන්, කාබන් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ මිශ්ර කළ හැක.

ඕසෝන් අණුව සෑදෙන්නේ කෙසේද?

O 3 අණු සෑදෙන්නේ ඔක්සිජන් අණු වලට නිදහස් ඔක්සිජන් පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමෙනි. ඒවා අනෙක් අතට විද්‍යුත් විසර්ජන, පාරජම්බුල කිරණ, වේගවත් ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ අනෙකුත් අධි ශක්ති අංශුවලට නිරාවරණය වීම හේතුවෙන් අනෙකුත් O 2 අණු බෙදීම හේතුවෙන් දිස්වේ. මේ හේතුව නිසා, ඕසෝන් වල නිශ්චිත සුවඳ දීප්තිමත් ආසන්නයේ දැනිය හැක විදුලි උපකරණහෝ පාරජම්බුල කිරණ විමෝචනය කරන ලාම්පු.

තුල කාර්මික පරිමාණය O 3 විද්යුත් හෝ ඕසෝනයිසර් භාවිතයෙන් හුදකලා වේ. මෙම උපාංගවල, O 2 පිහිටා ඇති වායු ප්‍රවාහයක් හරහා අධි වෝල්ටීයතා විද්‍යුත් ධාරාවක් ගමන් කරයි, එහි පරමාණු " ගොඩනැගිලි ද්රව්ය"ඕසෝන් සඳහා.

සමහර විට පිරිසිදු ඔක්සිජන් හෝ සාමාන්ය වාතය මෙම උපාංගවලට හඳුන්වා දෙනු ලැබේ. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඕසෝන් වල ගුණාත්මකභාවය ආරම්භක නිෂ්පාදනයේ සංශුද්ධතාවය මත රඳා පවතී. මේ අනුව, තුවාල වලට ප්‍රතිකාර කිරීම සඳහා අදහස් කරන වෛද්‍ය O 3 නිස්සාරණය කරනු ලබන්නේ රසායනිකව පිරිසිදු O 2 වලින් පමණි.

ඕසෝන් සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය

ඕසෝන් අණුව පෙනෙන්නේ කෙසේද සහ එය සෑදෙන්නේ කෙසේද යන්න තේරුම් ගැනීමෙන් මෙම ද්රව්යයේ ඉතිහාසය දැන ගැනීම වටී.

18 වන සියවසේ දෙවන භාගයේදී ලන්දේසි පර්යේෂක මාර්ටින් වැන් මාරුම් විසින් එය මුලින්ම සංස්ලේෂණය කරන ලදී. විද්‍යාඥයා දුටුවේ වායු කන්ටේනරයක් හරහා විද්‍යුත් ගිනි පුපුරු ගමන් කිරීමෙන් පසු එහි ඇති වායුව එහි ගුණාංග වෙනස් කරන බවයි. ඒ අතරම, ඔහු නව ද්රව්යයක අණු හුදකලා කර ඇති බව වෑන් මාරුම්ට වැටහුණේ නැත.

නමුත් ඔහුගේ ජර්මානු සගයා වන Sheinbein, විදුලිය භාවිතයෙන් H 2 O H සහ O 2 බවට වියෝජනය කිරීමට උත්සාහ කරන විට, තියුණු ගන්ධයක් සහිත නව වායුවක් නිකුත් වන බව දුටුවේය. බොහෝ පර්යේෂණ සිදු කිරීමෙන් පසු විද්යාඥයා ඔහු සොයාගත් ද්රව්යය විස්තර කර "සුවඳ" සඳහා ග්රීක වචනයට ගෞරවයක් වශයෙන් "ඕසෝන්" යන නම ලබා දුන්නේය.

දිලීර සහ බැක්ටීරියා විනාශ කිරීමේ හැකියාව මෙන්ම, සොයාගත් ද්‍රව්‍ය සතුව තිබූ හානිකර සංයෝගවල විෂ බව අඩු කිරීම, බොහෝ විද්‍යාඥයින් උනන්දු කළේය. O 3 නිල සොයාගැනීමෙන් වසර 17 කට පසු, වර්නර් වොන් සීමන්ස් විසින් ඕනෑම ප්‍රමාණයකින් ඕසෝන් සංස්ලේෂණය කිරීමට හැකි වූ පළමු උපකරණය නිර්මාණය කළේය. වසර 39 කට පසු, දක්ෂ නිකොලා ටෙස්ලා ලොව ප්‍රථම ඕසෝන් උත්පාදක යන්ත්‍රය සොයාගෙන පේටන්ට් බලපත්‍රය ලබා ගත්තේය.

වසර 2 කට පසුව පානීය ජල පිරිපහදු මධ්‍යස්ථානවල ප්‍රංශයේ ප්‍රථම වරට භාවිතා කරන ලද්දේ මෙම උපකරණයයි. 20 වන සියවස ආරම්භයේ සිට. යුරෝපය පානීය ජලය පිරිසිදු කිරීම සඳහා ඕසෝනීකරණයට මාරු වීමට පටන් ගෙන තිබේ.

රුසියානු අධිරාජ්‍යය ප්‍රථම වරට මෙම තාක්ෂණය භාවිතා කළේ 1911 දී වන අතර වසර 5 කට පසු රට ඕසෝන් භාවිතයෙන් පානීය ජලය පිරිසිදු කිරීම සඳහා දුසිම් 4 කට ආසන්න ප්‍රමාණයක් ස්ථාපනය කරන ලදී.

අද වන විට ජලයේ ඕසෝනීකරණය ක්ලෝරීනීකරණය ක්‍රමයෙන් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ. මේ අනුව, යුරෝපයේ සියලුම පානීය ජලයෙන් 95% ක් O 3 සමඟ පිරිසිදු කර ඇත. මෙම තාක්ෂණය ඇමරිකා එක්සත් ජනපදයේ ද ඉතා ජනප්රියයි. CIS හි එය තවමත් පර්යේෂණ මට්ටමේ පවතී, මන්ද මෙම ක්‍රියා පටිපාටිය වඩාත් ආරක්ෂිත සහ වඩාත් පහසු වුවද, එය ක්ලෝරීනීකරණයට වඩා මිල අධිකය.

ඕසෝන් යෙදීමේ ප්රදේශ

ජලය පිරිපහදු කිරීමට අමතරව, O 3 හි වෙනත් යෙදුම් ගණනාවක් ඇත.

• කඩදාසි සහ රෙදිපිළි නිෂ්පාදනයේදී ඕසෝන් විරංජන කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
• සක්‍රීය ඔක්සිජන් වයින් විෂබීජහරණය කිරීමට මෙන්ම කොග්නැක් වල “වයස්ගත” ක්‍රියාවලිය වේගවත් කිරීමට ද යොදා ගනී.
• O3 භාවිතයෙන් විවිධ එළවළු තෙල් පිරිපහදු කරනු ලැබේ.
• බොහෝ විට මෙම ද්රව්යය මස්, බිත්තර, පළතුරු සහ එළවළු වැනි දිරාපත් වන ආහාර සැකසීමට භාවිතා කරයි. මෙම ක්‍රියා පටිපාටිය ක්ලෝරීන් හෝ ෆෝමල්ඩිහයිඩ් භාවිතා කරන විට රසායනික හෝඩුවාවන් ඉතිරි නොකරන අතර නිෂ්පාදන වැඩි කාලයක් ගබඩා කළ හැකිය.
• වෛද්‍ය උපකරණ සහ ඇඳුම් විෂබීජහරණය කිරීමට ඕසෝන් භාවිතා කරයි.
• විවිධ වෛද්‍ය සහ රූපලාවන්‍ය ක්‍රියා පටිපාටි සඳහාද පිරිසිදු O3 භාවිතා වේ. විශේෂයෙන්, එය දන්ත වෛද්‍ය විද්‍යාවේ මුඛ කුහරය සහ විදුරුමස් විෂබීජහරණය කිරීම සඳහා භාවිතා කරන අතර විවිධ රෝග සඳහාද ප්‍රතිකාර කරයි (ස්ටෝමැටිටිස්, හර්පීස්, මුඛ කැන්ඩිඩියාසිස්). තුල යුරෝපීය රටවල් O 3 තුවාලය විෂබීජ නාශක සඳහා ඉතා ජනප්රියයි.
• මෑත වසරවලදී, ඕසෝන් භාවිතයෙන් වාතය සහ ජලය පෙරීම සඳහා අතේ ගෙන යා හැකි ගෘහ උපකරණ අතිශයින් ජනප්රිය වී ඇත.

ඕසෝන් ස්ථරය - එය කුමක්ද?

පෘථිවි පෘෂ්ඨයට ඉහළින් කිලෝමීටර 15-35 ක් දුරින් ඕසෝන් ස්ථරයක් ඇත, නැතහොත් එය ඕසෝනෝස්පියර් ලෙසද හැඳින්වේ. මෙම ස්ථානයේ, සාන්ද්‍රිත O 3 හානිකර සූර්ය විකිරණ සඳහා පෙරණයක් ලෙස සේවය කරයි.

එහි අණු අස්ථායී නම් මෙම ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය පැමිණෙන්නේ කොහෙන්ද? ඕසෝන් අණුවේ ආකෘතිය සහ එය සෑදීමේ ක්‍රමය ඔබට මතක නම් මෙම ප්‍රශ්නයට පිළිතුරු දීමට අපහසු නැත. ඉතින්, ඔක්සිජන් අණු 2 කින් සමන්විත ඔක්සිජන්, ආන්තික ගෝලයට ඇතුල් වීම, හිරු කිරණ මගින් රත් වේ. O 3 සෑදෙන පරමාණු වලට O 2 බෙදීමට මෙම ශක්තිය ප්‍රමාණවත් වේ. ඒ අතරම, ඕසෝන් ස්ථරය සූර්ය ශක්තියෙන් කොටසක් භාවිතා කරනවා පමණක් නොව, එය පෙරීම සහ භයානක පාරජම්බුල කිරණ අවශෝෂණය කරයි.

ඕසෝන් ද්‍රාවණය කරන්නේ ෆ්‍රෝන මගින් බව ඉහත කීවේය. මෙම වායුමය ද්‍රව්‍ය (ඩියෝඩ්‍රන්ට්, ගිනි නිවන යන්ත්‍ර සහ ශීතකරණ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි), වරක් වායුගෝලයට මුදා හැරීම, ඕසෝන් වලට බලපාන අතර එහි වියෝජනයට දායක වේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන්, ඕසෝනොස්ෆියරයේ සිදුරු ඇති වන අතර, එමඟින් ෆිල්ටර් නොකළ සූර්ය කිරණ පෘථිවියට ඇතුළු වන අතර එය ජීවීන්ට විනාශකාරී බලපෑමක් ඇති කරයි.

ඕසෝන් අණු වල ලක්ෂණ සහ ව්‍යුහය පරීක්ෂා කිරීමෙන් පසු, මෙම ද්‍රව්‍යය භයානක වුවද, නිවැරදිව භාවිතා කළහොත් මානව වර්ගයාට ඉතා ප්‍රයෝජනවත් බව අපට නිගමනය කළ හැකිය.