Sadə maddə ozonun fiziki vəziyyəti. Ozon: insanlara təsiri və zəhərlənmə zamanı hərəkətləri

Ozon üçün formula nədir? Gəlin birlikdə tanımağa çalışaq fərqləndirici xüsusiyyətlər bu kimyəvi maddədən.

Oksigenin allotropik modifikasiyası

Kimyada ozonun molekulyar formulu O 3. Onun nisbi molekulyar çəkisi 48-dir.Birləşmənin tərkibində üç O atomu var.Oksigen və ozonun düsturlarında eyni kimyəvi element olduğu üçün kimyada onlara allotrop modifikasiyalar deyilir.

Fiziki xassələri

Normal şəraitdə ozonun kimyəvi formulu müəyyən bir qoxu və açıq mavi rəngə malik qaz halında olan bir maddədir. Təbiətdə bu kimyəvi birləşmə tufandan sonra gedərkən hiss edilə bilər. şam meşəsi. Ozon formulu O 3 olduğundan oksigendən 1,5 dəfə ağırdır. O2 ilə müqayisədə ozonun həllolma qabiliyyəti əhəmiyyətli dərəcədə yüksəkdir. Sıfır temperaturda onun 49 həcmi 100 həcm suda asanlıqla həll olunur. Kiçik konsentrasiyalarda maddə zəhərli deyil, ozon yalnız əhəmiyyətli miqdarda zəhərlidir. Maksimum icazə verilən konsentrasiya havadakı O 3 miqdarının 5% -i hesab olunur. Güclü soyutma zamanı asanlıqla mayeləşir və temperatur -192 dərəcəyə düşəndə ​​bərk olur.

Təbiətdə

Formulu yuxarıda verilmiş ozon molekulu təbiətdə oksigendən ildırım çaxması zamanı əmələ gəlir. Bundan əlavə, O 3 iynəyarpaqlı qatranın oksidləşməsi zamanı əmələ gəlir, zərərli mikroorqanizmləri məhv edir və insanlar üçün faydalı hesab olunur.

Laboratoriyada əldə edilir

Ozonu necə əldə etmək olar? Düsturu O 3 olan bir maddə elektrik boşalmasının quru oksigendən keçməsi ilə əmələ gəlir. Proses xüsusi cihazda - ozonizatorda aparılır. Bir-birinə daxil olan iki şüşə boruya əsaslanır. İçəridə metal çubuq, kənarda isə spiral var. Yüksək gərginlikli rulona qoşulduqdan sonra xarici və daxili borular arasında boşalma meydana gəlir və oksigen ozona çevrilir. Formulu qütb kovalent bağı olan birləşmə kimi təqdim olunan element oksigenin allotropiyasını təsdiqləyir.

Oksigenin ozona çevrilməsi prosesi əhəmiyyətli enerji xərcləri tələb edən endotermik reaksiyadır. Bu çevrilmənin geri dönmə qabiliyyətinə görə, sistemin enerjisinin azalması ilə müşayiət olunan ozonun parçalanması müşahidə olunur.

Kimyəvi xassələri

Ozon formulu onun oksidləşdirici gücünü izah edir. Müxtəlif maddələrlə qarşılıqlı əlaqə qura bilir, prosesdə bir oksigen atomunu itirir. Məsələn, sulu mühitdə kalium yodid ilə reaksiya zamanı oksigen ayrılır və sərbəst yod əmələ gəlir.

Ozonun molekulyar formulu onun demək olar ki, bütün metallarla reaksiya vermə qabiliyyətini izah edir. İstisnalar qızıl və platindir. Məsələn, metal gümüşü ozondan keçirdikdən sonra onun qaralması müşahidə olunur (oksid əmələ gəlir). Bu güclü oksidləşdirici maddənin təsiri altında rezin məhv edilməsi müşahidə olunur.

Stratosferdə ozon Günəşdən gələn ultrabənövşəyi şüaların təsiri nəticəsində əmələ gəlir və ozon təbəqəsini əmələ gətirir. Bu qabıq planetin səthini qoruyur mənfi təsir günəş radiasiyası.

Bədənə bioloji təsir

Bu qaz halında olan maddənin oksidləşmə qabiliyyətinin artması və sərbəst oksigen radikallarının əmələ gəlməsi onun insan orqanizmi üçün təhlükəsindən xəbər verir. Ozon insanlara nə kimi zərər verə bilər? Tənəffüs orqanlarının toxumalarını zədələyir və qıcıqlandırır.

Ozon qanda olan xolesterola təsir edərək ateroskleroza səbəb olur. İnsan yüksək konsentrasiyada ozon olan bir mühitdə uzun müddət qaldıqda, kişi sonsuzluğu inkişaf edir.

Ölkəmizdə bu oksidləşdirici maddə zərərli maddələrin birinci (təhlükəli) sinfi kimi təsnif edilir. Onun orta gündəlik MPC hər kubmetr üçün 0,03 mq-dan çox olmamalıdır.

Ozonun toksikliyi, bakteriyaları və kalıbı məhv etmək üçün istifadə etmək imkanı dezinfeksiya üçün fəal şəkildə istifadə olunur. Stratosferik ozon ultrabənövşəyi radiasiyadan yer üzündəki həyat üçün əla qoruyucu ekrandır.

Ozonun faydaları və zərərləri haqqında

Bu maddə yer atmosferinin iki qatında olur. Troposferik ozon canlılar üçün təhlükəlidir, əkinlərə və ağaclara mənfi təsir göstərir, şəhər dumanının tərkib hissəsidir. Stratosferdəki ozon insanlara müəyyən faydalar gətirir. Onun sulu məhlulda parçalanması pH, temperatur və ətraf mühitin keyfiyyətindən asılıdır. Tibbi praktikada müxtəlif konsentrasiyalarda ozonlaşdırılmış su istifadə olunur. Ozon terapiyası bu maddənin insan orqanizmi ilə birbaşa təmasını əhatə edir. Bu texnika ilk dəfə on doqquzuncu əsrdə istifadə edilmişdir. Amerikalı tədqiqatçılar ozonun zərərli mikroorqanizmləri oksidləşdirmək qabiliyyətini təhlil edərək həkimlərə soyuqdəymələrin müalicəsində bu maddədən istifadə etməyi tövsiyə ediblər.

Ölkəmizdə ozon terapiyası yalnız ötən əsrin sonlarında tətbiq olunmağa başladı. Terapevtik məqsədlər üçün bu oksidləşdirici agent güclü biotənzimləyicinin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir ki, bu da ənənəvi üsulların effektivliyini artıra bilər, eyni zamanda özünü effektiv müstəqil vasitə kimi sübut edir. Ozon terapiyası texnologiyası inkişaf etdikdən sonra həkimlər bir çox xəstəliklərlə effektiv mübarizə aparmaq imkanı əldə edirlər. Nevrologiyada, stomatologiyada, ginekologiyada, terapiyada mütəxəssislər bu maddəni müxtəlif infeksiyalarla mübarizə aparmaq üçün istifadə edirlər. Ozon terapiyası metodun sadəliyi, effektivliyi, əla tolerantlığı, olmaması ilə xarakterizə olunur. yan təsirlər, aşağı qiymətə.

Nəticə

Ozon zərərli mikroblarla mübarizə apara bilən güclü oksidləşdirici maddədir. Bu xüsusiyyət müasir tibbdə geniş istifadə olunur. Məişət terapiyasında ozon iltihab əleyhinə, immunomodulyator, virus əleyhinə, bakterisid, stress əleyhinə və sitostatik agent kimi istifadə olunur. Oksigen mübadiləsində pozğunluqları bərpa etmək qabiliyyəti sayəsində o, verir böyük imkanlar terapevtik və profilaktik tibb üçün.

Bu birləşmənin oksidləşmə qabiliyyətinə əsaslanan innovativ üsullar arasında biz bu maddənin əzələdaxili, venadaxili və dərialtı tətbiqini vurğulayırıq. Məsələn, yataq yaralarının, göbələk dəri infeksiyalarının, yanıqların oksigen və ozon qarışığı ilə müalicəsi effektiv üsul kimi tanınır.

Yüksək konsentrasiyalarda ozon hemostatik agent kimi istifadə edilə bilər. Aşağı konsentrasiyalarda bərpa, sağalma və epitelizasiyanı təşviq edir. Şoranda həll olunan bu maddə çənənin sanitarlaşdırılması üçün əla vasitədir. Müasir Avropa təbabətində kiçik və böyük autohemoterapiya geniş yayılmışdır. Hər iki üsul ozonun bədənə daxil edilməsini və onun oksidləşmə qabiliyyətinin istifadəsini nəzərdə tutur.

Böyük autohemoterapiya vəziyyətində, xəstənin damarına müəyyən bir konsentrasiyanın ozon məhlulu yeridilir. Kiçik autohemoterapiya ozonlaşdırılmış qanın əzələdaxili yeridilməsi ilə xarakterizə olunur. Dərmana əlavə olaraq, bu güclü oksidləşdirici maddə kimyəvi istehsalda tələb olunur.

MOSKVA, 16 sentyabr – RİA Novosti. Yerdəki bütün həyatı Günəşin zərərli ultrabənövşəyi radiasiyasından qoruyan nazik “qalxan” olan Beynəlxalq Ozon Qatının Mühafizəsi Günü 16 Sentyabr Bazar ertəsi günü qeyd olunur - 1987-ci ildə məşhur Monreal Protokolunun imzalandığı bu gün.

Normal şəraitdə ozon və ya O3, soyuduqca tünd mavi mayeyə, sonra isə mavi-qara kristallara çevrilən solğun mavi qazdır. Ümumilikdə, planetin atmosferindəki ozon həcminə görə milyonda təxminən 0,6 hissə təşkil edir: bu, məsələn, atmosferin hər kubmetrində cəmi 0,6 kub santimetr ozonun olması deməkdir. Müqayisə üçün qeyd edək ki, atmosferdəki karbon qazı artıq milyonda təxminən 400 hissədir - yəni eyni kubmetr hava üçün iki stəkandan çoxdur.

Əslində, ozonun belə kiçik konsentrasiyasını Yer üçün nemət adlandırmaq olar: 15-30 kilometr hündürlükdə həyat qurtaran ozon təbəqəsini əmələ gətirən bu qaz insanların bilavasitə yaxınlığında daha az “nəcib”dir. . Rusiya təsnifatına görə, ozon ən yüksək, birinci təhlükə sinfinin maddələrinə aiddir - bu, insanlar üçün son dərəcə zəhərli olan çox güclü oksidləşdirici maddədir.

Lomonosov adına Moskva Dövlət Universitetinin Kimya fakültəsinin Kataliz və qaz elektrokimyası laboratoriyasının baş elmi işçisi Vadim Samoyloviç kompleks ozonun müxtəlif xassələrini anlamağa RİA Novosti-yə kömək edib.

Ozon qalxanı

"Bu, kifayət qədər yaxşı öyrənilmiş qazdır, demək olar ki, hər şey öyrənilib - hər şey heç vaxt baş vermir, amma əsas (məlumdur) ... Ozonun çox müxtəlif tətbiqləri var. Amma unutmayın ki, ümumiyyətlə, həyat sayəsində yaranıb. ozon təbəqəsinə - yəqin ki, belədir əsas məqam", - Samoyloviç deyir.

Stratosferdə ozon fotokimyəvi reaksiyalar nəticəsində oksigendən əmələ gəlir - belə reaksiyalar günəş radiasiyasının təsiri altında başlayır. Orada ozon konsentrasiyası artıq daha yüksəkdir - hər kubmetrə təxminən 8 millilitr. Qaz müəyyən birləşmələrlə, məsələn, atom xloru və brom ilə "qarşılaşdıqda" məhv edilir - bunlar daha çox freon kimi tanınan təhlükəli xloroflorokarbonların bir hissəsi olan maddələrdir. Monreal Protokolundan əvvəl onlar soyuducu sənayedə və qaz patronlarında yanacaq kimi istifadə olunurdu.

2012-ci ildə, Monreal Protokolunun 25-ci ildönümünü qeyd edərkən, Birləşmiş Millətlər Təşkilatının Ətraf Mühit Proqramının (UNEP) mütəxəssisləri ozon qatının qorunmasını yalnız dörd əsasdan biri adlandırdılar. ətraf mühitlə bağlı problemlər, həllində bəşəriyyət nail ola bilmişdir əhəmiyyətli uğur. Eyni zamanda, UNEP qeyd edib ki, stratosferdəki ozonun tərkibi 1998-ci ildən azalmağı dayandırıb və alimlərin proqnozlarına görə, 2050-2075-ci illərdə 1980-ci ildən əvvəl qeydə alınan səviyyələrə qayıda bilər.

Ozon dumanı

Yer səthindən 30 kilometr aralıda ozon özünü yaxşı “hərəkət edir”, lakin troposferdə, səth qatında təhlükəli çirkləndirici olduğu ortaya çıxır. UNEP-in məlumatına görə, Şimal yarımkürəsində troposfer ozonun konsentrasiyası son 100 ildə demək olar ki, üç dəfə artıb ki, bu da onu üçüncü ən vacib “antropogen” istixana qazı edir.

Burada ozon da atmosferə buraxılmır, lakin artıq ozon "prekursorları" - azot oksidləri, uçucu karbohidrogenlər və bəzi digər birləşmələrlə çirklənmiş havada günəş radiasiyasının təsiri altında əmələ gəlir. Ozonun dumanın əsas komponentlərindən biri olduğu şəhərlərdə avtomobil emissiyaları dolayısı ilə onun görünüşünə görə “günahkardır”.

Yer səviyyəsindəki ozondan əziyyət çəkən təkcə insanlar və iqlim deyil. UNEP hesab edir ki, troposferdəki ozon konsentrasiyalarının azaldılması bitkilər üçün zəhərli olan bu qaz səbəbindən hər il itirilən təxminən 25 milyon ton düyü, buğda, soya və qarğıdalının saxlanmasına kömək edə bilər.

Məhz yer səviyyəsindəki ozon artıq o qədər də faydalı olmadığı üçün meteoroloji xidmətlər və ətraf mühitin monitorinqi üzrə mütəxəssislər onun böyük şəhərlərin, o cümlədən Moskvanın havasındakı konsentrasiyalarına daim nəzarət edirlər.

Ozon faydalıdır

Vadim Samoyloviç qeyd edir: "Ozonun çox maraqlı xüsusiyyətlərindən biri də bakterisiddir. Bakterisid fəaliyyəti baxımından o, bütün belə maddələr, xlor, manqan peroksid, xlor oksidi arasında praktiki olaraq birincidir".

Ozonu çox güclü oksidləşdirici maddə edən eyni ekstremal təbiət bu qazın tətbiqini izah edir. Ozon binaları, geyimləri, alətləri sterilizasiya etmək və dezinfeksiya etmək və əlbəttə ki, suyu təmizləmək üçün istifadə olunur - həm içməli, həm də sənaye və hətta tullantı suları.

Bundan əlavə, ekspert vurğulayır ki, bir çox ölkələrdə ozon sellülozun ağardılması üçün qurğularda xlor əvəzedicisi kimi istifadə olunur.

"Xlor üzvi maddələrlə (reaksiyaya girərkən) müvafiq olaraq, xlordan qat-qat zəhərli orqanik xlor əmələ gətirir. Ümumiyyətlə, bunun (zəhərli tullantıların əmələ gəlməsinin - red.) qarşısını ya konsentrasiyanı kəskin azaltmaqla almaq olar. Xlor və ya sadəcə onu aradan qaldırmaq.Varisiyalardan biri xlorun ozonla əvəz edilməsidir”, - Samoyloviç izah etdi.

Hava da ozonlaşdırıla bilər və bu da maraqlı nəticələr verir - məsələn, Samoiloviçin sözlərinə görə, İvanovoda Ümumrusiya Əməyin Təhlükəsizliyi və Sağlamlığı Elmi-Tədqiqat İnstitutunun mütəxəssisləri və onların həmkarları bir sıra tədqiqatlar aparmışlar. dükanların adi havalandırma kanallarına müəyyən miqdarda ozon qatıldı”. Nəticədə respirator xəstəliklərin yayılması azalıb, əmək məhsuldarlığı isə əksinə yüksəlib. Ərzaq anbarlarında havanın ozonlanması onun təhlükəsizliyini artıra bilər və başqa ölkələrdə də belə təcrübələr var.

Ozon zəhərlidir

Ozondan istifadə ilə bağlı tutma hələ də eynidir - onun toksikliyi. Rusiyada atmosfer havasında ozonun maksimum icazə verilən konsentrasiyası (MPC) hər kubmetr üçün 0,16 milliqram, iş sahəsinin havasında isə 0,1 milliqramdır. Buna görə də, Samoiloviç qeyd edir, eyni ozonlama daimi monitorinq tələb edir ki, bu da işi xeyli çətinləşdirir.

"Bu texnika hələ də kifayət qədər mürəkkəbdir. Bir vedrədən bir növ bakterisid tökün - bu, daha sadədir, tökün və bu qədər, amma burada baxmaq lazımdır, bir növ hazırlıq olmalıdır" dedi alim.

Ozon insan orqanizminə yavaş-yavaş, lakin ciddi şəkildə zərər verir - ozonla çirklənmiş hava ilə uzun müddət təmasda olduqda, ürək-damar və tənəffüs xəstəlikləri riski artır. Xolesterol ilə reaksiya verərək, aterosklerozun inkişafına səbəb olan həll olunmayan birləşmələr əmələ gətirir.

"Yol verilən maksimum konsentrasiyalarda baş ağrısı, selikli qişaların qıcıqlanması, öskürək, başgicəllənmə, ümumi yorğunluq, ürək fəaliyyətinin azalması baş verə bilər. Yer səviyyəsində zəhərli ozon tənəffüs xəstəliklərinin yaranmasına və ya kəskinləşməsinə səbəb olur; uşaqlar, yaşlılar. , və astma xəstələri risk altındadır”, - Roshidrometin Mərkəzi Aeroloji Rəsədxanasının (CAO) saytında qeyd olunur.

Ozon partlayıcıdır

Ozon təkcə nəfəs almaq üçün zərərli deyil, həm də kibritləri gizlətmək lazımdır, çünki bu qaz çox partlayıcıdır. Ənənəvi olaraq, ozon qazının təhlükəli konsentrasiyaları üçün "ərəfəsində" bir litr hava üçün 300-350 millilitr hesab olunur, baxmayaraq ki, bəzi elm adamları daha çox yüksək səviyyələr Samoiloviç deyir. Lakin maye ozon - soyuduqca qaralmağa başlayan həmin mavi maye öz-özünə partlayır.

Bu, maye ozonun raket yanacağında oksidləşdirici maddə kimi istifadəsinə mane olur - bu cür fikirlər kosmik əsrin başlanğıcından qısa müddət sonra ortaya çıxdı.

"Universitetdəki laboratoriyamız da məhz bu ideya üzərində yaranıb. Hər bir raket yanacağının reaksiyada öz kalorifik dəyəri var, yəni yanan zaman nə qədər istilik ayrılır və buna görə də raketin nə qədər güclü olacağı məlumdur. ki, ən güclü variant maye hidrogeni maye ozonla qarışdırmaqdır... Amma bir çatışmazlıq var ki, maye ozon partlayır və öz-özünə partlayır, yəni heç bir şey olmadan görünən səbəblər", - Moskva Dövlət Universitetinin nümayəndəsi deyir.

Onun sözlərinə görə, həm sovet, həm də Amerika laboratoriyaları "bunu hansısa bir şəkildə təhlükəsiz (iş) etmək üçün çoxlu səy və vaxt sərf etdilər - bunu etmək mümkün olmadığı ortaya çıxdı." Samoiloviç xatırladır ki, bir dəfə ABŞ-dan olan həmkarları "partlamayan" xüsusilə təmiz ozon əldə edə bildilər, "hamı artıq çaydanı vururdu", lakin sonra bütün zavod partladı və iş dayandırıldı.

“Bizdə elə hallar olub ki, məsələn, maye ozonlu kolba oturub durur, içinə maye azot tökülür, sonra - ya azot qaynayıb, ya da filan-gəlirsən, quraşdırmanın yarısı yoxdur, hər şey olub. toz halına gəldi.Niyə partladı – kim bilir”, – alim qeyd edir.

Yağışdan sonra nəfəs almağın nə qədər xoş olduğunu heç görmüsünüzmü? Bu təravətləndirici hava atmosferdə yağışdan sonra yaranan ozonla təmin edir. Bu maddə nədir, onun funksiyaları, formulası nədir və həqiqətən insan orqanizmi üçün faydalıdırmı? Gəlin bunu anlayaq.

Ozon nədir?

Orta məktəbdə oxuyan hər kəs oksigen molekulunun oksigen kimyəvi elementinin iki atomundan ibarət olduğunu bilir. Bununla belə, bu element başqa kimyəvi birləşmə - ozonu əmələ gətirməyə qadirdir. Bu ad adətən qaz şəklində olan bir maddəyə verilir (baxmayaraq ki, hər üç aqreqasiya vəziyyətində mövcud ola bilər).

Bu maddənin molekulu oksigenə (O 2) olduqca oxşardır, lakin iki deyil, üç atomdan ibarətdir - O 3.

Ozonun kəşf tarixi

Ozonu ilk dəfə sintez edən Hollandiyalı fiziki Martin Van Marumdur.

Məhz o, 1785-ci ildə havadan elektrik boşalması keçirərək təcrübə apardı. Nəticədə yaranan qaz yalnız müəyyən bir qoxu əldə etmədi, həm də mavimsi bir rəng aldı. Bundan əlavə, yeni maddə adi oksigendən daha güclü oksidləşdirici maddə olduğu ortaya çıxdı. Belə ki, onun civəyə təsirini araşdıran Van Marum metalın bir az dəyişdiyini aşkar etdi fiziki xassələri, oksigenin təsiri altında onun başına gəlmədi.

Hollandiyalı fizik kəşf etməsinə baxmayaraq, ozonun xüsusi bir maddə olduğuna inanmırdı. Van Marumun kəşfindən cəmi 50 il sonra alman alimi Kristian Fridrix Şönbeyn ozonla ciddi maraqlanmağa başladı. Məhz onun sayəsində bu maddə öz adını aldı - ozon (“iyləmək” mənasını verən yunan sözünün şərəfinə) və daha yaxından öyrənildi və təsvir edildi.

Ozon: fiziki xassələri

Bu maddə bir sıra xüsusiyyətlərə malikdir. Bunlardan birincisi ozonun su kimi üç aqreqasiya vəziyyətində mövcud olma qabiliyyətidir.

Ozonun mövcud olduğu normal vəziyyət, nəzərə çarpan metal aroması olan mavi bir qazdır (göyləri mavi rəngə boyanır). Belə qazın sıxlığı 2,1445 q/dm³ təşkil edir.

Temperatur azaldıqca ozon molekulları sıxlığı 1,59 q/sm³ (-188 °C temperaturda) olan mavi-bənövşəyi maye əmələ gətirir. Maye O 3 -111,8 ° C-də qaynar.

Möhkəm vəziyyətdə olarkən ozon qaralır, demək olar ki, qara rəngə çevrilərək fərqli bənövşəyi-mavi rəngə çevrilir. Sıxlığı 1,73 q/sm3 (-195,7 °C-də) təşkil edir. Bərk ozonun əriməyə başladığı temperatur -197,2 °C-dir.

O 3-ün molekulyar çəkisi 48 daltondur.

0 °C temperaturda ozon suda mükəmməl həll olur, oksigendən on qat daha sürətli. Suda çirklərin olması bu reaksiyanı daha da sürətləndirə bilər.

Suya əlavə olaraq, ozon freonda həll olunur, bu da onun daşınmasını asanlaşdırır.

O3-in asanlıqla həll olunduğu digər maddələr arasında (maye məcmu vəziyyətdə) arqon, azot, flüor, metan, karbon qazı və karbon tetraklorid var.

O, həmçinin maye oksigenlə yaxşı qarışır (93 K-dən temperaturda).

Ozonun kimyəvi xassələri

O3 molekulu olduqca qeyri-sabitdir. Bu səbəbdən normal vəziyyətdə 10-40 dəqiqə qalır, bundan sonra parçalanır, az miqdarda istilik və oksigen O 2 əmələ gətirir. Əgər katalizatorlar ətraf mühitin temperaturunun artması və ya atmosfer təzyiqinin azalmasıdırsa, bu reaksiya daha sürətli baş verə bilər. Ozonun parçalanması onun metallarla (qızıl, platin və iridium istisna olmaqla), oksidlər və ya üzvi mənşəli maddələrlə təması ilə də asanlaşdırılır.

Azot turşusu ilə qarşılıqlı əlaqə O 3-ün parçalanmasını dayandırır. Bu, maddənin -78 °C temperaturda saxlanması ilə də asanlaşdırılır.

Ozonun əsas kimyəvi xüsusiyyəti onun oksidləşmə qabiliyyətidir. Oksidləşmə məhsullarından biri həmişə oksigendir.

At müxtəlif şərtlər O 3 demək olar ki, bütün maddələr və kimyəvi elementlərlə qarşılıqlı əlaqə qura bilir, onları daha az təhlükəli olanlara çevirərək onların toksikliyini azaldır. Məsələn, sianidlər bioloji orqanizmlər üçün daha təhlükəsiz olan siyanatlara oksidləşir.

Onlar bunu necə əldə edirlər?

Çox vaxt O3 əldə etmək üçün oksigen elektrik cərəyanına məruz qalır. Nəticədə yaranan oksigen və ozonun qarışığını ayırmaq üçün sonuncunun xüsusiyyətindən O2-dən daha yaxşı mayeləşdirmək üçün istifadə edirlər.

Kimyəvi laboratoriyalarda O3 bəzən soyudulmuş sulfat turşusu konsentratını barium peroksidlə reaksiyaya salmaqla istehsal olunur.

Xəstələrin sağlamlığını yaxşılaşdırmaq üçün O3 istifadə edən tibb müəssisələrində bu maddə O2-ni ultrabənövşəyi şüalarla şüalandırmaq yolu ilə əldə edilir (yeri gəlmişkən, bu maddə günəş işığının təsiri altında Yer atmosferində eyni şəkildə əmələ gəlir).

O3-ün tibb və sənayedə istifadəsi

Ozonun sadə quruluşu və onun çıxarılması üçün başlanğıc materialın mövcudluğu bu maddənin sənayedə aktiv istifadəsinə kömək edir.

Güclü oksidləşdirici maddə olmaqla xlor, formaldehid və ya etilen oksiddən daha yaxşı dezinfeksiya edə bilir, eyni zamanda daha az zəhərlidir. Buna görə də O 3 tez-tez tibbi alətləri, avadanlıqları, uniformaları və bir çox dərmanları sterilizasiya etmək üçün istifadə olunur.

Sənayedə bu maddə ən çox kimyəvi maddələrin təmizlənməsi və ya çıxarılması üçün istifadə olunur.

Digər istifadə sahəsi kağız, parçalar və mineral yağların ağardılmasıdır.

Kimya sənayesində O 3 yalnız avadanlıqların, alətlərin və qabların sterilizasiyasına kömək etmir, həm də məhsulların özünü (yumurta, taxıl, ət, süd) dezinfeksiya etmək və saxlama müddətini artırmaq üçün istifadə olunur. Əslində, o, ən yaxşı qida konservantlarından biri hesab olunur, çünki toksik deyil və kanserogen deyil, həmçinin kif sporlarını və digər göbələkləri və bakteriyaları öldürməkdə əladır.

Çörəkxanalarda mayanın fermentasiya prosesini sürətləndirmək üçün ozon istifadə olunur.

Həmçinin O 3-ün köməyi ilə konyaklar süni şəkildə yaşlanır və yağlı yağlar təmizlənir.

Ozon insan orqanizminə necə təsir edir?

Oksigenlə bu oxşarlığına görə ozonun insan orqanizmi üçün faydalı bir maddə olduğu barədə yanlış fikir var. Bununla belə, bu doğru deyil, çünki O3 ən güclü oksidləşdirici maddələrdən biridir, ağciyərləri məhv edir və bu qazı həddindən artıq nəfəs alan hər kəsi öldürür. Əbəs yerə deyil ki, hər bir ölkədə dövlət ekoloji təşkilatları atmosferdə ozonun konsentrasiyasına ciddi nəzarət edir.

Ozon bu qədər zərərlidirsə, niyə yağışdan sonra nəfəs almaq həmişə asanlaşır?

Fakt budur ki, O 3-ün xüsusiyyətlərindən biri bakteriyaları öldürmək və maddələri zərərli çirklərdən təmizləmək qabiliyyətidir. Tufan səbəbiylə yağış yağdıqda ozon əmələ gəlməyə başlayır. Bu qaz təsir edir zəhərli maddələr havada olan, onları parçalayır və oksigeni bu çirklərdən təmizləyir. Məhz buna görədir ki, yağışdan sonra hava belə təzə və xoş olur, səma gözəl göy rəngi alır.

Ozonun havanı təmizləməyə imkan verən bu kimyəvi xüsusiyyətləri, Son vaxtlar müxtəlif tənəffüs xəstəliklərindən əziyyət çəkən insanların müalicəsində, həmçinin havanın, suyun, müxtəlif kosmetik prosedurlar.

Bu gün bu qazdan istifadə edərək evdə havanı təmizləyən məişət ozonizatorları kifayət qədər aktiv şəkildə reklam olunur. Bu texnika çox təsirli görünsə də, alimlər ozonla təmizlənmiş böyük miqdarda havanın orqanizmə təsirini hələ kifayət qədər öyrənməyiblər. Bu səbəbdən ozonlama ilə çox da məşğul olmamalısınız.

Ozonun fiziki xassələri çox xarakterikdir: o, mavi rəngli asanlıqla partlayan qazdır. Bir litr ozonun çəkisi təxminən 2 qram, havanın çəkisi isə 1,3 qramdır. Buna görə də ozon havadan daha ağırdır. Ozonun ərimə nöqtəsi mənfi 192,7ºС-dir. Bu "ərimiş" ozon tünd mavi mayedir. Ozon "buz" ilə tünd mavi rəngə malikdir bənövşəyi rəng qalınlığı 1 mm-dən çox olduqda isə qeyri-şəffaf olur. Ozonun qaynama nöqtəsi mənfi 112ºС-dir. Qaz halında ozon diamaqnitdir, yəni. maqnit xassələri yoxdur, maye halda isə zəif paramaqnitdir. Ozonun ərimiş suda həllolma qabiliyyəti oksigendən 15 dəfə çoxdur və təxminən 1,1 q/l-dir. 2,5 qram ozon otaq temperaturunda bir litr sirkə turşusunda həll olunur. O, həmçinin efir yağlarında, skipidarda və karbon tetrakloriddə yaxşı həll olunur. Ozon qoxusu 15 µg/m3 havadan yuxarı konsentrasiyalarda hiss olunur. Minimum konsentrasiyalarda o, "təzəlik qoxusu" kimi qəbul edilir, daha yüksək konsentrasiyalarda kəskin, qıcıqlandırıcı bir rəng əldə edir.

Ozon oksigendən aşağıdakı düstura görə əmələ gəlir: 3O2 + 68 kkal → 2O3. Klassik nümunələr ozon formalaşması: tufan zamanı ildırımın təsiri altında; Təsiri altında günəş işığı atmosferin yuxarı qatlarında. Ozon həmçinin atomik oksigenin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunan istənilən proseslər zamanı, məsələn, hidrogen peroksidin parçalanması zamanı əmələ gələ bilər. Sənaye ozon sintezi aşağı temperaturda elektrik boşalmalarının istifadəsini nəzərdə tutur. Ozon istehsalı texnologiyaları bir-birindən fərqli ola bilər. Beləliklə, tibbi məqsədlər üçün istifadə olunan ozon istehsal etmək üçün yalnız təmiz (çirkləri olmayan) tibbi oksigen istifadə olunur. Yaranan ozonun oksigen çirklərindən ayrılması adətən fiziki xassələrdəki fərqlərə görə çətin olmur (ozon daha asan mayeləşir). Müəyyən keyfiyyət və kəmiyyət reaksiya parametrləri tələb olunmursa, ozon əldə etmək heç bir xüsusi çətinlik yaratmır.

O3 molekulu qeyri-sabitdir və istiliyin sərbəst buraxılması ilə olduqca tez O2-yə çevrilir. Kiçik konsentrasiyalarda və xarici çirklər olmadan ozon yavaş-yavaş parçalanır, böyük konsentrasiyalarda isə partlayıcı şəkildə parçalanır. Alkoqol onunla təmasda olduqda dərhal alovlanır. Ozonun hətta kiçik miqdarda oksidləşmə substratı ilə qızdırılması və təması ( üzvi maddələr, bəzi metallar və ya onların oksidləri) onun parçalanmasını kəskin sürətləndirir. Ozon qorunub saxlanıla bilər uzun müddət stabilizatorun (az miqdarda HNO3) iştirakı ilə - 78ºС-də, həmçinin şüşədən, bəzi plastiklərdən və ya nəcib metallardan hazırlanmış qablarda.

Ozon ən güclü oksidləşdirici maddədir. Bu fenomenin səbəbi atom oksigeninin parçalanma prosesi zamanı əmələ gəlməsidir. Belə oksigen molekulyar oksigendən qat-qat aqressivdir, çünki oksigen molekulunda molekulyar orbitalın kollektiv istifadəsi səbəbindən xarici səviyyədə elektronların çatışmazlığı o qədər də nəzərə çarpmır.

Hələ 18-ci əsrdə, ozon varlığında civənin parlaqlığını itirdiyi və şüşəyə yapışdığı müşahidə edildi, yəni. oksidləşir. Ozon kalium yodidin sulu məhlulundan keçirildikdə isə yod qazı ayrılmağa başlayır. Eyni "hiylələr" təmiz oksigenlə işləmədi. Sonralar ozonun bəşəriyyət tərəfindən dərhal mənimsənilən xüsusiyyətləri aşkar edildi: ozon əla antiseptik oldu, ozon istənilən mənşəli üzvi maddələri (ətriyyat və kosmetika, bioloji mayelər) sudan tez bir zamanda çıxardı, geniş istifadə olunmağa başladı. sənayedə və gündəlik həyatda və diş drillinə alternativ olaraq özünü sübut etdi.

21-ci əsrdə insan həyatının və fəaliyyətinin bütün sahələrində ozonun istifadəsi getdikcə artır və inkişaf edir və buna görə də biz onun ekzotikdən gündəlik iş üçün tanış alətə çevrildiyinin şahidi oluruq. OZON O3, oksigenin allotropik forması.

Ozonun alınması və fiziki xassələri.

Elm adamları naməlum qazın varlığını ilk dəfə elektrostatik maşınlarla təcrübə aparmağa başlayanda öyrəndilər. Bu, 17-ci əsrdə baş verdi. Amma biz oxumağa başladıq yeni qaz yalnız növbəti əsrin sonunda. 1785-ci ildə holland fiziki Martin van Marum oksigendən elektrik qığılcımları keçirərək ozon əldə etdi. Ozon adı yalnız 1840-cı ildə ortaya çıxdı; isveçrəli kimyaçı Christian Schönbein tərəfindən icad edilmişdir, onu yunan ozonundan - qoxudan götürmüşdür. By kimyəvi birləşmə bu qaz oksigendən heç bir fərqi yox idi, lakin daha aqressiv idi. Beləliklə, o, dərhal rəngsiz kalium yodidi oksidləşdirərək qəhvəyi yodu buraxır; Schönbein bu reaksiyadan istifadə edərək kalium yodidin və nişastanın məhlulunda isladılmış kağızın mavilik dərəcəsi ilə ozonu təyin etdi. Hətta otaq temperaturunda qeyri-aktiv olan civə və gümüş də ozonun iştirakı ilə oksidləşir.

Məlum oldu ki, ozon molekulları, oksigen kimi, yalnız oksigen atomlarından ibarətdir, lakin iki deyil, üçdür. Oksigen O2 və ozon O3 birinin əmələ gəlməsinə yeganə nümunədir kimyəvi element iki qaz halında (normal şəraitdə) sadə maddə. O3 molekulunda atomlar bucaq altında yerləşir, ona görə də bu molekullar qütbdür. Ozon sərbəst oksigen atomlarının elektrik boşalmalarının, ultrabənövşəyi şüaların, qamma şüalarının, sürətli elektronların və digər yüksək enerjili hissəciklərin təsiri altında oksigen molekullarından əmələ gələn O2 molekullarına “yapışması” nəticəsində əldə edilir. Fırçaları "qığılcım" yaradan elektrik maşınlarının və ultrabənövşəyi işıq yayan bakterisid civə-kvars lampalarının yanında həmişə ozon qoxusu var. Bəzi kimyəvi reaksiyalar zamanı oksigen atomları da buraxılır. Ozon az miqdarda turşulaşdırılmış suyun elektrolizi zamanı, yaş ağ fosforun havada yavaş oksidləşməsi zamanı, yüksək oksigen tərkibli birləşmələrin (KMnO4, K2Cr2O7 və s.) parçalanması zamanı, flüorun suya təsiri zamanı əmələ gəlir. və ya barium peroksid üzərində konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu. Oksigen atomları həmişə alovda olur, ona görə də sıxılmış hava axınını oksigen brülörünün alovuna yönəltsəniz, havada ozonun xarakterik qoxusu aşkar ediləcək.

3O2 → 2O3 reaksiyası yüksək endotermikdir: 1 mol ozon əldə etmək üçün 142 kJ sərf edilməlidir. Ters reaksiya enerjinin sərbəst buraxılması ilə baş verir və çox asanlıqla həyata keçirilir. Müvafiq olaraq, ozon qeyri-sabitdir. Çirklər olmadıqda, ozon qazı 70°C temperaturda yavaş-yavaş parçalanır və 100°C-dən yuxarı sürətlə parçalanır. Ozonun parçalanma sürəti katalizatorların iştirakı ilə əhəmiyyətli dərəcədə artır. Onlar qazlar (məsələn, azot oksidi, xlor) və çoxlu bərk cisimlər (hətta gəminin divarları) ola bilər. Buna görə də təmiz ozon əldə etmək çətindir və onunla işləmək partlayış ehtimalına görə təhlükəlidir.

Təəccüblü deyil ki, ozonun kəşfindən sonra bir çox onilliklər ərzində hətta onun əsas fiziki sabitləri belə məlum deyildi: uzun müddət heç kim təmiz ozonu əldə edə bilmədi. D.İ.Mendeleyev “Kimyanın əsasları” dərsliyində yazdığı kimi, “ozon qazının hazırlanmasının bütün üsulları ilə onun oksigendəki tərkibi həmişə əhəmiyyətsizdir, adətən faizin yalnız bir neçə onda biri, nadir hallarda 2%-dir və yalnız çox aşağı temperaturda o, 20%.” Yalnız 1880-ci ildə fransız alimləri J. Gotfeil və P. Chappuis mənfi 23 ° C temperaturda təmiz oksigendən ozon əldə etdilər. Məlum oldu ki, qalın təbəqədə ozon gözəl mavi rəngə malikdir. Soyudulmuş ozonlanmış oksigen yavaş-yavaş sıxıldıqda, qaz tünd göy rəngə çevrildi və təzyiqi tez buraxdıqdan sonra temperatur daha da aşağı düşdü və maye ozonun tünd bənövşəyi damcıları əmələ gəldi. Qaz tez bir zamanda soyudulmazsa və ya sıxılmadısa, ozon dərhal sarı bir parıltı ilə oksigenə çevrildi.

Sonralar ozon sintezi üçün əlverişli üsul işlənib hazırlanmışdır. Perklorik, fosfor və ya kükürd turşusunun konsentratlı məhlulu soyudulmuş platin və ya qurğuşun (IV) oksid anodu ilə elektroliz edilərsə, anodda ayrılan qazın tərkibində 50%-ə qədər ozon olacaqdır. Ozonun fiziki sabitləri də dəqiqləşdirildi. O, oksigendən daha asan mayeləşir - -112°C temperaturda (oksigen -183°C-də). -192,7° C-də ozon bərkiyir. Bərk ozon mavi-qara rəngdədir.

Ozonla aparılan təcrübələr təhlükəlidir. Ozon qazının havadakı konsentrasiyası 9%-dən çox olarsa partlaya bilər. Maye və bərk ozon, xüsusilə oksidləşdirici maddələrlə təmasda olduqda daha asan partlayır. Ozon aşağı temperaturda flüorlu karbohidrogenlərdə (freonlarda) məhlullar şəklində saxlanıla bilər. Belə həllər mavi rəngdədir.

Ozonun kimyəvi xassələri.

Ozon son dərəcə yüksək reaktivliyi ilə xarakterizə olunur. Ozon ən güclü oksidləşdirici maddələrdən biridir və bu baxımdan flüor və oksigen flüorid OF2-dən sonra ikinci yerdədir. Ozonun oksidləşdirici maddə kimi aktiv prinsipi ozon molekulunun parçalanması zamanı əmələ gələn atom oksigenidir. Buna görə də, bir oksidləşdirici agent kimi fəaliyyət göstərən ozon molekulu, bir qayda olaraq, yalnız bir oksigen atomundan "istifadə edir", digər ikisi isə sərbəst oksigen şəklində buraxılır, məsələn, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Bir çox digər birləşmələrin oksidləşməsi də baş verir. Bununla belə, ozon molekulunun oksidləşmə üçün malik olduğu hər üç oksigen atomundan istifadə etdiyi istisnalar var, məsələn, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Ozon və oksigen arasındakı çox mühüm fərq, ozonun artıq otaq temperaturunda oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik olmasıdır. Məsələn, PbS və Pb(OH)2 normal şəraitdə oksigenlə reaksiyaya girmir, ozonun iştirakı ilə sulfid PbSO4-ə, hidroksid isə PbO2-yə çevrilir. Konsentratlı ammonyak məhlulu ozonlu bir qaba tökülərsə, ağ tüstü görünəcək - bu, ammonium nitrit NH4NO2 yaratmaq üçün ozon oksidləşdirici ammonyakdır. Ozon üçün xüsusilə xarakterik olan gümüş əşyaları AgO və Ag2O3 əmələ gətirməklə “qaralaşdırmaq” qabiliyyətidir.

Bir elektron əlavə edib mənfi ion O3-ə çevrilməklə ozon molekulu daha sabit olur. "Ozon turşusu duzları" və ya belə anionları ehtiva edən ozonidlər çoxdan məlumdur - litiumdan başqa bütün qələvi metallar tərəfindən əmələ gəlir və ozonidlərin sabitliyi natriumdan seziuma qədər artır. Qələvi torpaq metallarının bəzi ozonidləri də məlumdur, məsələn, Ca(O3)2. Ozon qazının axını bərk quru qələvi səthinə yönəldilirsə, ozonidləri olan narıncı-qırmızı qabıq əmələ gəlir, məsələn, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Eyni zamanda, bərk qələvi suyu effektiv şəkildə bağlayır, ozonidi dərhal hidrolizdən qoruyur. Bununla belə, artıq su ilə ozonidlər sürətlə parçalanır: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Saxlama zamanı da parçalanma baş verir: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonidlər maye ammonyakda yüksək dərəcədə həll olunur, bu da onları təmiz formada təcrid etməyə və xassələrini öyrənməyə imkan verdi.

Ozonun təmasda olduğu üzvi maddələr adətən məhv edilir. Beləliklə, ozon, xlordan fərqli olaraq, benzol halqasını parçalamağa qadirdir. Ozonla işləyərkən rezin borular və şlanqlardan istifadə edə bilməzsiniz - onlar dərhal sızacaqlar. Ozonun üzvi birləşmələrlə reaksiyası böyük miqdarda enerji buraxır. Məsələn, efir, spirt, skipidarda isladılmış pambıq, metan və bir çox başqa maddələr ozonlanmış hava ilə təmasda olduqda özbaşına alışır və ozonun etilenlə qarışdırılması güclü partlayışa səbəb olur.

Ozon tətbiqi.

Ozon həmişə üzvi maddələri "yandırmır"; bəzi hallarda yüksək dərəcədə seyreltilmiş ozonla spesifik reaksiyalar aparmaq mümkündür. Məsələn, olein turşusu ozonlandıqda (bitki yağlarında çox olur) azelain turşusu HOOC(CH2)7COOH əmələ gəlir ki, bu da yüksək keyfiyyətli sürtkü yağlarının, sintetik liflərin və plastiklər üçün plastifikatorların istehsalında istifadə olunur. Neylon sintezində istifadə olunan adipik turşu oxşar şəkildə alınır. 1855-ci ildə Şönbeyn ikiqat C=C bağı olan doymamış birləşmələrin ozonla reaksiyasını kəşf etdi, lakin yalnız 1925-ci ildə alman kimyaçısı H.Ştaudinger bu reaksiyanın mexanizmini qurdu. Ozon molekulu qoşa bağa bağlanaraq ozonid əmələ gətirir - bu dəfə üzvi və C=C bağlarından birini oksigen atomu əvəz edir, digərinin yerini isə -O-O- qrupu tutur. Bəzi üzvi ozonidlər təmiz formada (məsələn, etilen ozonid) təcrid olunsa da, bu reaksiya adətən seyreltilmiş məhlulda aparılır, çünki sərbəst ozonidlər çox qeyri-sabit partlayıcı maddələrdir. Doymamış birləşmələrin ozonlaşma reaksiyası üzvi kimyaçılar tərəfindən yüksək qiymətləndirilir; Bu reaksiya ilə bağlı problemlər hətta məktəb yarışlarında da təklif olunur. Fakt budur ki, ozonid su ilə parçalandıqda iki aldehid və ya keton molekulu əmələ gəlir ki, onları müəyyən etmək və orijinal doymamış birləşmənin strukturunu daha da qurmaq asandır. Beləliklə, kimyaçılar 20-ci əsrin əvvəllərində C=C bağlarını ehtiva edən bir çox mühüm üzvi birləşmələrin, o cümlədən təbii birləşmələrin quruluşunu qurdular.

Ozonun tətbiqinin mühüm sahəsi içməli suyun dezinfeksiya edilməsidir. Adətən su xlorlanır. Bununla belə, xlorun təsiri altında suda olan bəzi çirklər çox xoşagəlməz bir qoxu olan birləşmələrə çevrilir. Buna görə də xlorun ozonla əvəz edilməsi çoxdan təklif edilir. Ozonlaşdırılmış su heç bir yad qoxu və dad almır; Bir çox üzvi birləşmələr ozon tərəfindən tamamilə oksidləşdikdə, yalnız karbon qazı və su əmələ gəlir. Ozonla təmizlənir və tullantı suları. Hətta fenollar, sianidlər, səthi aktiv maddələr, sulfitlər, xloraminlər kimi çirkləndiricilərin ozon oksidləşmə məhsulları zərərsiz, rəngsiz və qoxusuz birləşmələrdir. Həddindən artıq ozon oksigen əmələ gətirmək üçün olduqca tez parçalanır. Bununla belə, suyun ozonlanması xlorlamadan daha bahalıdır; Bundan əlavə, ozon nəql edilə bilməz və istifadə yerində istehsal edilməlidir.

Atmosferdə ozon.

Yer atmosferində ozon azdır - 4 milyard ton, yəni. orta hesabla yalnız 1 mq/m3. Ozonun konsentrasiyası Yer səthindən uzaqlaşdıqca artır və stratosferdə, 20-25 km yüksəklikdə maksimuma çatır - bu, "ozon təbəqəsidir". Atmosferdən gələn bütün ozon normal təzyiqdə Yer səthində toplansaydı, yaranan təbəqənin qalınlığı cəmi 2-3 mm olardı. Və havadakı bu qədər az miqdarda ozon əslində Yerdəki həyatı dəstəkləyir. Ozon sərt ultrabənövşəyi şüaların Yer səthinə çatmasının qarşısını alan “qoruyucu ekran” yaradır. günəş şüaları, bütün canlılar üçün dağıdıcı.

IN son onilliklər böyük diqqət"ozon dəlikləri" adlanan yerlərin - stratosferik ozonun əhəmiyyətli dərəcədə azaldıldığı ərazilərin görünüşünə diqqət yetirir. Belə bir "sızan" qalxan vasitəsilə Günəşdən daha sərt ultrabənövşəyi radiasiya Yerin səthinə çatır. Məhz buna görə də alimlər uzun müddətdir ki, atmosferdə ozonu izləyirlər. 1930-cu ildə ingilis geofiziki S.Çepmen ozonun stratosferdə daimi konsentrasiyasını izah etmək üçün dörd reaksiyadan ibarət sxem təklif etdi (bu reaksiyalar Çapman dövrü adlanırdı, burada M artıq enerjini daşıyan istənilən atom və ya molekul deməkdir). :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

Bu dövrün birinci və dördüncü reaksiyaları fotokimyəvidir, onlar günəş radiasiyasının təsiri altında baş verir. Oksigen molekulunu atomlara parçalamaq üçün dalğa uzunluğu 242 nm-dən az olan radiasiya tələb olunur, ozon isə 240-320 nm bölgədə işıq udulmuş zaman parçalanır (sonuncu reaksiya bizi sərt ultrabənövşəyi şüalardan dəqiq qoruyur, çünki oksigen bu spektral bölgədə udulmur). Qalan iki reaksiya termaldir, yəni. işığın təsiri olmadan getmək. Ozonun yox olmasına səbəb olan üçüncü reaksiyanın aktivləşmə enerjisinə malik olması çox vacibdir; bu o deməkdir ki, belə reaksiyanın sürəti katalizatorların təsiri ilə artırıla bilər. Məlum olub ki, ozonun parçalanmasının əsas katalizatoru azot oksidi NO-dur. Ən sərt günəş radiasiyasının təsiri altında azot və oksigendən atmosferin yuxarı təbəqələrində əmələ gəlir. Ozonosferə daxil olduqdan sonra O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 iki reaksiya dövrünə daxil olur, nəticədə onun atmosferdəki tərkibi dəyişmir və stasionar ozonun konsentrasiyası azalır. Stratosferdə ozonun tərkibinin azalmasına səbəb olan digər dövrlər də var, məsələn, xlorun iştirakı ilə:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

Ozon həmçinin vulkan püskürmələri zamanı atmosferə çoxlu miqdarda daxil olan toz və qazlar tərəfindən məhv edilir. Son zamanlar ozonun yer qabığından ayrılan hidrogeni məhv etməkdə də təsirli olduğu irəli sürülür. Ozon əmələ gəlməsi və çürüməsinin bütün reaksiyalarının birləşməsi ona gətirib çıxarır ki, stratosferdə ozon molekulunun orta ömrü təxminən üç saatdır.

Ozon təbəqəsinə təbii amillərlə yanaşı, süni amillərin də təsir etdiyi güman edilir. Yaxşı məşhur nümunə- xlor atomlarının mənbəyi olan freonlar. Freonlar, hidrogen atomlarının flüor və xlor atomları ilə əvəz olunduğu karbohidrogenlərdir. Onlar soyuducu texnologiyada və aerozol qutularını doldurmaq üçün istifadə olunur. Nəhayət, freonlar havaya daxil olur və hava axınları ilə yavaş-yavaş yüksəlir və nəhayət ozon təbəqəsinə çatır. Günəş radiasiyasının təsiri altında parçalanan freonların özləri ozonu katalitik şəkildə parçalamağa başlayırlar. Freonların "ozon dəliyi" üçün nə dərəcədə günahkar olduğu hələ məlum deyil və buna baxmayaraq, onların istifadəsini məhdudlaşdırmaq üçün çoxdan tədbirlər görülüb.

Hesablamalar göstərir ki, 60-70 ildən sonra stratosferdə ozonun konsentrasiyası 25% azala bilər. Eyni zamanda, yer təbəqəsində - troposferdə ozonun konsentrasiyası artacaq, bu da pisdir, çünki ozon və onun havadakı çevrilmə məhsulları zəhərlidir. Troposferdə ozonun əsas mənbəyi stratosfer ozonun hava kütlələri ilə aşağı təbəqələrə keçməsidir. Hər il təxminən 1,6 milyard ton ozon yer qatına daxil olur. Atmosferin aşağı hissəsində ozon molekulunun ömrü xeyli uzundur - 100 gündən çoxdur, çünki ozonu məhv edən ultrabənövşəyi günəş radiasiyasının intensivliyi yer qatında daha azdır. Troposferdə adətən ozon çox az olur: təmiz təmiz havada onun konsentrasiyası orta hesabla cəmi 0,016 μq/l təşkil edir. Havada ozonun konsentrasiyası təkcə hündürlükdən deyil, həm də relyefdən asılıdır. Beləliklə, okeanların üzərində həmişə qurudan daha çox ozon var, çünki ozon orada daha yavaş parçalanır. Soçidə aparılan ölçmələr göstərdi ki, dəniz sahilinə yaxın havada sahildən 2 km aralıda olan meşəyə nisbətən 20% daha çox ozon var.

Müasir insanlar öz əcdadlarından əhəmiyyətli dərəcədə daha çox ozonu nəfəs alırlar. Bunun əsas səbəbi havada metan və azot oksidlərinin miqdarının artmasıdır. Belə ki, təbii qazdan istifadənin başlandığı 19-cu əsrin ortalarından başlayaraq atmosferdə metanın tərkibi durmadan artır. Azot oksidləri ilə çirklənmiş atmosferə metan daxil olur mürəkkəb zəncir oksigen və su buxarını əhatə edən çevrilmələr, nəticəsi CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 tənliyi ilə ifadə edilə bilər. Digər karbohidrogenlər də metan kimi çıxış edə bilər, məsələn, benzinin natamam yanması zamanı avtomobilin işlənmiş qazlarında olanlar. Nəticədə, son onilliklərdə iri şəhərlərin havasında ozonun konsentrasiyası on dəfə artıb.

Həmişə bir ildırım oksigenin ozona çevrilməsinə kömək etdiyindən, tufan zamanı havada ozonun konsentrasiyasının kəskin şəkildə artdığına inanılırdı. Əslində, artım əhəmiyyətsizdir və bu, tufan zamanı deyil, ondan bir neçə saat əvvəl baş verir. Tufan zamanı və ondan bir neçə saat sonra ozon konsentrasiyası azalır. Bu, göy gurultusundan əvvəl hava kütlələrinin güclü şaquli qarışmasının olması ilə izah olunur ki, əlavə miqdarda ozon yuxarı təbəqələrdən gəlir. Bundan əlavə, tufandan əvvəl elektrik sahəsinin gücü artır və müxtəlif obyektlərin uclarında, məsələn, budaqların uclarında tac boşalmasının əmələ gəlməsi üçün şərait yaradılır. Bu da ozonun əmələ gəlməsinə kömək edir. Və sonra, ildırımlı bulud inkişaf etdikcə, onun altından yuxarıya doğru güclü hava axınları yaranır ki, bu da birbaşa buludun altında ozonun tərkibini azaldır.

Maraqlı sual iynəyarpaqlı meşələrin havasındakı ozonun tərkibi ilə bağlıdır. Məsələn, Q.Reminin Qeyri-üzvi kimya kursunda oxuya bilərsiniz ki, “iynəyarpaqlı meşələrin ozonlaşmış havası” uydurmadır. Belədir? Təbii ki, heç bir bitki ozon istehsal etmir. Ancaq bitkilər, xüsusən də iynəyarpaqlılar, havaya çoxlu uçucu üzvi birləşmələr, o cümlədən terpen sinfinin doymamış karbohidrogenləri buraxırlar (bunların çoxu turpentində var). Belə ki, isti gündə şam iynələrinin quru çəkisinin hər qramı üçün saatda 16 mikroqram terpen buraxır. Terpenlər təkcə iynəyarpaqlılar tərəfindən deyil, həm də qovaq və evkalipt də daxil olmaqla bəzi yarpaqlı ağaclar tərəfindən buraxılır. Bəzi tropik ağaclar isə saatda 1 q quru yarpaq kütləsi üçün 45 mkq terpen buraxmağa qadirdir. Nəticədə, bir hektar iynəyarpaqlı meşə gündə 4 kq-a qədər üzvi maddə, təxminən 2 kq yarpaqlı meşə buraxa bilər. Yer kürəsinin meşəlik sahəsi milyonlarla hektardır və bunların hamısı ildə yüz minlərlə ton müxtəlif karbohidrogenlər, o cümlədən terpenlər buraxır. Karbohidrogenlər, metan nümunəsində göstərildiyi kimi, günəş radiasiyasının təsiri altında və digər çirklərin mövcudluğunda ozonun əmələ gəlməsinə kömək edir. Təcrübələrin göstərdiyi kimi, terpenlər, uyğun şəraitdə, ozonun əmələ gəlməsi ilə atmosfer fotokimyəvi reaksiyalarının dövrəsində həqiqətən çox fəal iştirak edirlər. Beləliklə, iynəyarpaqlı meşədəki ozon ümumiyyətlə uydurma deyil, eksperimental bir faktdır.

Ozon və sağlamlıq.

Tufandan sonra gəzintiyə çıxmaq necə də gözəldir! Hava təmiz və təravətlidir, onun canlandırıcı axınları heç bir səy göstərmədən ağciyərlərə axır. Belə hallarda tez-tez "Ozon qoxusu gəlir" deyirlər. "Sağlamlıq üçün çox yaxşıdır." Belədir?

Bir vaxtlar ozon, şübhəsiz ki, sağlamlıq üçün faydalı hesab olunurdu. Lakin onun konsentrasiyası müəyyən həddi keçərsə, kütləyə səbəb ola bilər xoşagəlməz nəticələr. Konsentrasiyadan və inhalyasiya vaxtından asılı olaraq ozon ağciyərlərdə dəyişikliklərə, gözlərin və burunun selikli qişasının qıcıqlanmasına, baş ağrısına, başgicəllənməyə, qan təzyiqinin azalmasına səbəb olur; Ozon orqanizmin bakterial tənəffüs yolları infeksiyalarına qarşı müqavimətini azaldır. Havada maksimum icazə verilən konsentrasiya cəmi 0,1 μg/l-dir, bu ozonun xlordan qat-qat təhlükəli olduğunu bildirir! Ozon konsentrasiyası cəmi 0,4 μg/l olan bir otaqda bir neçə saat keçirsəniz, sinə ağrısı, öskürək, yuxusuzluq görünə bilər, görmə kəskinliyi azala bilər. Uzun müddət 2 μg/l-dən çox konsentrasiyada ozonla nəfəs alsanız, nəticələr daha ağır ola bilər - hətta torpor və ürək fəaliyyətinin azalması. Ozon miqdarı 8-9 μg/l olduqda, bir neçə saatdan sonra ağciyər ödemi meydana gəlir ki, bu da ölümcül. Lakin bu qədər kiçik miqdarda maddəni ənənəvi kimyəvi üsullarla təhlil etmək adətən çətindir. Xoşbəxtlikdən, insan ozonun varlığını çox aşağı konsentrasiyalarda da hiss edir - təxminən 1 μg/l, bu zaman nişasta yod kağızı hələ mavi rəngə çevrilməyəcək. Bəzi insanlar üçün az konsentrasiyalarda ozonun qoxusu xlor qoxusuna bənzəyir, digərləri üçün - kükürd dioksid, digərləri üçün - sarımsaq.

Zəhərli olan təkcə ozonun özü deyil. Onun havada iştirakı ilə, məsələn, peroksiasetil nitrat (PAN) CH3-CO-OONO2 əmələ gəlir - güclü qıcıqlandırıcı, o cümlədən gözyaşardıcı, təsirli, nəfəs almağı çətinləşdirən və daha yüksək konsentrasiyalarda ürək iflicinə səbəb olan bir maddə. PAN yayda çirkli havada əmələ gələn fotokimyəvi dumanın tərkib hissələrindən biridir (bu söz ingiliscə duman – duman və duman – duman sözündəndir). Dumanda ozonun konsentrasiyası 2 µg/l-ə çata bilər ki, bu da icazə verilən maksimum hədddən 20 dəfə çoxdur. Onu da nəzərə almaq lazımdır ki, havada ozon və azot oksidlərinin birgə təsiri ayrılıqda hər bir maddədən onlarla dəfə güclüdür. Təəccüblü deyil ki, bu cür dumanın nəticələri böyük şəhərlər fəlakətli ola bilər, xüsusən də şəhərin üstündəki hava "qaralamalar" tərəfindən üfürülməzsə və durğun zona yaranarsa. Beləliklə, 1952-ci ildə Londonda bir neçə gün ərzində 4000-dən çox insan dumandan öldü. Və 1963-cü ildə Nyu Yorkda duman 350 nəfərin ölümünə səbəb oldu. Tokioda oxşar hekayələr var idi, başqaları Əsas şəhərlər. Atmosfer ozonundan əziyyət çəkən təkcə insanlar deyil. Amerikalı tədqiqatçılar, məsələn, havada ozon səviyyəsi yüksək olan ərazilərdə xidmət müddətini göstərdilər avtomobil təkərləri və digər rezin məmulatları əhəmiyyətli dərəcədə azaldılır.

Yer qatında ozonun miqdarını necə azaltmaq olar? Atmosferə metanın buraxılmasını azaltmaq çətin ki, realdır. Başqa bir yol qalır - azot oksidlərinin emissiyalarını azaltmaq, onsuz ozona aparan reaksiyalar dövrü davam edə bilməz. Bu yol da asan deyil, çünki azot oksidləri təkcə avtomobillər tərəfindən deyil, həm də (əsasən) istilik elektrik stansiyaları tərəfindən buraxılır.

Ozon mənbələri təkcə küçədə deyil. O, rentgen kabinetlərində, fizioterapiya kabinetlərində (onun mənbəyi civə-kvars lampalarıdır), surət çıxaran avadanlıqların (surətçıxarma aparatlarının), lazer printerlərin (burada onun əmələ gəlməsinin səbəbi yüksək gərginlikli boşalmadır) istismarı zamanı əmələ gəlir. Ozon perhidrol və arqon qövs qaynağı istehsalının qaçılmaz yoldaşıdır. Ozonun zərərli təsirlərini azaltmaq üçün ultrabənövşəyi lampaların yanında havalandırma avadanlığının olması və otağın yaxşı havalandırılması lazımdır.

Bununla belə, ozonu sağlamlığa zərərli hesab etmək çətin ki, düzgün deyil. Hamısı onun konsentrasiyasından asılıdır. Tədqiqatlar göstərir ki, təmiz hava qaranlıqda çox zəif parlayır; Parıltının səbəbi ozonla əlaqəli oksidləşmə reaksiyalarıdır. Parıltı, əvvəllər ozonlaşdırılmış oksigenin daxil olduğu bir kolbada suyu silkələyərkən də müşahidə edildi. Bu parıltı həmişə havada və ya suda az miqdarda üzvi çirklərin olması ilə əlaqələndirilir. Qarışdıqda təmiz hava bir insanın nəfəs alması ilə parıltının intensivliyi onlarla dəfə artdı! Və bu təəccüblü deyil: ekshalasiya edilmiş havada etilen, benzol, asetaldehid, formaldehid, aseton və qarışqa turşusunun mikro çirkləri tapıldı. Onlar ozon tərəfindən "vurğulanır". Eyni zamanda, "köhnə", yəni. tamamilə ozondan məhrum, çox təmiz olsa da, hava parıltı vermir və insan onu "küf" kimi qəbul edir. Belə havanı distillə edilmiş su ilə müqayisə etmək olar: o, çox təmizdir, praktiki olaraq çirkləri yoxdur və onu içmək zərərlidir. Belə ki tam yoxluğu havadakı ozon, görünür, insanlar üçün də əlverişsizdir, çünki tərkibindəki mikroorqanizmlərin tərkibini artırır, ozon məhv edən zərərli maddələrin və xoşagəlməz qoxuların yığılmasına səbəb olur. Beləliklə, otaqların müntəzəm və uzunmüddətli ventilyasiyasına ehtiyac, hətta orada insanlar olmasa belə aydın olur: axır ki, otağa daxil olan ozon uzun müddət orada qalmır - qismən parçalanır və əsasən oturur. divarlarda və digər səthlərdə (adsorbsiya edir). Otaqda nə qədər ozonun olması lazım olduğunu söyləmək çətindir. Bununla belə, minimal konsentrasiyalarda ozon, ehtimal ki, zəruri və faydalıdır.

Beləliklə, ozon saatlı bombadır. Düzgün istifadə olunarsa, bəşəriyyətə xidmət edər, ancaq başqa məqsədlər üçün istifadə olunarsa, dərhal qlobal fəlakətə səbəb olar və Yer Mars kimi planetə çevrilər.

70-ci illərdə məşhurlaşan "ozon təbəqəsi" ifadəsi. Keçən əsrdə uzun müddətdir kənarında dişləri var. Eyni zamanda, bu anlayışın nə demək olduğunu və ozon təbəqəsinin məhv edilməsinin nə üçün təhlükəli olduğunu həqiqətən də az adam başa düşür. Bir çoxları üçün daha böyük sirr ozon təbəqəsinin problemləri ilə birbaşa əlaqəli olan ozon molekulunun quruluşudur. Ozon, onun strukturu və bu maddənin sənayedə istifadəsi haqqında daha çox öyrənək.

Ozon nədir

Ozon, yaxud da deyildiyi kimi, aktiv oksigen qazdır mavi rəng kəskin metal qoxusu ilə.

Bu maddə hər üç birləşmə vəziyyətində ola bilər: qaz, bərk və maye.

Təbiətdə ozon yalnız ozon təbəqəsini əmələ gətirən qaz şəklində olur. Göy rənginə görə göy mavi görünür.

Ozon molekulu nə kimi görünür?

Ozon oksigenlə oxşarlığına görə "aktiv oksigen" ləqəbini almışdır. Beləliklə, bu maddələrin əsas aktiv kimyəvi elementi oksigendir (O). Lakin, əgər oksigen molekulunda onun 2 atomu varsa, o zaman molekul - O 3) bu elementin 3 atomundan ibarətdir.

Bu quruluşa görə ozonun xüsusiyyətləri oksigenə bənzəyir, lakin daha qabarıqdır. Xüsusilə, O 2 kimi, O 3 də güclü oksidləşdirici maddədir.

Hər kəsin yadda saxlaması vacib olan bu “əlaqəli” maddələr arasında ən mühüm fərq aşağıdakılardır: ozon nəfəs ala bilmir, zəhərlidir və tənəffüs edilərsə, ağciyərlərə zərər verə bilər, hətta insanı öldürə bilər. Eyni zamanda, O 3 havanı zəhərli çirklərdən təmizləmək üçün əladır. Yeri gəlmişkən, yağışdan sonra nəfəs almaq məhz buna görədir: ozon havada olan zərərli maddələri oksidləşdirir və o, təmizlənir.

Ozon molekulunun modeli (3 oksigen atomundan ibarətdir) bir az bucaq şəklinə bənzəyir və ölçüsü 117°-dir. Bu molekulun qoşalaşmamış elektronları yoxdur və buna görə də diamaqnitdir. Bundan əlavə, bir elementin atomlarından ibarət olmasına baxmayaraq, polariteye malikdir.

Verilmiş molekulun iki atomu bir-birinə möhkəm bağlıdır. Ancaq üçüncü ilə ünsiyyət daha az etibarlıdır. Bu səbəbdən, ozon molekulu (modelin şəkli aşağıda göstərilə bilər) çox kövrəkdir və əmələ gəldikdən dərhal sonra parçalanır. Bir qayda olaraq, O 3-ün hər hansı parçalanma reaksiyası zamanı oksigen buraxılır.

Ozonun qeyri-sabitliyi səbəbindən digər maddələr kimi onu yığmaq, saxlamaq və ya daşımaq mümkün deyil. Bu səbəbdən onun istehsalı digər maddələrdən baha başa gəlir.

Eyni zamanda, O 3 molekullarının yüksək aktivliyi bu maddənin güclü oksidləşdirici, oksigendən daha güclü və xlordan daha təhlükəsiz olmasına imkan verir.

Ozon molekulu məhv olarsa və O 2 buraxılarsa, bu reaksiya həmişə enerjinin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur. Eyni zamanda, əks prosesin baş verməsi üçün (O 2-dən O 3 əmələ gəlməsi) daha az xərcləmək lazımdır.

Qaz halında ozon molekulu 70° C temperaturda parçalanır. 100 dərəcəyə və ya daha çox artarsa, reaksiya əhəmiyyətli dərəcədə sürətlənəcəkdir. Çirklərin olması ozon molekullarının parçalanma dövrünü də sürətləndirir.

O3 xassələri

Ozon üç vəziyyətdən hansında olursa olsun, mavi rəngini saxlayır. Maddə nə qədər sərt olsa, kölgə daha zəngin və qaranlıq olur.

Hər bir ozon molekulunun çəkisi 48 q/mol təşkil edir. Bu maddələrin bir-birindən ayrılmasına kömək edən havadan daha ağırdır.

O 3 demək olar ki, bütün metalları və qeyri-metalları (qızıl, iridium və platin istisna olmaqla) oksidləşdirməyə qadirdir.

Bu maddə də yanma reaksiyasında iştirak edə bilər, lakin bunun üçün O2-dən daha yüksək temperatur tələb olunur.

Ozon H 2 O və freonlarda həll oluna bilir. Maye vəziyyətdə maye oksigen, azot, metan, arqon, karbon tetraklorid və karbon qazı ilə qarışdırıla bilər.

Ozon molekulu necə əmələ gəlir?

O 3 molekulları sərbəst oksigen atomlarının oksigen molekullarına bağlanması nəticəsində əmələ gəlir. Onlar, öz növbəsində, elektrik boşalmalarına, ultrabənövşəyi şüalara, sürətli elektronlara və digər yüksək enerjili hissəciklərə məruz qalma nəticəsində digər O 2 molekullarının parçalanması səbəbindən meydana gəlir. Bu səbəbdən ozonun spesifik qoxusu parıldamaq yaxınlığında hiss edilə bilər Elektrik cihazları və ya ultrabənövşəyi işıq yayan lampalar.

IN sənaye miqyası O 3 elektrik və ya ozonizatorlardan istifadə edərək təcrid olunur. Bu cihazlarda yüksək gərginlikli elektrik cərəyanı O 2-nin yerləşdiyi, atomları kimi xidmət edən bir qaz axınından keçir. tikinti materialı" ozon üçün.

Bəzən bu cihazlara təmiz oksigen və ya adi hava daxil edilir. Yaranan ozonun keyfiyyəti başlanğıc məhsulun təmizliyindən asılıdır. Beləliklə, yaraların müalicəsi üçün nəzərdə tutulmuş tibbi O 3 yalnız kimyəvi cəhətdən təmiz O 2-dən çıxarılır.

Ozonun kəşf tarixi

Ozon molekulunun nəyə bənzədiyini və necə əmələ gəldiyini başa düşdükdən sonra bu maddənin tarixi ilə tanış olmağa dəyər.

İlk dəfə 18-ci əsrin ikinci yarısında holland tədqiqatçısı Martin Van Marum tərəfindən sintez edilmişdir. Alim elektrik qığılcımlarını hava qabından keçirdikdən sonra içindəki qazın xassələrini dəyişdiyini müşahidə edib. Eyni zamanda Van Marum yeni bir maddənin molekullarını təcrid etdiyini dərk etməyib.

Lakin onun Sheinbein adlı alman həmkarı elektrikdən istifadə edərək H 2 O-nu H və O 2-yə parçalamağa çalışarkən kəskin qoxu olan yeni bir qazın ayrıldığını gördü. Alim xeyli araşdırma apardıqdan sonra kəşf etdiyi maddəni təsvir etdi və ona yunanca “qoxu” sözünün şərəfinə “ozon” adını verdi.

Göbələkləri və bakteriyaları öldürmək, həmçinin aşkar edilmiş maddənin malik olduğu zərərli birləşmələrin toksikliyini azaltmaq qabiliyyəti bir çox elm adamını maraqlandırdı. O 3-ün rəsmi kəşfindən 17 il sonra Verner fon Siemens istənilən miqdarda ozonu sintez etməyə imkan verən ilk aparatı hazırladı. Və 39 il sonra parlaq Nikola Tesla dünyanın ilk ozon generatorunu icad etdi və patentləşdirdi.

Məhz bu cihaz cəmi 2 ildən sonra Fransada ilk dəfə içməli su təmizləyici qurğularda istifadə edilmişdir. 20-ci əsrin əvvəllərindən. Avropa içməli suyun təmizlənməsi üçün onun ozonlanmasına keçməyə başlayır.

Rusiya İmperiyası ilk dəfə 1911-ci ildə bu texnikadan istifadə etdi və 5 il sonra ölkədə ozondan istifadə edərək içməli suyun təmizlənməsi üçün təxminən 4 onlarla qurğu quraşdırdı.

Bu gün suyun ozonlanması tədricən xlorlaşdırmanı əvəz edir. Beləliklə, Avropada bütün içməli suyun 95%-i O 3 ilə təmizlənir. Bu texnika ABŞ-da da çox populyardır. MDB-də hələ tədqiqat mərhələsindədir, çünki bu prosedur daha təhlükəsiz və daha rahat olsa da, xlorlamadan daha bahalıdır.

Ozonun tətbiqi sahələri

Suyun təmizlənməsi ilə yanaşı, O 3 bir sıra başqa tətbiqlərə malikdir.

• Ozon kağız və tekstil istehsalında ağardıcı vasitə kimi istifadə olunur.
• Aktiv oksigen şərabları dezinfeksiya etmək, həmçinin konyakların “yaşlanma” prosesini sürətləndirmək üçün istifadə olunur.
• O3 istifadə edərək müxtəlif bitki yağları təmizlənir.
• Çox vaxt bu maddə ət, yumurta, meyvə və tərəvəz kimi tez xarab olan qidaları emal etmək üçün istifadə olunur. Bu prosedur xlor və ya formaldehid istifadə edərkən olduğu kimi kimyəvi izlər qoymur və məhsullar daha uzun müddət saxlanıla bilər.
• Ozon tibbi avadanlıq və paltarların sterilizasiyası üçün istifadə olunur.
• Təmizlənmiş O3 müxtəlif tibbi və kosmetik prosedurlar üçün də istifadə olunur. Xüsusilə, stomatologiyada ağız boşluğunu və diş ətlərini dezinfeksiya etmək, həmçinin müxtəlif xəstəliklərin (stomatit, herpes, ağız kandidozu) müalicəsində istifadə olunur. IN Avropa ölkələri O 3 yara dezinfeksiyası üçün çox məşhurdur.
• Son illərdə ozondan istifadə edərək hava və suyu süzmək üçün daşınan ev cihazları son dərəcə populyarlaşdı.

Ozon təbəqəsi - bu nədir?

Yer səthindən 15-35 km yüksəklikdə ozon təbəqəsi və ya onu da adlandırdıqları kimi ozonosfer var. Bu yerdə konsentratlaşdırılmış O 3 zərərli günəş radiasiyası üçün bir növ filtr kimi xidmət edir.

Molekulları qeyri-sabitdirsə, bu miqdarda maddə haradan gəlir? Ozon molekulunun modelini və onun əmələ gəlmə üsulunu xatırlayırsınızsa, bu suala cavab vermək çətin deyil. Belə ki, stratosferə daxil olan 2 oksigen molekulundan ibarət oksigen orada günəş şüaları ilə qızdırılır. Bu enerji O 2-ni O 3-ün əmələ gəldiyi atomlara bölmək üçün kifayətdir. Eyni zamanda, ozon təbəqəsi təkcə günəş enerjisinin bir hissəsini istifadə etmir, həm də onu süzür və təhlükəli ultrabənövşəyi şüaları udur.

Yuxarıda deyildi ki, ozon freonlar tərəfindən həll olunur. Bu qaz halında olan maddələr (dezodorantların, yanğınsöndürənlərin və soyuducuların istehsalında istifadə olunur) atmosferə buraxıldıqdan sonra ozona təsir edir və onun parçalanmasına kömək edir. Nəticədə ozonosferdə dəliklər yaranır ki, onların vasitəsilə süzülməmiş günəş şüaları planetə daxil olur və canlı orqanizmlərə dağıdıcı təsir göstərir.

Ozon molekullarının xüsusiyyətlərini və quruluşunu araşdıraraq belə nəticəyə gələ bilərik ki, bu maddə təhlükəli olsa da, düzgün istifadə edildiyi təqdirdə insanlıq üçün çox faydalıdır.